COMUNIDAD VALENCIANA / JUNIO 00. LOGSE / QUIMICA /
ELECTROQUIMICA / OPCION A / PROBLEMA 2
2.- El SO2 presente en el aire es el principal responsable de la lluvia ácida. Se puede
determinar la concentración de SO2 del aire haciendo que dicho compuesto se disuelva y
realizando una volumetría redox con una disolución de ión permanganato. La reacción
es:
5 SO2 + 2 MnO4 - + 2 H2 O → 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+
a) Indique qué especie química se oxida y cuál se reduce especificando los cambios de
estado de oxidación.
b) Al analizar una disolución que contiene SO2 disuelto se comprueba que se necesitan
7,4 mL de disolución 0,0080 M de MnO4 -. Calcule el número de moles y el número de
gramos de dióxido de azufre que contiene dicha disolución.
c) El SO2 de la disolución del apartado anterior proviene de una muestra de 500 litros
de aire. Calcule la presión del SO2 en dicha muestra de aire a 25ºC.
Datos Ma (O) = 16; Ma (S) = 32. R = 0,082 atm L/Kmol
Solución:
a) Reacción redox:
nº de oxidación: +4 -2
5 SO2 + 2 MnO 4 - + 2 H2 O → 5 SO 42- + 2 Mn2+ + 4 H+
+7 –2
+6 -2
+2
A partir de los números de oxidación vemos la especie que se oxida y la que se reduce:
El S pasa de (+4) a (+6) por lo tanto se oxida.
El Mn pasa de (+7) a (+2) es decir, se reduce
b) Por la estequiometría de la reacción vemos que por cada 5 moles de SO2 se necesitan 2
moles de iones MnO 4 -. Si tenemos 7,4 mL de este último con una concentración de 0,0080 M,
tenemos que calcular los moles que hay en este volumen:
M = nº moles / V
nº de moles = M · V = 0,0080 · 7,4·10-3 = 5,92·10-5 moles de MnO 4 n SO2 = 5/2 · 5,92·10-5 = 1,48·10-4 moles de SO2
m = nº moles · Mm = 1,48·10-4 · 64 = 9,5 · 10-3 g de SO2
c) A partir de la ecuación de los gases ideales: P·V = n· R·T
P = n·R·T / V
P = 1,48·10-4 · 0,082 · 298 / 500 = 7,23·10-6 atm
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