18 − 12 − 2000 ACIDOS Y BASES

18 − 12 − 2000
ACIDOS Y BASES
Definiciones de Ácidos y Bases:
El conocimiento corriente de ácido y base se funda en experimentos sencillos. Todos sabemos que el vinagre
(ácido acético) y los limones (ácido cítrico) tienen sabor ácido y que la sal fumante (ácido clorhídrico) es
corrosivo; algunos metales reaccionan con los ácidos dando hidrógeno; enrojecen el tornasol y azulean el rojo
congo: reaccionan con las bases dando sales.
También es conocido el poder cáustico y corrosivo de los álcalis, bases muy fuertes; las bases tienen sabor
áspero; azulean el tornasol; reaccionan con los ácidos dando sales; descomponen las grasas dando jabones.
Precisamente mas, según el concepto iónico de ácido y base (Arrhenius), se puede definir ácido como
cualquier sustancia que en disolución acuosa da cationes hidrógeno (HCl H++Cl−) y base es cualquier
sustancia que en disolución acuosa da aniones hidroxilo (NaOHNa++OH−).
Unos conceptos mas generales fueron establecidos por Bröensted y Lowry en 1923, según ellos ácido es
cualquier sustancia molecular o iónica que puede ceder protones a cualquier otra. Es decir el ácido es dador de
protones y base es un aceptor de protones.
Lewis estableció que ácido es cualquier especie molecular o iónica que puede compartir un par de electrones
de cualquier otra y base es cualquier especie molecular o iónica que dispone de un par de electrones y puede
compartirlos con cualquier otra. Es decir, ácido es un aceptor de un par de electrones y base es un dador de un
par de electrones.
Indicadores: Son colorantes cuyo color es distinto según estén en presencia de un ácido o de una base. El
cambio de color o viraje del indicador se debe a que cambia su estructura química al perder o aceptar un
protón.
Indicadores usuales:
INDICADORES
Fenolftaceina
ACIDO
Transparente
BASE
Morado
Naranja de Metilo
Rojo
Naranja
Rojo Congo
Azul
Rojo
Azul de Bromotimol
Amarillo
Azul (+claro)
Papel PH
Rojo
Azul Marino
Papel de Tornasol
Rosa
Azul
02 − 03 − 2001
ELECTROLISIS
1
CuCl2 Cloruro cuprico
• Se disuelve la sal con agua y se disocia en Cu+2+2Cl−.
• Se conecta una pila a dos electrodos y se sumerge en la sustancia para así aportar energía eléctrica en
el cátodo Cu+2+2e − Cu 0 en el ánodo 2Cl− −− Cl2.
2