Tema 1: Mediciones de propiedades físicas

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Tema 1: Mediciones de propiedades físicas.
Cuadro 2 Unidades de las cantidades derivadas en S.I
1° Objetivo: Identificar las unidades básicas del
Internacional
de
Medidas:
nombres,
símbolos
correspondientes magnitudes físicas.
Sistema
y
sus
Sistema Internacional de Medidas: corresponde a un conjunto
ordenado de unidades de medida, establecidos por acuerdo
universal, que fue adoptado en Costa Rica, en 1973, las cuales se
utilizan en la mayoría de los países.
Cantidad derivada
Área
Volumen
Densidad
Trabajo y energía
Velocidad
Fuerza
(peso)
Unidad medida
Símbolo unidad
metros cuadrados
m2
metros cúbicos
m3
kilogramo /metro cúbico kg/m3
Joule
J= kg x m2/s2
metros/ segundo
m/s
Newton
N = kg x m/s2
Cantidades fundamentales: Son las cantidades físicas más simples,
tal que no se pueden derivar en otras. Por ejemplo la longitud es una
cantidad fundamental, ya que no se compone por otras.
Cuadro 1: Unidades de las cantidades fundamentales en S.I.
Cantidad fundamental Unidad medida
Longitud
Masa
Tiempo
Cantidad de sustancia
Temperatura
Corriente eléctrica
Intensidad luminosa
metro
kilogramo
segundo
mole
kelvin
ampere
candela
Símbolo unidad
m
kg
s
mol
K
A
cd
2° Objetivo: Reconocer unidades derivadas en el Sistema
Internacional de Medidas de: área, rapidez, volumen, densidad y
peso; sus correspondientes nombres, símbolos y magnitudes físicas.
Cantidades derivadas: Son aquellas que se componen por una o
varias simples. Por ejemplo la velocidad está compuesta por una
unidad de longitud, y otra de tiempo elevada al cuadrado.
3° Objetivo: Reconocer nombres, símbolos y valores de prefijos y
de expresiones de cantidades físicas que los contengan.
Cuadro 3: Submúltiplos utilizados en las conversiones y sus valores
respecto a la unidad central.
Submúltiplo Valor (not.científica)
deci  d
1x10-1
centi  c
1x10-2
mili  m
1x10-3
micro   1x10-6
nano  n 1x10-9
Significado numérico
0,1
0,01
0,001
0,000 001
0,000 000 001
Cuadro 4: Múltiplos utilizados en las conversiones y sus valores
respecto a la unidad central
Submúltiplo
deca  da
hecto h
kilo  k
mega M
giga  G
Valor (not.científica)
1x101
1x102
1x103
1x106
1x109
Significado numérico
10
100
1000
1000 000
1000 000 000
2
Cuadro 5: Equivalencias de tiempo
Representación
1 min = 60 s
1 h = 60 min = 3600 s
1 sem = 7 d
1 mes = 30 d
Utilidad
Patrón
1d = 24 h
1.Regla
1año = 365 d
4° Objetivo: Realizar transformaciones de unidades de longitud,
masa y tiempo
Ejemplo: La masa de una bolsa de arroz es de 2 kg ¿A cuántos
gramos equivale esa masa?
Se utiliza para medir
longitudes. La figura
muestra una regla
calibrada en cm,
muy
usada
en
carpintería.
Hay
otras presentaciones
METRO
2. Probeta
 El primer paso consiste en anotar el factor de conversión
entre gramos y kilogramos, o sea
1 kg = 103 g
 El segundo paso consiste en colocar el valor que se desea
transformar, o sea los 2 kg y multiplicarlos por el factor de
conversión, que se pone en forma de fracción, colocando los
kilogramos en el denominador para que se puedan cancelar:
2 kg x 1x103 g = 2 x 103 g
1 kg
Nota: En la calculadora se escribe: 2 x 1exp3 =
Si no se tiene una calculadora científica se escribe: 2 x 1000.
5° Objetivo: Reconocer nombre, representación, utilidad específica
y patrón de medida incorporado de los siguientes instrumentos de
medida: metro, probeta, balanza, dinamómetro, calorímetro y
termómetro.
Se utiliza para medir
volúmenes.
Hay
pequeñas
que
miden 25 ml, pero
también
hay
tamaños que miden
100 ml, 200 ml,
entre otros.
LITRO
Lo mide
en
mililitros
(ml).
Se utiliza para medir
masas.
Esta utiliza una
masa de cantidad
conocida en uno de
los platos, para
poder medir la masa
desconocida,
cuando los platos
estén en equilibrio.
Las electrónicas,
son más exactas .
Kilogramo (kg).
1 ml = 1
cm3
3. Balanza
Algunas
están
graduadas en g
, otras
en mg y
también
en µg.
3
Representación
4. Termómetro
Utilidad
Tema 2: Energía
Se utiliza para
medir la
temperatura, o
sea el grado de
agitación
térmica de las
moléculas de un
cuerpo.
5. Dinamómetro
Patrón
Celsius (°C)
Esta es la
escala más
utilizada en
C.R, sin
embargo hay
otros
graduados en
escala
Fahrenheit
(°F)
Se utiliza para medir
fuerzas. El objeto que
interactúa, se coloca
en el “gancho”, y se
pone en sentido
vertical. La escala
indica el peso o la
fuerza aplicada. La
fuerza es la causa que
modifica el estado de
reposo o movimiento.
1° Objetivo: Identificar tipos de energía en potencial y cinética y
algunas formas: potencial gravitatorio, mecánico, sonoro, químico,
nuclear, eólico, geotérmico, hidroeléctrico y solar.
Existen
muchasnoformas
de ni
expresión
de las solo
energías,
pero en
“La energía
se crea
se destruye,
experimenta
realidad
estas
son
presentaciones
de
dos
estados
generales
de la
transformaciones de una forma a otra”
energía, llamados energía potencial y energía cinética.
Energía potencial (Ep): es una energía que se encuentra
almacenada en los objetos y que puede ser utilizada potencialmente
en diversas aplicaciones.
Energía cinética (Ec): esta corresponde a la energía que posee un
cuerpo producto del movimiento que presenta.
Formas
Newton
Es la que posee un
1) Potencial
gravitatoria
(tipo:EP)
2) Mecánica
6. Calorímetro
Se utiliza para medir el
calor desprendido por
una sustancia.
La muestra se coloca
en el calorímetro, que
contiene agua, y se
encuentra aislado. La
sustancia se
introduce, y se mide la
energía desprendida,
hasta alcanzar el
equilibrio térmico.
Joule (J)
también
se
utiliza la
caloría
(cal)
Definición
(tipo:Ec y EP)
3) Sonora
(tipo: Ec)
cuerpo, producto de la
posición vertical, respecto
a un punto de referencia.
Ejemplos
Una fruta pegada en lo
alto de un árbol, tiene
energía potencial
gravitatoria.
Es la suma de la Ep y
y la Ec.
Un avión en vuelo.
Es una energía que se
transmite por medio de
la onda mecánica del
sonido.
La música, la voz
y el golpe de una
lata entre otros.
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FORMAS
DEFINICIÓN
EJEMPLOS
Química
Es la energía que
mantiene unidos a los
átomos para formar la
materia.
Los alimentos,
la gasolina,
la madera,
entre otros.
Es la energía contenida
en los núcleos de los
átomos.
Están en todos los
átomos, pero se usan
materiales radiactivos
Se presenta por el
movimiento del aire
o sea el viento.
Un molino de viento
Es la energía calórica
contenida en el interior
de la Tierra.
En la tierra cerca de los
volcanes.
(Tipo:Ep)
Nuclear
(Tipo:Ep)
Eólica
(Tipo: Ec)
Geotérmica
(tipo Ec)
Hidroeléctrica Es la energía obtenida
(tipo: Ec)
Solar
(tipo: Ec)
del agua.
excesivo de la misma puede provocar contaminación, porque el
hombre ha construido una serie de dispositivos que utilizan las
energías disponibles, pero que atentan contra la salud y los recursos
naturales.
3° Objetivo: Reconocer la Ley de la Conservación de la materia y la
energía en las transformaciones que se producen en la naturaleza.
Ley de la Conservación de la energía
“La energía no se crea ni se destruye, solo experimenta
transformaciones de una forma a otra”
Ley de la Conservación de la masa
Una cascada
Caída de agua en una
Planta hidroeléctrica
Es la energía obtenida La luz solar la utilizan
del Sol. Esta viaja como las plantas en la fotoconjunto de radiaciones. síntesis.
“La energía no se crea ni se destruye, solo experimenta
transformaciones de una forma a otra”
Tema 3: Movimiento
1° Objetivo: Identificar los siguientes tipos de trayectorias: rectilínea,
circular, elíptica, parabólica e irregular.
Trayectoria
Forma
Ejemplo
Rectilínea
Un auto en ruta al norte
Circular
La rueda de un auto
La rueda Chicago
Elíptica
La órbita de los
planetas
2° Objetivo: Reconocer la importancia de la energía y su uso.
Si bien es cierto que la ley de la conservación de la energía indica,
claramente que esta no puede ser destruida, si se degrada tal y
como se indicó. Cada vez que se utiliza la energía eléctrica se
degrada en otras energías de menor calidad, como la luminosa, la
calórica y la sonora.
Parabólica
Aunque hay fuentes de energía que se han considerado inagotables,
como el agua, la realidad de los estudias dice que no es así. Es
necesario que esta se utilice en forma racional, ya que el consumo
Irregular
Una bola golpeada
por un bate
La trayectoria de una
mariposa
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2° Objetivo: Establecer en el movimiento de un cuerpo la distancia y
el desplazamiento, la rapidez y la velocidad, sus conceptos y
diferencias.
Movimiento
Cambio de posición, que experimenta un cuerpo, con respecto
al tiempo que transcurre.
3° Objetivo: Calcular rapidez y velocidad utilizando los conceptos de
distancia y desplazamiento y las expresiones
v=d
v=d
t
t
4° Objetivo: Calcular la distancia y tiempo utilizando las expresiones
d=vt
Se relaciona con los conceptos de:
t=d
v
Tema 4: Fuerza y trabajo
Distancia (d)
Desplazamiento (d )|
Medida de la trayectoria o
camino seguido por un
cuerpo para ir de un punto a
otro. Se mide en m en S.I
Se relaciona con la
Línea recta que une el punto
de inicio de una trayectoria
con el punto final. Se mide en
m, y lleva dirección.
1° Objetivo: Identificar los elementos de una fuerza, magnitud y
dirección, y su unidad de medida en el S.I.
Fuerza: Causa que modifica el estado de reposo o movimiento de
un cuerpo. Tiene magnitud y dirección. Su unidad de medida es el
Newton (N). Ejemplo:
Se relaciona con la
F = 40 N
Rapidez
Velocidad
Magnitud: 40 N
Cociente que resulta al
dividir la distancia entre
el tiempo. Se mide en
m/s.
Cociente que resulta al
dividir el
desplazamiento entre
el tiempo. Se mide en
m/s.
v=d
t
Elemento
Dirección: Derecha
Descripción
Magnitud
Equivale a la cantidad de fuerza aplicada.
Dirección
Indica hacia donde se dirige el cuerpo.
Punto de
aplicación
Corresponde al punto del cuerpo donde aplica
la fuerza.
v=d
t
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2° Objetivo: Calcular el trabajo conociendo la magnitud de la fuerza
y la magnitud del desplazamiento, cuando tienen la misma dirección,
utilizando la expresión W = F d
3° Objetivo: Reconocer el efecto del campo gravitacional en el valor
del peso.
Intensidad del campo gravitatorio o gravedad: Aceleración con
que un cuerpo es atraído hacia el centro de una masa.
Tiene un valor de 9,8 m/s2, para la superficie de la Tierra. Pero este
valor disminuye, conforme aumenta la altura sobre la superficie.
Peso: Atracción que ejerce la Tierra u otro planeta, sobre las
diferentes masas. La masa no depende de la ubicación del objeto,
pero el peso sí. El peso de un objeto disminuye, al aumentar la
altura.
Tierra
P1
P2
P3
Aumento de altura
Superficie P1›P2›P3
Tema 5: La materia
1° Objetivo: Identificar el concepto de la Química y su aplicación en
campos como: agricultura, medicina, cosmetología, producción de
alimentos e industria.
Química: Área de la ciencia cuyo objeto de estudio es la materia, su
composición y transformaciones.
Aplicaciones de la química en diversos campos:
a) Agricultura: Uso de plaguicidas para el control de enfermedades,
fertilizantes para obtener una mejor producción, y otros productos
para la protección de los cultivos. El uso de varios productos
químicos, ha tenido, sin embargo, consecuencias negativas, como
fue el caso del insecticida DDT (diclorofeniltricloroetano), que resultó
ser muy tóxico, para animales y personas.
b) Medicina: La industria farmacéutica ha realizado aportes
trascendentales, por el uso de analgésicos, vacunas que inmunizan
a las personas contra enfermedades específicas y antibióticos que
combaten diversas enfermedades, entre otros.
c) Cosmetología: Esta industria, ha utilizado productos químicos,
para el desarrollo de: cremas faciales y corporales, desodorantes,
cosméticos de gran diversidad, pinturas para uñas y tintes para el
cabello, entre otros.
d) Alimentos: Se han utilizado productos químicos como
preservantes de alimentos, saborizantes artificiales y usos de
aditivos para diferentes fines, entre otros.
e) Industria: La química ha estado presente en diversos campos de
la industria, como en la automotriz, para el desarrollo de diversos
aceites, pinturas y aditivos para el combustible, y producción de
llantas; en la industria textil, con el uso de tintes específicos para el
teñido de telas y elaboración de telas sintéticas y en la metalúrgica,
en donde se han creado diversas aleaciones resistentes a la
corrosión, entre muchas otras más.
2° Objetivo: Distinguir entre propiedades físicas y químicas.
1) Propiedades físicas: Son aquellas que permiten ser
determinadas utilizando los sentidos, y que no cambian la
composición de la materia.
Ejemplos son: olor, sabor, color, brillo. Otros son:
Punto de fusión: Temperatura, a la cual la materia, pasa del estado
sólido, al estado líquido.
Punto de ebullición: Temperatura a la cual, la materia pasa del
estado líquido al estado gaseoso.
Dureza: Resistencia de un material a ser rayado.
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Fragilidad: Tendencia de un cuerpo a fracturarse.
Conductividad: Facilidad relativa, que presenta la materia, a
conducir la electricidad o el calor.
Solubilidad: Capacidad que tiene una sustancia de disolverse en
otra, a una temperatura determinada.
Densidad: Relación existente, entre la masa de una sustancia y su
volumen, a una temperatura determinada. La densidad de los gases,
depende tanto de la temperatura como de la presión.
Elasticidad: Capacidad que tienen los cuerpos de deformarse,
cuando se les aplica una fuerza sobre ellos, y estos recuperan su
forma y tamaño original, cuando se deja de aplicar la fuerza.
Tenacidad: Resistencia que presentan los cuerpos a romperse o
deformarse, cuando se les aplica una fuerza.
Ductilidad: Capacidad que tienen los metales de deformarse, y
convertirse en hilos.
Maleabilidad: Capacidad que tienen los metales, para convertirse
en láminas sin experimentar quebraduras.
2) Propiedades químicas: Corresponden a aquellas, que son
determinadas, por el cambio que pueden experimentar las
sustancias, cuando se ponen en contacto unas con otras. Ejemplos
son: Combustión: Capacidad de algunos materiales de reaccionar
con el oxígeno.
Reactividad con agua, ácidos o bases.


Procesos
que
liberan
energía
(exotérmicos):
Condensación,
solidificación
y
depositación
o
sublimación inversa.
Procesos que absorben energía (endotérmicos): fusión,
evaporación y sublimación.
Estado
Características
Ejemplos
Sólido
-Forma y volumen definidos
-Incompresibles
-Alta cohesión molecular
-Algunos pueden sufrir
ruptura, otros se deforman
- Una mesa
- El metal
- Una roca
Líquido
-Volumen definido
-Adquiere la forma del
recipiente que lo contiene
-Sus moléculas se deslizan
entre sí.
-Son incompresibles
- El agua
- El alcohol
- La gasolina
Gaseoso
-Tienen la forma y volumen
- El oxígeno
del recipiente que lo contiene. - El nitrógeno
-Alta energía cinética.
- El helio
-Muy baja cohesión molecular.
-Se puede expandir todo lo
que el recipiente le permita.
-Es susceptible a cambios de
presión y temperatura.
Plasma
-Corresponde a un conjunto de
-En rayos
partículas ionizadas sometidas
-En
a altas presiones y temperaturas. estrellas
-No forman átomos, sino núcleos
y electrones libres que se mueven
a altas velocidades.
-
3° Objetivo: Reconocer características y ejemplos de los estados
sólido, líquido, gaseoso y plasma, y de los cambios de estado:
solidificación, fusión, evaporación, condensación y sublimación.
Cambios de estado:
Depositación
Fusión
Sólido
Evaporación
Líquido
Solidificación
Gaseoso
Condensación
Sublimación
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4° Objetivo: Reconocer características y ejemplos de materia
homogénea: sustancias puras (elementos y compuestos) y
disoluciones; materia heterogénea.
Sustancias puras
Se clasifican en
Materia
Elementos
Compuestos
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
Se clasifica en
Materia heterogénea Materia homogénea
Se pueden distinguir
sus componentes. Por
ejemplo la madera, el
corcho, la tierra, arena
con agua.
No se distinguen sus
componentes. Por
ejemplo, una refresco
gaseoso, sirope y agua
con sal.
Se clasifica en
Sustancias puras
Se pueden clasificar en
elementos como el oro
(Au) y el hierro (Fe), y
compuestos, como la
sal de mesa (NaCl)
Disoluciones
Compuesta por dos o
más sustancias puras.
Si se toma una
muestra, siempre será
homogénea. Se
identifica el solvente y
el soluto.
Ejemplos: el aire, el
sirope, agua con
azúcar sin sedimentar
-No se pueden
separar en
sustancias más
simples.
-Están formados por
átomos de un solo
tipo.
-Se representan por
medio de símbolos.
-Tienen propiedades
y características
definidas.
-Otros ejemplos:
oxígeno, aluminio.
-Pueden separarse
en sustancias más
simples.
-Están formados por
átomos de
diferentes tipos.
-Se representan por
medio de fórmulas.
-Tienen propiedades
y características
definidas.
-Otros ejemplos: El
azúcar, el alcohol, el
gas de cocina.
5° Objetivo: Reconocer la aplicación e importancia en la naturaleza
de los coloides.
Coloides: Son mezclas que contienen partículas con un tamaño
intermedio entre las mezclas groseras y las disoluciones.
Importancia en seres vivos: Están presentes en los alimentos
como la leche, la mayonesa, las jaleas, las gelatinas. En medicinas
como emulsiones, jarabes para la tos. En la composición de los
seres vivos, como sales biliares y grasa (emulsión), otros fluidos
como la sangre y el protoplasma que son mezclas de coloides.
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Importancia en la industria: En la fabricación de látex, jaleas
comestibles, geles para diversos fines, pinturas, lacas y barnices
entre otros.
Impacto en el ambiente: Las partículas de smog, junto con la
niebla, causan problemas, lo mismo que el humo y el polvo, producto
de las diversas actividades humanas.
2° Objetivo: Identificar representaciones de átomos neutros o
ionizados.
Un átomo está en estado neutro, cuando el número de protones y el
número de electrones es el mismo.
Si un átomo pierde electrones, tendrá más protones que electrones,
por lo que se formará un ión positivo o catión.
Tema 6: El átomo
1° Objetivo: Reconocer las partes del átomo: núcleo y nube
electrónica; partículas que se encuentran en cada una de estas
partes y sus características.
Átomo
Partícula fundamental, estructural de la materia
Si un átomo gana electrones, tendrá más electrones que protones,
por lo que formará un ión negativo o anión.
Ejemplos:
 Ne : representa a un átomo neutro.
 Mg+2 : representa a un catión. El +2, significa que perdió dos
electrones, por lo que quedó con dos cargas extras
positivas.
 O-2 : representa a un anión. El -2, significa que ganó dos
electrones, por los que obtuvo dos cargas extras negativas.
Está formado por
3° Objetivo: Reconocer concepto, aplicaciones y ejemplos de
isótopos.
El núcleo
Es la parte central
del átomo, y contiene
la mayoría de la
masa atómica.
La nube electrónica
Está formada por los
electrones, cargados
negativamente.
Tienen poca masa.
Tiene carga eléctrica
positiva. Su masa es
mucho mayor que el e-.
Ejemplo de isótopo
Carbono – 14
Sus partículas elementales son:
El protón
Isótopo: Son átomos de un mismo elemento, que tienen el mismo
número de protones entre sí, pero varía, su número de neutrones, de
tal manera que la masa de su núcleo, varía de un átomo a otro,
aunque se trate del mismo elemento
El neutrón
Carece de carga
eléctrica. Tiene masa
igual a la del electrón.
Aplicaciones
Fósforo – 30
-Utilizado para medir la edad de fósiles y
restos de materia viva.
-Utilizado en investigaciones de botánica.
Yodo – 131
-Utilizado en el tratamiento de la tiroides.
Cobalto – 60
-Utilizado en el tratamiento contra el cáncer
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4° Objetivo: Identificar número atómico y número de masa.
El átomo se representa por medio de un símbolo, según el elemento.
El número de la parte superior corresponde al número atómico (Z),
que equivale al número de protones y al número de electrones. El
número inferior es el número de masa (A), que indica el número de
protones, más el número de neutrones.
15
P
31
Z
3° Objetivo: Reconocer la ubicación de los elementos químicos en
la Tabla periódica, en grupos o familias y períodos.
Tabla periódica: Ordenamiento de los elementos que existen, de
acuerdo a sus propiedades y características comunes. Esta se divide
en tres partes: Los elementos representativos, los elementos de
transición y los elementos de transición interna: lantánidos y
actínidos.
Los elementos representativos, se clasifican en columnas verticales,
y cada una de ellas, representa a una familia. De acuerdo a la tabla
periódica, cada familia recibe un nombre:
A
Tema 7: Elementos químicos.
1° Objetivo: Identificar nombre y símbolo de los elementos más
comunes.
Algunos ejemplos son: (ver resto al final del libro)
 Al : aluminio
 Co : cobalto
 Sr: estroncio
 Sn: estaño
2° Objetivo: Identificar ejemplos de elementos metálicos y nometálicos con base en la posición en la tabla periódica y sus
características.
Algunos elementos químicos pueden ser:
Metales
- Sólidos excepto el Hg.
- Son brillantes
- Tienen alto punto de fusión
- Son buenos conductores
de calor y electricidad.
- Son dúctiles y maleables.
- Son grisáceos o plateados
excepto del oro y el cobre.
No – metales
- No tiene brillo.
- Tienen baja densidad y
punto de fusión.
- Pueden ser sólidos (C,I,
Se, S), líquidos(Br) o
gaseosos (Ne, O, y otros)
-Tienen colores variados.
I Alcalinos: Li – Na – K – Rb – Cs – Fr.
II Alcalinotérreos: Be – Mg – Ca – Sr – Ba – Ra.
III Térreos: B – Al – Ga – In - Tl
IV Carbono: C – Si – Ge – Sn – Pb.
V Calcógenos: O – S – Se – Te – Po.
VI Halógenos: F – Cl – Br – I – At.
VII Gases nobles: He – Ne – Ar – Kr – Xe – Rn.
Los elementos representativos, también se clasifican en filas
horizontales, siendo cada una un período.
4° Objetivo: Reconocer el concepto, riesgos y aplicaciones de la
radiactividad natural, artificial y procesos de fisión y fusión nuclear.
Radiactividad: Emisión espontánea de partículas o rayos desde el
núcleo del átomo. Solo algunos elementos son radiactivos, como el
radio, el polonio, y varios isótopos de elementos como el uranio,
entre otros.
En la radiactividad natural, el núcleo de un átomo inestable, emite
radiaciones, hasta transformarse en un núcleo estable. Esta
radiación está presente en las estrellas, en el agua, donde hay
trazas de uranio, también los hay en alimentos y en el cuerpo
humano.
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Fisión nuclear: Ocurre cuando un elemento radiactivo, como el
uranio 235, es bombardeado con neutrones a alta velocidad, y este
se parte en dos, el cual a su vez libera más neutrones, que
bombardean otros átomos, produciéndose una reacción en cadena.
Fusión nuclear: Ocurre cuando un núcleo ligero como el del
hidrógeno, se fusiona (une) para formar núcleos más pesados,
produciéndose mucha energía.

Clasificación por el tipo de elementos:
 Óxidos metálicos: metal + oxígeno
Ejemplos:
1) MgO = óxido de magnesio
2) K2O = óxido de potasio
3) FeO = óxido de hierro (II)
Nombre: Óxido de (nombre del metal) + valencia con la que trabaja
Tema 8: Compuestos químicos
1° Objetivo: Clasificar ejemplos de compuestos según número de
elementos en binarios, ternarios y cuaternarios, y tipo de elementos:
óxidos metálicos y no metálicos, sales binarias, hidruros e
hidrácidos.
Clasificación, según el número de elementos
Binarios
Son aquellos
cuyas moléculas
tiene dos clases
de átomos
diferentes. Ej:
NaCl – Al2O3
Pueden ser:
-Hidruros
-Hidrácidos
-Óxidos
metálicos
-Óxidos nometálicos
-Sales simples
Ternarios
Sus moléculas
tienen tres
clases de
átomos
diferentes.
Ej: NaOH
Pueden ser:
-Hidróxidos o
bases.
-Oxácidos.
-Sales
compuestas
 Óxidos no-metálicos: No – metal + oxígeno
Ejemplos:
1) CO = monóxido de carbono
2) Cl2O7 = heptóxido de dicloro
3) SO3 = trióxido de azufre
Nombre: utiliza prefijos según el número de átomos de cada
elemento (mono, di, tri, penta, hepta)
Cuaternarios
Sus moléculas
tienen cuatro
clases de
átomos
diferentes.
Ej: NaHSO3
Pueden ser:
-Sales ácidas
-Sales básicas
-Sales de
amonio
 Sales binarias: metal + no-metal
Ejemplos:
1) NaCl = cloruro de sodio
2) CuCl2 = cloruro de cobre II
3) KI = yoduro de potasio
Nombre: raíz del no metal + uro + metal + valencia
 Hidruros: metal + hidrógeno
Ejemplos:
1) AlH3 = hidruro de aluminio
2) KH = hidruro de potasio
3) BaH2= hidruro de bario
Nombre: Hidruro de (nombre del metal)
 Hidrácidos: hidrógeno + no-metal
Puede presentarse en forma acuosa (ac), o en forma gaseosa (g).
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Nombre:
a) Si está acuoso: ácido + raíz del no metal + hídrico
Ejemplos:
1) HCl (ac) : ácido clorhídrico
2) HF (ac) : ácido fluorhídrico
Objetivo 3°: Reconocer el concepto de reacción y ecuación química;
las partes que integran una ecuación (reactivos y productos), y el
tipo de reacción según sea exotérmica o endotérmica.
Reacción química: Proceso mediante el cual, dos o más sustancias
se combinan para formar productos, con propiedades y
características diferentes, a las sustancias que le dieron origen.
b) Si está gaseoso: raíz del no-metal + uro + de hidrógeno
Ecuación química: Representación de la reacción química.
Ejemplos:
1) HCl (g) : cloruro de hidrógeno
2) HF (g) : fluoruro de hidrógeno
Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan energía.
Reacciones endotérmicas: Son aquellas que absorben energía.
Ejemplo:
2° Objetivo: Distinguir entre compuestos binarios por fórmula y
nombre: óxidos metálicos, sales, hidruros, hidrácidos por el Sistema
Stoke y óxidos no metálicos por el sistema estequiométrico.
Aluminio + flúor
Al
+ F2
fluoruro de aluminio
AlF3
Sistema Stoke: Se utiliza para nombrar compuestos entre metales y
no-metales. Se escribe primero el ión metálico, y luego el ión no
metálico.
Reactantes
Producto
Nota: F2 significa que el flúor está en forma biatómica, no que tiene
valencia 2.
Sistema estequiométrico: Se utiliza para nombrar compuestos entre
no metales.
PRÁCTICA GENERAL
1. ¿Cuál opción corresponde a expresiones con unidades básicas
del Sistema Internacional, respectivamente de temperatura,
intensidad luminosa y cantidad de sustancia?
-Es necesario saber el número de valencia de los elementos. El
oxígeno siempre trabaja con valencia 2 y el hidrógeno con valencia
1.
- Las valencias de los elementos se cruzan y se colocan a par del
otro elemento. Por ejemplo:
Al2O3
La valencia del aluminio es 3 y la del oxígeno es 2
-Si un elemento tiene más de una valencia, se debe indicar con
números romanos, con valencia trabaja, para el sistema Stoke, y con
prefijos para el sistema estequiométrico.
Fe2O3 = óxido de hierro (III)
Cl2O5 = pentóxido de dicloro (el cloro está con valencia 5)
a. 32°C, 20 A y 40 kg
b. 300 K, 20 A y 40 kg
c. 32°C, 15 cd y 40 mol
d. 300 K, 15 cd y 40 mol
2. Para calcular la velocidad de un auto, se utilizaron la distancia y el
tiempo. De las variables indicadas, corresponden a cantidades
derivadas
a. la distancia solamente
b. la distancia y el tiempo
c. la velocidad solamente
d. la velocidad y la distancia
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3. Considere la siguiente información
El radio del planeta Marte es 3,4 Mm
La conversión correcta de ese valor, a metros, da como resultado
a. 3,4 x 10-9 m
b. 3,4 x 10-6 m
c. 3,4 x 10 6 m
d. 3,4 x 109 m
4. Considere el siguiente texto
Un estrella enana blanca tiene la
característica de tener mucha masa, en poco
volumen, aproximadamente hay 109 kg/m3.
La cantidad física a la cual se refiere se denomina
a. masa y es una cantidad derivada
b. densidad y es una cantidad derivada.
c. masa y es una cantidad fundamental
d. densidad y es una cantidad fundamental
5. La velocidad de la luz, es tan alta, que en un segundo, recorre 3
00 000 000 m. Esta distancia expresada en kilómetros corresponde
a
a. 3 000 km
b. 30 000 km
c. 300 000 km
d. 3 000 000 km
6. La Luna dura 27,33 días terrestres en dar una vuelta alrededor de
la Tierra. Este tiempo expresado en horas es
a. 1,14
b. 655, 92
c. 1 640
d. 98 388
7. Las magnitudes físicas de 40 m/s, 50 m3 y 90 N corresponden
respectivamente, a unidades de
a. rapidez, área y fuerza
b. área, densidad y trabajo
c. rapidez, volumen y fuerza
d. volumen, fuerza y trabajo
8. Los símbolos correctos para representar las unidades de longitud,
intensidad luminosa y temperatura en el S.I son
a. m, A y K
b. m, cd y K
c. Km, A y °C
d. Km, cd, y °C
9. Una longitud de 1 Mm, equivale a
a. 10 m
b. 100 m
c. 1000 m
d. 1 000 000 m
10. Si una persona desea medir directamente, el peso de una caja,
debe utilizar un instrumento llamado
a. balanza
b. probeta
c. calorímetro
d. dinamómetro
11. En el sector de Tilarán, grandes molinos de viento son utilizados
para la generación de energía eléctrica, y el sector de Miravalles, se
utiliza también el calor de la tierra para la obtención del mismo tipo
de energía.
El texto enfatiza, en dos formas de energía que se convierten en
eléctrica, que son
a. solar y química
b. eólica y química
c. eólica y geotérmica
d. cinética y potencial gravitatoria
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11. Considere las siguientes afirmaciones
I.
La energía cinética de un cuerpo, es aquella asociada a
un cuerpo, debido a su movimiento.
II.
La energía mecánica de un cuerpo es aquella asociada
solamente a la posición del mismo, respecto a un nivel
de referencia.
De las afirmaciones anteriores son correctas
a. solo la I
b. solo la II
c. ambas
d. ninguna
12. Un joven recorre hacia el sur una distancia de 1000 m, luego
retrocede 500 m; todo este recorrido lo hace en 5 min. La rapidez del
joven para este recorrido es
a. 100 m/min
b. 300 m/min
c. 100 m/min, sur.
d. 300 m/min, sur.
13. El litoral caribe de Costa Rica tiene una longitud de 212 km. Si
una avioneta viaja a 130km/h, ¿cuánto tiempo tarda en recorrer este
litoral?
a. 0,613 h
b. 0,820 h
c. 1,630 h
d. 3,260 h
15. ¿En cuál opción se presenta el nombre de tres mezclas?
a. agua, humo, plata
b. agua azucarada, aire y nitrógeno
c. tierra, ensalada de frutas y bronce
d. plata, cloruro de sodio y ácido fosfórico
16. Un hombre aplica una fuerza de 30 N, a una caja, para tratar de
desplazarla 5 m al este. Si la fuerza no es suficiente para mover la
carretilla, entonces esa fuerza realiza un trabajo de
a.
b.
c.
d.
0J
0,17 J
6,0 J
150 J
17. Un ejemplo de un movimiento irregular corresponde a
a. el vuelo de una mosca
b. un ciclista en un velódromo
c. un auto en una pista de carreras
d. una carrera de 100 m planos
18. ¿Cuál opción contiene,
moléculas compuestas?
e. H2O y CO
f. SO3 y Ca
g. Cu y CrO
h. CO y Co
solamente
representaciones
19. El compuesto cuya fórmula aparece en el recuadro
NiH3
se denomina
a.
b.
c.
d.
ácido niquélido
ácido niquelosos
hidruro de níquel (II)
hidruro de níquel (III)
de
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20. Observe la ecuación del recuadro
2KClO3 + calor
2KCl + 3 O2
I
II
¿Cuál opción contiene el nombre de los componentes de la I parte
de esta ecuación?
a. subproductos
b. productos
c. reactivos
d. residuos
21. ¿Cuál opción contiene el nombre de dos materiales que se
clasifican como materia heterogénea?
a.
b.
c.
d.
plata – bromuro de magnesio
madera – granito
sirope – papel
aire – acero
22. Lea la información que se le presenta en el siguiente esquema
La carga positiva del átomo se
concentra en una región muy
pequeña y extremadamente densa.
¿Cuál es el nombre de la parte del átomo que debe colocarse en el
recuadro en blanco, con base en el texto citado?
e. protón
f. núcleo
g. neutrón
h. nube electrónica
23. Considere las fórmulas de los siguientes compuestos
H2SO4 y LiCl
¿Cómo se clasifican, respectivamente, de acuerdo al número de
átomos que lo constituyen?
a.
b.
c.
d.
ternario y ternario
ternario y binario
binario y ternario
binario y binario
24. Para un átomo neutro que tiene 17 electrones y 35 de número
másico, ¿en cuál opción se presenta el número de protones?
a.
b.
c.
d.
52
35
18
17
25. Considere el siguiente esquema que representa un cambio de
estado
Al enfriar el vapor de agua, esta
pasa al estado líquido
En relación con el cambio de estado que se manifiesta en la
situación ¿qué palabra se debe colocar dentro del recuadro en
blanco?
a.
b.
c.
d.
condensación
solidificación
sublimación
fusión