ACTIVIDAD Nº 1: RESOLUCIÓN DE LA PRUEBA DE LAPSO (valor 3 ptos) FECHA LÍMITE DE ENVÍO POR CORREO DE ESTA ACTIVIDAD EL MARTES 18/03/14 Naguanagua, 18-03-14 U.E. Colegio Ambientalista “22 de Abril” Año Escolar 2013-2014 Nombre: _________________________________ 4to año Prof. Alba Rojas Momento: II Prueba de Lapso de Química PARTE I: PAREAMIENTO. Coloque dentro del paréntesis el término del bloque “A” que corresponde con la descripción del bloque “B”.(valor 0,5 ptos. c/u: 5 puntos) BLOQUE “A” BLOQUE “B” 1) Solución ( ) Sistema que intercambia solamente energía con sus alrededores 2) Contorno ( ) Solución con cantidad de soluto en exceso 3) Sistema Abierto ( ) Sistema que no intercambia ni materia ni energía con sus alrededores 4) Sistema Cerrado ( ) Porción del universo alrededor del sistema 5) Sistema ( ) Máxima cantidad de soluto disuelto en un solvente 6) Solución Insaturada ( ) Mezcla homogénea de un soluto en un solvente 7) Solución Saturada ( ) Solución con cantidad de soluto disuelto menor a la aceptada 8) Solución Sobresaturada ( ) Cantidad de moles de soluto o solvente en moles de solución 9) Sistema Aislado ( ) Sistema que intercambia materia y energía con sus alrededores 10) Fracción Molar ( ) Porción del universo aislado en un recipiente inerte PARTE II: COMPLETACIÓN. Completa el siguiente cuadro de factores de rapidez de reacción (Valor 0,5 ptos. c/celda: 5 puntos) Reaccionantes 2 ml Acido clorhídrico al 10% con cinta de magnesio 2 ml Acido clorhídrico al 20% con cinta de magnesio 1/2 pastilla de Alka-seltzer (polvo) con 100 ml de agua 1/2 pastilla de Alka-seltzer (trozo) con 100 ml de agua 3 ml Acido clorhídrico con zinc en polvo 3 ml Acido clorhídrico con hierro en polvo Cuál reacción es más rápida? Por qué? Qué factor influye? 1/2 pastilla de Alka-seltzer con 100 ml de agua fría 1/2 pastilla de Alka-seltzer con 100 ml de agua a Temp. ambiente Barra de hierro en ambiente húmedo Barra de hierro en ambiente seco PARTE III: DESARROLLO. ( valor 10 ptos) 1. ¿Qué cantidad de solución de concentración 0,008 mol/L se podrá preparar con 4 g de Ca(OH) 2? (PM de Ca(OH)2= 74 g/mol) (valor 2 ptos) 2. Calcula la concentración de una nueva solución que se obtiene al mezclar 200 gramos de solución salina al 2%m/m con otra solución salina que contiene 2 gramos de sal y 98 gramos de agua.(valor 2 puntos) 3. ¿En cuántos gramos de agua hay que disolver 120 g de sacarosa (PM=342 g/mol) para que la solución resultante hierva a 100, 72 ºC? (valor 2 ptos) 4. Un calorímetro con una constante calorimétrica igual a 14,75 cal./ºC contiene 2000 g de agua a 25,3 ºC. En la cámara de reacción se realiza un proceso químico. La temperatura del termómetro asciende hasta 28,2 ºC. ¿ Qué cantidad de calor en KJ (Kilojoule) se desprendió en la reacción? (valor 2 ptos) 5. Se tienen las siguientes ecuaciones termoquímicas: (valor 0,2 ptos): a. H2 (g) + ½ O2(g) H2O(g) b. C (s) CH4(g) c. CH4(g) + 2O2(g) + 2H2(g) H = - 241,84KJ H = - 74,89 KJ CO2 + 2H2O(gl) H = - 80,33 KJ Calcular el calor de reacción C (s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) H=? ACTIVIDAD Nº 2: TRABAJO DE INVESTIGACIÓN (valor 3 ptos) FECHA LÍMITE DE ENVÍO POR CORREO DE ESTA ACTIVIDAD EL VIERNES 21/03/14 Pautas para la elaboración del trabajo (1 pto): Márgenes 4 cm superior/izquierdo; 3 cm inferior/derecho. Tipo de letra Time New Roma nº 12 Títulos (mayúsculas) y subtítulos (primera letra mayúscula) en negritas. Interlineado sencillo dentro del párrafo y doble entre párrafos. PORTADA: membrete, título, identificación, lugar y fecha. INDICE INTRODUCCIÓN: 2 párrafos de 5 a 8 líneas cada uno. CONTENIDO: cada aplicación a desarrollar debe ser reforzado con una imagen que lo represente. CONCLUSIÓN: 3 párrafos de 5 a 8 líneas cada uno. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: Mínimo 5 referencias (en formato pdf preferiblemente) Título: USOS Y APLICACIONES DE LAS SOLUCIONES Y REACCIONES QUÍMICAS (2 ptos): 1) APLICACIONES DE LAS CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES: a) Composición porcentual de nitrógeno en fertilizantes químicos; b) composición porcentual de ingredientes activos en medicamentos (pastillas, alcohol, agua oxigenada); c) composición porcentual del aire; d) composición porcentual de bebidas.(0,5 ptos) 2) APLICACIONES DE LAS PROPIEADES COLIGATIVAS: a) la presión de vapor en la destilación fraccionada; b y c) la presión osmótica en la hemólisis y en la conservación de compotas caseras, d) el punto de congelación en anticongelantes como etilenglicol; e) desalinización del agua de mar por ósmosis inversa.(0,5 ptos) 3) RELACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS CON: a) la bomba calorimétrica y el contenido energético de los alimentos; b) la sal de Glauber o sulfato de sodio decahidratado; c) sistema de defensa del escarabajo bombardero (reacción exotérmica de la hidroquinina con peróxido de hidrógeno). (0,5 ptos) 4) RELACIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCION CON: a) determinación científica de la edad de los objetos que provienen de las excavaciones arqueológicas como El sudario de Turín; b) metabolización del etanol por la enzima alcohol deshidrogenasa; c) en la industria del caramelo la transformación de sacarosa en fructosa y glucosa. (0,5 ptos) NOTA: CUALQUIER OTRA APLICACIÓN DE LOS TEMAS VISTOS EN CLASE EN ESTE LAPSO PUEDE SER SUSTITUIDA POR LAS PROPUESTAS POR EL DOCENTE. CADA SUBTÍTULO DEL TRABAJO DEBE TENER POR LO MENOS 3 APLICACIONES DIFERENTES PARA DAR UN TOTAL DE 12 APLICACIONES Y DEBE RESALTAR LA RELACIÓN CON EL CONTENIDO DE CADA OBJETIVO. LAS ACTIVIDADES DE LAPSO SON INDIVIDUALES. NOTA: ENVIAR LAS ACTIVIDADES AL CORREO DE LA DOCENTE ([email protected] o [email protected]) En todas las actividades evaluativas se tendrá en cuenta la ortografía.