laboratorio de química - Universidad Tecnológica Equinoccial

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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA EQUINOCCIAL
Laboratorio de Química
MEDICIÓN DEL “pH” DE ÁCIDOS, BASES Y SALES
1. OBJETIVOS.


Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.
Relacionar el “pH” con la concentración del ión hidrógeno [H+] de las soluciones y con
los cambios de color de indicadores ácido-base comunes.
2. INTRODUCCIÓN
El “pH” de una sustancia refleja su
grado de acidez o de basicidad.
La escala de pH se numera de cero a 14.
El valor de pH indica si una solución es ácida (pH por debajo de 7), neutra (pH=7) o básica (pH por
encima de 7).
Indicador: - Sustancia que tiene la propiedad de cambiar de color.
- Cuando se halla en presencia de un ácido ese indicador mostrará un color, y en presencia de
una base otro color, indicando la mayor o menor concentración de hidrógeno.
- Generalmente, son agentes colorantes orgánicos.
Intervalo de “pH”: Intervalo en que el indicador cambia del color de su forma ácida al de su
forma básica.
MÉTODOS PARA DETERMINAR EL “pH” DE UNA SOLUCIÓN.
I.-
INDICADOR CUALITATIVO DE “pH”.
Cambian a un color específico que depende del “pH” de la solución.
El papel tornasol se tiñe de color rojo en presencia de ácidos y de
color azul en presencia de bases o álcalis.
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II.-
INDICADOR CUANTITATIVO DE “pH”:
Es el papel indicador universal que mide el valor aproximado
del “pH” de una solución.
Tiene una escala de comparación que va del cero al 14.
III.-
SOLUCIONES DE INDICADORES ÁCIDO-BASE:
Sustancias que cambian de color en función de variación de la magnitud de “pH”.
Como ejemplo tomaremos:

Fenolftaleína : (C20H14O4) Indicador ácido, cuyo intervalo de pH es (8.3-10).
- En presencia de soluciones ácidas, es incolora.
- En presencia de soluciones básicas o alcalinas es de color rojo-violeta.

Naranja de metilo o heliantina: (C14H14N3NaO3S). Su peso molecular es de 327,34 g/mol.
Indicador básico, cuyo intervalo de pH es (3.1- 4.4).
- En presencia de soluciones ácidas, toma una coloración rosa.
- En presencia de soluciones básicas, toma una coloración amarillo-anaranjada.
IV.-
POTENCIÓMETRO o pH-METRO ELECTRÓNICO
Se utiliza para determinar la acidez o alcalinidad que posee
cada sustancia.
Este equipo usa electrodo para medir el “pH exacto” de una
solución.
Potenciómetro mide dos variables: “pH” y temperatura.
Electrodo no se ve afectado por gases disueltos, agentes
oxidantes o reductores, materia orgánica, etc.
USO DEL POTENCIÓMETRO:


Calibrarlo con buffer precisos.
Usar buffers próximos al valor del pH de soluciones que vaya a medir.
USO DEL ELECTRODO:







Si usa electrodo: Mantenerlo en solución KCl (3M) o buffer de pH 4.
No usa electrodo: Mantenerlo en solución KCl (3M) dentro del capuchón.
Nunca almacenarlo en agua destilada o buffer 7, porque iones resbalarán por bulbo
de vidrio y electrodo se volvería inútil.
Limpiar electrodo sin frotarlo, sino secarlo suavemente con papel absorbente.
Realizar ajuste de calibración diario, siempre y cuando vaya a utilizar equipo.
Calibrar el equipo en dos puntos.
Si pendiente (% slope) está baja, sumergir electrodo en alcohol o acetona unos
minutos y luego lavar con agua destilada.
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3. MATERIALES Y MÉTODOS.
3.1. M A T E R I A L E S
EQUIPO
MATERIALES
Gradilla
pH-metro electrónico Tubos de ensayo
Varillas de agitación
Pinza para tubo de ensayo
Placas portaobjetos.
INDICADORES
Papel tornasol.
Papel indicador universal.
Solución de fenolftaleína, al
0,1% en alcohol.
Solución
acuosa
de
anaranjado de metilo al
0,1%.
REACTIVOS:
SOLUCIONES ACUOSAS DILUÍDAS, de concentración 0.1 Molar
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2
3
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7
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10
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12
[HNO3]
[NaOH]
[NaCl]
[H3PO4]
[KOH]
[Na2CO3]
[CH3COOH]
[NH4OH]
[NH4Cl]
[KCl]
[H2SO4]
[HCl]
Ácido nítrico
Hidróxido de sodio
Cloruro de sodio
Ácido Fosfórico
Hidróxido de potasio
Carbonato de sodio
Ácido acético
Hidróxido de amonio
Cloruro de amonio
Cloruro de potasio
Äcido sulfúrico
Ácido clorhídrico
0,1 molar
0,1 molar
0,1 molar
0,1 molar
0,1 molar
0,1 molar
0,1 molar
0,1 molar
0,1 molar
0,1 molar
0.1molar
0,1 molar
MUESTRAS LÍQUIDAS
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
p
alcohol antiséptico
agua mineral.
vinagre.
bebida alcohólica
gaseosa (transparente)
zumo de limón
zumo de naranja.
agua potable.
agua destilada.
agua carbonatada
vino.
cerveza.
café.
leche.
té.
jabón líquido.
3.2. M É T O D O
Prepare las “TABLAS DE DATOS”, donde anotará los cambios de color o los valores de “pH” para
cada una de las soluciones y muestras.
Determine si son ácidas (A), básicas (B) o neutras (N), según el modelo siguiente:
Tabla I.- MEDICIÓN DEL “pH” DE SOLUCIONES ACUOSAS DILUÍDAS, de concentración 0.1 Molar
INDICADORES
SOLUCIONES
Papel tornasol
Papel indicador universal
Fenolftaleína.
Naranja de metilo
Potenciómetro
(temperatura)
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Tabla II.- MEDICIÓN DEL “pH” DE MUESTRAS LÍQUIDAS.
MUESTRAS
INDICADORES
Papel tornasol
Papel indicador universal
Fenolftaleína.
Naranja de metilo
Potenciómetro
(temperatura)
* NOTA: Una vez utilizados, desechar los papeles tornasol y universal.
Parte I.- INDICADORES CUALITATIVOS DE “pH”
-
En tubos de ensayo, poner aprox. 2 ml. de cada una de las soluciones.
-
Con la varilla tocar por un extremo, la solución del tubo de ensayo y transferir algunas
gotas a la tira de papel indicador tornasol. (Asegúrese de que solamente se humedece el papel con
la solución. Si se humedece demasiado, simplemente se retira todo el colorante del papel).
-
Observar y anotar de qué color están teñidas las tiras humedecidas y determinar si las
soluciones son ácidas, básicas o neutras.
-
Una vez utilizados, desechar los papeles tornasol.
Parte II.- INDICADOR CUANTITATIVO DE “pH”
-
Humedecer la banda de colores de cada tira de papel indicador universal, con las soluciones
contenidas en los tubos de ensayo.
-
Comparar la tira de papel indicador universal humedecida, con la escala de colores y anotar
a qué valor de “pH” se aproxima, indicando si las soluciones son ácidas, básicas o neutras.
-
Una vez utilizado, desechar el papel indicador universal.
Parte III.- SOLUCIONES DE INDICADORES ÁCIDO-BASE.
-
De las soluciones contenidas en los tubos de ensayo, poner algunas gotas en placas
portaobjetos.
Añadir una gota de fenolftaleína.
Observar la coloración que toma la solución.- Anote en la “Tabla de datos” respectiva.
Proceder de la misma forma, pero añadir una gota de naranja de metilo.
Parte IV.- POTENCIÓMETRO o pH-METRO ELECTRÓNICO:
-
Calibrar el equipo con 2 soluciones buffer, tampón o reguladoras (pH= 4, 7, 10).
Se calibra una sola vez y se puede medir el pH de “n” cantidad de muestras.
Enjuagar el electrodo con agua destilada y luego secarlo. (Para cada determinación).
-
Realizar la medición del “pH” en las soluciones analizadas, anotando la temperatura de la
muestra.
-
Los valores del “pH”, se dan corrientemente, con dos cifras decimales.
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CÁLCULOS.- PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.

Realizar el cálculo respectivo.
Anote como prepararía la solución en el laboratorio.

*Datos de densidad de algunos líquidos.

LÍQUIDOS
DENSIDAD
Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido acético (CH3COOH)
Hidróxido de amonio (NH4OH)
1,19 g/mL
1,84 g/mL
1,055 g/mL
0,9 g/mL
Preparar …………mL de una solución de ácido clorhídrico
HCl(l) (…….. molar).
Preparar …………mL de una solución de hidróxido de sodio NaOH(s) (………molar).
3) Preparar …………mL de una solución de cloruro de sodio
NaCl(s) (………molar).
1)
2)
Preparar ……….. mL de una solución de ácido sulfúrico
H2SO4(l) (……..molar)
5) Preparar …………mL. de una solución de hidróxido de potasio KOH(s) (………molar).
6) Preparar ………... mL. de una solución de carbonato de sodio Na2CO3(s) (……..molar).
4)
Preparar …………mL de una solución de ácido acético
CH3COOH(l) (……..molar).
8) Preparar ………...mL de una solución de hidróxido de amonio NH4OH(l) (……..molar).
9) Preparar ……….. mL de una solución de cloruro de amonio NH4Cl(s) (……..molar).
7)
10)
Preparar …………mL de una solución de cloruro de potasio
4.
KCl(s) (……..molar).
CUESTIONARIO DE INVESTIGACIÓN
4.1.
4.2.
4.3.
4.4.
¿Qué es el “pH” y la temperatura influye o no en su medición, por qué?.
¿Qué es una solución buffer, amortiguadora, reguladora o tampón de pH?.
¿Qué es un pH-metro y defina lo que es el electrodo de pH?.
¿Anote 2 tipos de electrodo de “pH” y cuál es el más utilizado?.
4.5.
Anote 2 indicadores ácido-base con su intervalo de “pH” y la coloración que toman en
medio ácido y en medio básico o alcalino.