ACIDO - BASE. PROBLEMAS. 1) Calcular el volumen de disolución

ACIDO - BASE.
PROBLEMAS.
1)
Calcular el volumen de disolución 0,1 M de hidróxido de sodio que habría que añadir a 500 ml de ácido
acético 0,1 M para obtener un valor de pH = 6.
DATO. Ka = 1,8.10-5 Moles/lit
2)-
Se dispone de una disolución 0,020 M de HNO2 .Sabiendo que su constante de ionización es de 4,50.10 -4 ,
determínese:
a)) Las concentraciones de NO2- y HNO2 .
b)) El pH de la disolución.
3)
Razona si una disolución acuosa de cianuro de sodio es ácida, básica o neutra. Calcula el pH de una
disolución 0,1 M de cianuro de sodio.
DATOS. Ka(HCN) = 4,8.10-10 ; Kw = 1.10-14 .
4)
Calcular el pH y el grado de disociación del ácido acético en una disolución que es simultáneamente 0,1 M en
ácido acético y 0,05 M en ácido clorhídrico.
DATO. Ka(ac.acético) = 1,8.10-5
5)
Calcula el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,14 g/ml y del 28% en peso de HCl, necesario para
neutralizar una disolución que contiene 125 g de hidróxido de sodio.
DATOS. M.a(Na) = 23 ; M.a(O) = 16 ; M.a(Cl) = 35,5
6)
) Qué volumen de agua hay que añadir a 80 c.c de una disolución de NaOH 0,8 M ,para que resulte 0,5 M ?.)
Cuál sería el valor del pH de 20 c.c de la disolución diluida ?.
7)
) Qué volumen de ácido sulfúrico 2,5 M se necesita para neutralizar una disolución que contiene 2,3 g de
hidróxido de calcio ?.
) Cuantos gramos de ácido sulfúrico puro se necesitan ?.
DATOS. M.a(Ca) = 40 ; M.a(S) = 32 ; M.a(O) = 16
8)
A 5 g de un ácido se añadió un exceso de zinc, desprendiéndose 0,0667 g de hidrógeno.
a)) Calcular el peso equivalente del ácido.
b)) )Qué peso de hidróxido de sodio neutralizaría 9 g de este ácido?.
DATOS. M.a(O) = 16 ; M.a(Na) = 23.
9)
Se mezclan 45 ml de disolución de ácido acético 0,2 M con 45 ml de acetato de sodio 0,2 M.
a)) Calcular el pH de la disolución formada.
b)) Calcular la variación de pH que se produce al añadir a la anterior disolución 10 ml de hidróxido de sodio
0,1 M.(Supóngase que los volúmenes son aditivos ).
DATOS. Ka(ac.acético) = 1,8.10-5 ; M.a(O) = 16 ; M.a(C) = 12
10)
Calcula el pH de una disolución de ácido fórmico (ácido metanoico) que contiene en 75 ml de la misma 155
mg del ácido.
DATOS. M.a(C) =12 ; M.a(O) = 16 ; Ka(ac.fórmico) = 1,78.10-4
11)
Se dispone de ácido nítrico del 67 % en peso y densidad 1,40 g/ml.
a)) Si se toman 5 c.c de dicho ácido,) a qué volumen deberá diluirse para que el pH resultante sea 1 ?.
b)) )Qué volumen de disolución 0,05 M de NaOH deberá añadirse a 10 ml de la ácida anterior para neutralizarla
?.
c)) Una vez neutralizado el ácido,) qué especies químicas habrá en disolución y cómo deben encontrarse ?.
d)) ) Qué tipos de enlaces se presentan en la sal formada ?.
DATOS. M.a(N) = 14 ; M.a(O) = 16
Problemas Acido - Base.
H.C.B
á1
12)
Una mezcla de 46,3 g de hidróxido de potasio y 27,6 g de hidróxido de sodio puros se disuelven en un poco de
agua y la disolución se diluye hasta 500 ml exactamente. Calcular el volumen de una disolución 0,5 M de ácido
sulfúrico que se necesita para neutralizar 30 c.c de la disolución alcalina anterior.
DATOS. M.a(Na) = 23 ; M.a(K) = 39 M.a(O) = 16
13)
Se tiene una disolución acuosa de ácido acético 0,055 M. Calcular:
a) El pH de la misma.
b) El grado de disociación.
c) La molaridad que habría de tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH fuese igual que el de
la disolución problema.
DATO.
Ka(ác.acético) = 1,86.10-5 .
14)
La concentración de protones de una disolución 0,1 M de un ácido débil HA es
0,0035 M.
a) Escriba la ecuación química del proceso ácido-base que se establece entre esa especie química y el agua.
b) Determine el valor de la constante de acidez para la especie HA.
c) Determine la concentración necesaria de este ácido para obtener una disolución de pH = 2 .
15)
Sobre 100,0 c.c de una disolución 0,025 M de hidróxido de sodio, se añaden 40,0 c.c de una disolución 0,115
M de HCl. Calcúlese el pOH de la disolución resultante.
16)
Calcula, a 298 K, el grado de ionización del amoníaco en una disolución que contiene 0,1 mol/lit de amoníaco
y 0,2 mol/lit de cloruro de amonio. Indica razonadamente el interés especial de esta disolución.
17)
Calcula la [H3O+] y el pH de una disolución 0,01 M de ácido nitroso.
DATO. Ka(ác.nitroso) = 4,5.10-5 .
18)
Calcular el pH de una disolución 0,5 M de cianuro de potasio.
DATOS. Ka(HCN) = 4,9.10-10 ; Kw = 1.10-14 .
19)
Si una disolución de ácido clorhídrico contiene 0,020 moles de ácido en un litro de disolución, calcular:
a) El pH de esta disolución.
b) El pH resultante de añadir 0,039 moles de acetato de sodio.
La Ka(ac.acético) = 1,8.10-5
20)
Un estudiante va a valorar un ácido débil monoprótico desconocido. Después de añadir 5 c.c de base, el pH de
la disolución era 6. Para llegar al punto final de la valoración se añaden 7 c.c más de base. Calcular la constante
de disociación del ácido.
21)
Calcular:
a) El pH de una disolución de HCN 02 M .
b) El pH de una disolución de NaCN 0,2 M.
La Ka(HCN) = 2,1.10-9 .
22)
Calcular la concentración molar y el pH de una disolución de ácido acético (ácido etanoico) si éste se encuentra
ionizado en un 2,53 %.
La Ka(ac.acético) = 1,76.10-5
23)
) Qué volumen de agua hay que añadir a 100 c.c de una disolución de HCl 0,5 M, para que resulte 0,3 M . )
Cuál es el pH de 50 c.c de la disolución más diluida ?.
24)
) Qué volumen de agua hay que añadir a 80 c.c de una disolución de NaOH 0,8 M para que resulte 0,5 M ?. )
Cuál sería el pH de 20 c.c de la disolución diluida ?
25)
Se mezclan 50 ml de ácido acético 0,2 M con 50 ml de acetato de sodio 0,2 M. Calcular:
a) El pH de la disolución formada.
b) El pH ,si a la disolución anterior le añadimos 10 ml de disolución 0,1 M de NaOH.
La Ka(ac.acético) = 1,8.10-5 .
Calcular el pH y el grado de disociación de una disolución 0,1 M de ácido acético si su K a es 1,8.10-5 .
26)
Problemas Acido - Base.
H.C.B
á2
27)
Se desea neutralizar una disolución que contiene 4,8 g de hidróxido de magnesio. Para ello se dispone de un
ácido sulfúrico comercial del 98 % de pureza y densidad 1,83 g/c.c. ) Qué volumen de dicho ácido se gastará
en la neutralización ?. ) Cuántos gramos de ;ácido sulfúrico puro serán necesarios ?.
DATOS: M.a(S)=32 ; M.a(Mg)=24 ; M.a(O)=16
CUESTIONES TEÓRICAS.
28)
Al disolver una sal en agua,)podemos obtener una disolución de pH >7 ?. En caso positivo, razone la respuesta
y ponga un ejemplo.
29)
Utilizando la teoría protónica de Bronsted y Lowry ,indicar y justificar cuales de las sustancias siguientes son
ácidos o bases:
SO4= ; HCO3- ; Cl- ; H3O+
30)
Dados los pares:
CH3-COOH / CH3-COOpKa = 4,8
HF / FpKa = 2,8
HCN / CNpKa =10,0
Elegir el ácido más fuerte y la base más fuerte. Justificar la elección.
31)
Indica cómo será el pH de las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos
a) Cloruro de sodio.
b) Acetato de sodio.
c) Acetato de amonio
d) Cloruro de amonio.
DATO. Kb(NH3) = Ka(ác.acético) = 1,8.10-5
32)
Explique por qué al mezclar 50 c.c de disolución 0,5 M de HF y 50 c.c de disolución 0,5 M de NaOH la
disolución resultante no es neutra.
DATO: Ka(HF) = 3,35.10-4 .
33)
) Cómo sería el pH resultante de la hidrólisis de una sal de ácido débil y base fuerte ?. Aplique el criterio que
ha utilizado para comprobar el resultado del siguiente problema: Se tiene una disolución de cianuro de sodio
con una concentración de 3,5 g/L.) Cuál será el pH y el grado de hidrólisis, a 298 K, sabiendo que la constante
de disociación del HCN vale 7,4.10-10 a esa temperatura ?.
DATOS: M.a(N)=14 ; M.a(Na)=23 ; M.a(C)=12
34)
) Cuántos ml de NaOH 0,1 M se deben añadir a 500 ml de agua para obtener una disolución de pH = 10 ?.
35)
Calcular el grado de disociación y el pH de una disolución 0,01 M de ácido cianhídrico.
Ka(HCN) = 4,9.10-10 .
36)
Calcule la constante de ionización de un ácido débil HA monoprótico 0,05 M, si se ioniza el 0,15 % .) Cuál es
el pH de la disolución ?. ) Cuántos ml de una disolución 0,01 M de NaOH se necesitarían para neutralizar
completamente 100 ml de la disolución anterior ?.
37)
Para determinar la acidez del vinagre ( % en ácido acético), se toman 25 ml de vinagre y se diluyen hasta 200
ml. Se valoran 20 ml de esta disolución con otra disolución de Ba(OH) 2 0,15 M ,gastándose 10 ml hasta llegar
al punto de neutralización. Calcular la acidez.
DATOS: Densidad del vinagre = 1 g/ml ; M.a(C)=12 ;M.a(O)=16
Un despistado químico necesitaba 900 ml de una disolución de ácido clorhídrico de un pH = 0,1 .Tenía un
frasco con 500 ml de ácido clorhídrico 0,1 M y por equivocación añadió 400 ml de sosa (NaOH) 0,1 M.
) Qué tipo de reacción ocurrió ?.) Cuál es el pH de la disolución resultante ?.) Cuántos ml de ácido acético
glacial (puro) se necesitarán para preparar medio litro de disolución con ese pH resultante ?.
La Ka(ac.acético) = 1,8.10-5 .Densidad ac.acético glaciar = 1,049 g/c.c.
38)
39)
Calcular la concentración de H+ ,OH- ,el pH y el pOH :
a) De 50 ml de disolución 0,2 M de ácido nítrico.
Problemas Acido - Base.
H.C.B
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b)
c)
d)
e)
De 100 ml de disolución 0,2 M de ácido nítrico.
De la disolución obtenida diluyendo con agua pura 100 ml de disolución 0,2 M de ácido nítrico hasta un
volumen de 1 lit.
De 50 ml de una disolución 0,5 M de NaOH.
De una disolución obtenida al mezclar 50 ml de ácido clorhídrico 0,2 M con 48 ml de disolución de
NaOH 0,2 M.
CUESTIONES PRACTICAS.
40)
Se desea una disolución reguladora que contenga un mol de ácido y un mol de su base conjugada, o sal, por
litro de disolución. Para ello dispone en el laboratorio de las siguientes especies químicas:
(1)
Cloruro de sodio .
(2)
Acetato de sodio .
(3)
Un litro de disolución 1 M de ácido acético .
(4)
Un litro de ácido clorhídrico concentrado 12 M.
Elija, entre los propuestos, los productos adecuados y describa el procedimiento a seguir, indicando las
cantidades de ellos que debe tomar.
Problemas Acido - Base.
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