LEY DE BOYLE
“El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión
de éste sí la temperatura permanece constante”
P1V1  P2V2
LEY DE CHARLES
“A presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a
la temperatura absolutade éste".
V1 V2

T1 T2
LEY DE DALTON
“En una mezcla gaseosa la presión total equivale a la sumatoria de
las presiones parciales de cada uno de los gases que conforman
dicha mezcla”
Pa  aPt
PV  nRT
LEY DE DIFUSION GASEOSA
“Todo gas difunde de un área de mayor presión a un área de menor
presión, hasta igualar las presiones".
LEY DE DISTRIBUCIÓN BAROMÉTRICA
“La variación de presión y densidad con la altitud”.
No es lo mismo la variación de la presión con la altura en un líquido como
el océano que en un gas como la atmósfera y la razón estriba en que un
líquido no es compresible y por tanto su densidad permanece constante.
LEY DE HENRY
“La cantidad de un gas que se disuelve en una fase líquida es directamente
proporcional a la presión a la que se encuentra dicho gas sobre el líquido".
Ley de distribución barométrica
Considerar la Columna
de líquido
F= Cantidad de masa
Considerar la altura
F
P
A
msnm
Po= la presión que
soporta el recipiente
A  xh
gravedad  9.8 m seg 2

Cantidad de líquido
P  mh
P  gh
Presión dentro de un fluído
P  Po  gh
La presión de un gas va a ir disminuyendo en la medida que aumenta la altura,
ésta, actúa sobre estas “partículas por volumen”, produciendo una distribución no
homogénea de la densidad, por lo cual observamos que en los estratos inferiores
de la atmósfera, donde la influencia de la fuerza de gravedad es mayor, hay una
mayor compactación de moléculas gaseosas y por lo tanto una mayor densidad.
Sólo en el caso de un gas podemos sustituir la presión por la densidad
Este modelo se relaciona con la presión a diferentes alturas
Recordemos
Sabemos que
PV  nRT
g
PV 
RT
PM
PM

P
RT
Si agrupamos
g PM

P
V
RT
Si sabemos la  podemos conocer la P y
viceversa, esto es, la presión es proporcional a
la densidad
Ahora bien
La presión dentro de un fluido la continuaremos definiendo como la fuerza
por unidad de área que ejerce el fluido sobre una pared.
Es decir, la presión siempre aumenta hacia abajo, y el aumento de
presión es proporcional a la densidad del fluido y el espesor de la
Capa o la altura.
Entonces, la presión atmosférica a una altura z sobre el nivel del mar es:
P(z) = Peso columna de aire por encima del nivel z
P  Po  gh
P  Po  gz
Después de sacar la diferencial de z y
de Po, decimos que la diferencial de
la variable sobre la variable es igual a
logaritmo.
C=constante de integración

Diferencial en z
y en Po
PM
P
RT
Y nos queda:
PMg
 log P 
zc
RT
Pasando el signo
log P 
 PMg
zc
RT
Cuando la altura es z=0 la
P=Po
Sustituyendo C
 PMg
log P  log Po 
z
RT
Aplicando antilogaritmo
P
 PMg
 10
z
Po
RT
 PMg
 CTE  a
RT
P  Po10
Como z es = 0
0
 PMg
log Po 
zc
RT
log P 
Aplicando leyes de logaritmos
P
 PMg
log

z
Po
RT
Esto se considera cte porque el
aire tiene un peso constante
Sustituyendo z por h=altura
c  log Po
 PMg
z  log Po
RT
Despejando la presión
 az
log Po  c
P  Po10
 PMg
z
RT
a  0.05Km 1
P  Po10
 ah
Presión a diferentes alturas
formulas
P  Po  gh
P  Po10
 ah
P1V1  P2V2
V1 V2

T1 T2
P1V1 P2V2

T1
T2
PV  nRT
Pa  aPt
Va  aVt
Lo que saber para poder
bucear.
1
45m
2
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LEY DE DISTRIBUCIÓN BAROMÉTRICA “La variación de presión y