Tipos de enlaces atómicos y moleculares

Tipos de enlaces atómicos y moleculares
continuación
Enlace covalente
„
Se presenta en átomos con pequeñas diferencias en
electronegatividad y próximos en la tabla periódica
„
A través de este tipo de enlace se pueden formar
enlaces múltiples entre átomos iguales o diferentes
Enlace covalente
„
La molécula de
hidrógeno
g
Enlace covalente
„
Al formarse se
libera energía, y
la energía
potencial
t
i l
disminuye
„
Por tanto,
aumenta su
estabilidad
bld d
Enlace covalente
„
Existen diferentes modelos para
representar este tipo de enlace
– Planetario
– Densidad real del electrón
– Esquema punto – electrón
– Esquema de línea de enlace
Enlace metálico
„
„
„
„
Se presenta en los metales sólidos
Los átomos están empaquetados relativamente juntos
Por ello
ello, los electrones adquieren un carácter libre
a esto se debe la alta conductividad tanto eléctrica como
térmica
Enlace metálico
„
Por ello, se dice que a través de este enlace los átomos
están enlazados a través de una nube de electrones
Enlace metálico
„
En estas
condiciones se
condiciones,
alcanza el
equilibrio a una
determinada
distancia
Enlaces secundarios
„
„
Se puede también
obtener enlaces sin
que medie un
proceso de
transferencia de
electrones
l
o uno de
d
compartir los
mismos.
En estos casos las
fuerzas son más
débiles y a estos se
denominan enlaces
secundarios
Enlaces secundarios
„
„
„
En este caso se crean dipolos eléctricos por la separación
entre sí de cargas opuestas separadas
A í se crean momentos
Así
t dipolares
di l
Este momento se mide en coulombios . M, ( C . m),
también
é se puede expresar en debyes, donde:
– 1 debye = 3.34 x EE-30 ( C . m)
Enlaces secundarios
„
La formación de los dipolos, debido a la formación de
centros de carga positiva y negativa
„
Estos dipolos interaccionan entre sí mediante fuerzas
electrostáticas, y de esta manera los átomos o moléculas
que contienen dipolos son atraídas entre sí por estas
fuerzas
Enlaces secundarios
„
A estos enlaces secundarios también se los denomina
fuerzas de van de Waals
„
La distribución de la nube de carga, da lugar a la
formación de dipolos permanentes u oscilantes
Enlaces secundarios
„
Dipolo permanente de la molécula de agua
„
Enlace de hidrógeno entre moléculas de agua debido a la
atracción
t
ió entre
t di
dipolos
l permanentes.
t
Enlaces mixtos
„
En la práctica el enlace químico puede involucrar más de
un tipo de enlace.
– Iónico
Ió i – covalente
l t
– Metálico covalente
– Metálico – iónico
– iónico – covalente – metálico
„
Pauli propuso la siguiente expresión, para determinar el
porcentaje de carácter iónico de un enlace:
Relación entre materiales y sus enlaces
„
Tetraedro que representa la contribución relativa de
diferentes tipos de enlaces para las cuatro categorías
fundamentales de materiales para ingeniería
ingeniería.