VERIFICACIÓN DEL CLORO ACTIVO Y PH DE DIFERENTES SOLUCIONES DE HIPOCLORITO DE SODIO ENCONTRADAS EN EL MERCADO PARAGUAYO. DETERMINATION OF ACTIVE CHLORIDE CONTENT IN DIFFERENT SOLUTIONS SODIUM HYPOCHLORITE IN PARAGUAY’S MARKET. Dávalos Frutos S*, Escobar Dávalos PM**, Perdomo M*** *Especialista em Endodoncia UAP, Docente de la Catedra de endodoncia UAP ** Master en Endodoncia Sao Leopoldo Mandic Campinas, Especialista en Endodoncia Uninga Bauru, Docente de la Catedra de Endodoncia I UAP *** Master en Endodoncia UAP, Especialista en Endodoncia UAP, Profesor titular de Endodoncia III UAP. Coordinador del curso de posgrado de Endodoncia UAP. RESUMEN El objetivo del trabajo fue verificar la concentración de cloro activo y del pH de 25 soluciones de hipoclorito de sodio de diferentes marcas comerciales y diferentes concentraciones existentes en el mercado paraguayo. Cinco de estas soluciones fueron adquiridas en casas dentales y veinte de supermercados ambos de la ciudad de Asunción. La concentración de cloro activo fue verificada a través de titulación yodométrica y el pH a través de un aparato llamado pH-metro en el Instituto Nacional de Tecnología Normalización y Metrología, Asunción-Paraguay. Los valores encontrados fueron anotados y comparados con los valores existentes en los rótulos de los productos. De acuerdo a los datos estadísticos recolectados hubo diferencia estadística significativa entre la media de las concentraciones de hipoclorito de sodio especificadas por el fabricante y la media de las concentraciones obtenidas en nuestra investigación. Del total de las marcas comerciales (25 muestras) , el 92 % no presentaba la concentración de hipoclorito de sodio especificada por el fabricante (23 muestras), 8% presentó la misma concentración especificada por el fabricante (2 muestras); 72% presentaron concentración inferior a la especificada por el fabricante ( 18 muestras) y 20% presentaron concentración superior a la especificada por el fabricante( 5 muestras).Todas las marcas comerciales presentaron pH alcalino con un promedio de pH 11,9. Pero ninguna presenta su pH en el envase. PALABRAS CLAVES: Hipoclorito de Sodio – Titulación yodométrica – pH . afectada por factores como temperatura, presencia de luz, pH, Presencia de iones metálicos, presencia de materia orgánica, concentración, tiempo de almacenamiento y contacto con el aire. (1, 3, 4, 5, 6,7, 8) La inestabilidad natural de los compuestos clorados asociados a la negligencia de sus fabricantes (Uso de agua inapropiada, almacenamiento inadecuado) puede llevar la disminución del contenido de cloro libre y INTRODUCCIÓN. La solución de hipoclorito de sodio, en sus diferentes concentraciones, constituye la primera elección mundial como substancia irrigadora de conductos radiculares (1,2) En Endodoncia la solución de hipoclorito de sodio es utilizada en concentraciones que varían de 0,5% - 5,25%. Sin embargo por ser una solución clorada presenta elevada inestabilidad . como consecuencia la descomposición precoz del producto como consecuencia de la pérdida del poder bactericida. (9) El trabajo de Estrela(2) relata que el pH elevado alrededor de 11 es mas estable causando una liberación lenta del cloro pero que a medida que disminuye, la solución se vuelve mas inestable y la perdida de cloro es más rápida, resultando en un menor tiempo de vida útil. Existe en la literatura varios estudios que verifican la calidad de las soluciones de hipoclorito de sodio disponibles para los profesionales en el mercado, encontrando que la mayoría presenta concentraciones menores que la que figura en el envase pero con pH por encima de 11 (8,10,11,12,13) El objetivo de este trabajo fue evaluar la concentración y pH de las diferentes soluciones de hipoclorito de sodio disponibles en el mercado nacional paraguayo. Reactivos necesarios: -Soluciones de Ioduro de Potasio (KI) al 2% - Acido Acético Glacial - Solución de Tiosulfato 0,1 N -Yodato de Potasio 0,1N -Solución indicadora de almidón Materiales: - Pipeta aforada de 20 ml -Matraz aforado de 500 ml - Bureta de 25 ml Técnica utilizada: Preparación de la muestra, Solución A: se toma el volumen de muestra indicada en la tabla mas abajo dependiendo de la concentración de cloro activo con pipeta aforada y se lleva a volumen con agua destilada a una matraz aforada de 500 ml y se homogeniza. Ejecución del ensayo: Se colocan 20 ml de la solución KI al 2% en un tubo Erlenmeyer de 250 ml de la solución A y valorar con Tiosulfato de sodio 0,1N hasta un color amarillo pálido agregando en este momento 1 ml de la solución indicadora de almidón al 1% y valorando hasta la desaparición del color azul. Anotar el volumen consumido del Tiosulfato de socio 01 N Cálculos de expresión y resultados Cl2 (g/l)= 0,03546.500.v.n.1000 A.20 V= volumen utilizado de Tiosulfato de sodio en ml N = normalidad de Tiosulfato de sodio. A= volumen de muestra empleada en ml que se lleva a 500 ml Tipo I mínimo 80 g/l de cloro activo Tipo II mínimo 100 g/l de cloro activo Tipo III mínimo 120 g/l de cloro activo MATERIALES Y MÉTODO Para la realización de este trabajo fueron adquiridos 25 soluciones de Hipoclorito de sodio de diferentes concentraciones (cuadro 1) encontradas a la venta en la ciudad de Asunción en supermercados y casas dentales. Todas las soluciones analizadas se encontraban en envase plástico, cerrados y almacenados en espacios abiertos. La fase experimental fue desarrollada en el INTN Instituto Nacional de Tecnología Normalización y Metrología Asunción, Paraguay. Los Análisis de concentración de cloro y pH fueron realizados el mismo día de la adquisición de las muestras. La evaluación del cloro presente en las soluciones fue realizada por el método de titulometría de oxi-reducción o prueba yodométrica. Para mayor confiabilidad de los resultados, los análisis fueron realizados en triplicados y la media aritmética simple de los tres valores expresados en porcentaje de cloro remaneciente de las soluciones de hipoclorito de sodio. Determinacion de Cloro activo en una muestra de cloro concentrado. Fue utilizada la Norma Mexicana. NMX.AA-000SCFI-2005 Para analisis del potencial hidrogenico (pH) se utilizo um pH-metro digital ( INTN) Cuadro 1. Soluciones de hipoclorito de Sodio utilizadas para el estudio. . Cuadro 2. Concentraciones de Hipoclorito de Sodio según el fabricante y según el informe del INTN. Análisis Estadístico. Fue realizado el test “t” student para comparación de muestras apareadas donde se percibe la diferencia significativa entre los porcentajes de las concentraciones de hipoclorito especificadas por el fabricante y de las concentraciones obtenidas en la investigación. Cuadro 3. pH de las soluciones analizadas en el INTN RESULTADOS Del total de las marcas comerciales (25 muestras), el 92 % no presentaba la concentración de hipoclorito de sodio especificada por el fabricante (23 muestras), 8% presentó la misma concentración especificada por el fabricante que fueron las marcas Pino Leche y Lava1000; 72% presentaron concentración inferior a la especificada por el fabricante (18 muestras) y 20% presentaron concentración superior a la especificada por el fabricante. (5 muestras). Todas las marcas comerciales presentaron pH alcalino con un promedio de pH 11,9. Pero ninguna presenta su pH en el envase. Los resultados se pueden observar en los cuadros 2 y 3. Figuras 1 y 2. Cuadro 4. Test ”t” student. . Fig 1. Concentracion de Hipoclorito de sodio según el fabricante y según el informe del INTN. de mantener las concentraciones para obtener una buena desinfección y con eso aumentar las chances de alcanzar el éxito endodóntico; estudios en la literatura buscan minimizar los factores que contribuyen a la inestabilidad de la solución entre ellos factores intrínsecos y extrínsecos como: La temperatura elevada, el envase, el contacto con el dióxido de carbono atmosférico y la presencia de luz ( 8) Pero pocos trabajos analizan la calidad de la solución ya existente en el frasco a la hora de comprar que anularían nuestros intentos por mantener la concentración adecuada. Diversos autores estudiaron la estabilidad química de las soluciones de hipoclorito de sodio y la inestabilidad del cloro es extremadamente preocupante sobre todo entre productos comerciales. (10 , 14, 15) La evaluación del pH de las soluciones experimentales pareciera ser importante para mantener la estabilidad de la solución, recomendando que la solución de hipoclorito de sodio debe presentar un pH alcalino (encima de 10) para mayor estabilidad y liberación lenta de cloro (7,8) Contrariando a MACEDO (18) que revelaron que el pH no muestra relación con la velocidad de reacción de hipoclorito de sodio, siendo solo la concentración, tiempo de exposición y activación factores que influyen en la velocidad de reacción. Nuestros resultados demostraron que todas las soluciones analizadas presentaron pH alcalino, en su mayoría cerca de 12. Estudios revelan que las soluciones disponibles en el comercio especializado o en los consultorios odontológicos presentan concentraciones menores de lo que indica en el envase (10, 14, 15 ) siendo recomendados el uso de soluciones recién preparadas para evitar que las concentraciones de las preparaciones obtenidas coincidan con los valores esperados. (3). Nuestros resultados revelaron que de las 26 soluciones analizadas solo 2 coincidieron, 19 se presentaron menores y 5 mayores a lo que indica el envase. Fig 2. pH de las soluciones analizadas en el INTN. DISCUSIÓN El preparo químico - mecánico ocurre de manera interactiva entre instrumentos y una substancia química auxiliar con propiedades de preferencia capacidad antimicrobiana, capacidad de disolver tejidos, poder de limpieza, buena tolerancia de los tejidos periapicales. (10) La solución más utilizada todavía es el Hipoclorito de Sodio por el alto poder de disolución de tejidos (7) y su alta capacidad bactericida (14, 15, 16) Las concentraciones son variadas, siendo las utilizadas en la práctica clínica desde 0,5% a 5,25% aunque existen trabajos de su uso hasta 10% (17). Una vez que el odontólogo defina la solución de hipoclorito de sodio a utilizar, se presenta otro problema: la calidad del producto a utilizar. No siempre la cantidad de cloro residual libre existente en el momento que compramos es el mismo para su utilización. Esto se debe a la inestabilidad química del hipoclorito de sodio. Es por eso la importancia . Keywords: Sodium Hypoclorite - Iodometric CONCLUSIÓN titration - pH De acuerdo a los análisis de datos se concluye que: - Hay diferencia significativa entre la media de las concentraciones de hipoclorito de sodio especificadas por el fabricante y la media de las concentraciones obtenidas en la investigación sobretodo en las ofrecidas por casas dentales. Pino Leche al 4% y Lava1000 al 2,5% fueron las únicas soluciones que presentaron la concentración igual a la obtenida por el informe del INTN. - Todas las soluciones presentaron pH alcalino alrededor de 12. Se sugiere un mejor control de calidad de las soluciones de hipoclorito de sodio encontradas en el mercado nacional. REFERENCIAS 1.JOHNSONS B. Y REMEIKIS N. Effective shelf-life of prepared sodium hypochlorite solution. J Endod. 1993. 19; 1: 40-43 2.ESTRELA C. Hipoclorito de Sodio In: Ciencia Endodôntica. Sao Paulo: Artes Medicas, 2004, 415-455. 3. PECORA JD et al Estudo sobre a sobrevida da solução Dakin. Rev. Odontol USP. 1987.1;1:3-7. 4.PISKIN B. Y MURAT T. Stability of various Sodium Hypochlorite Solutions. J endod. 1995. 21; 5:253-255. ABSTRACT The aim of this study was to verify the concentration of active chlorine and pH of sodium hypochlorite solutions of different brands and concentrations on the market. Five of these solutions were obtained in dental markets and twenty in supermarkets, all of them in Asuncion- Paraguay. The chlorine concentrations was verified trough iodometric titration and pH through a pH meter device in the National Institute of Standards and Technology in Asuncion-Paraguay. The values were compared with the existing values in the labels of each products. According to statistical data collected there was statically difference between the mean concentrations of hypochlorite sodium specified by the manufactures and the average concentrations obtained in our study. Of all the commercial brands (25 samples), 92% had no concentration specified by the manufacture (23 samples), 8% had the sample concentrations specified by the manufacture (2 samples) 72% had less than the specified by the manufacture (18 samples) and 20% had higher than specified by the manufacture (5 samples) All the brands showed an alkaline pH with an average pH 11,9. But none was specified in the sample. 5.NICOLETTI M.A et al . Hipoclorito de sodio: Analise de fontes promotoras de inestabilidade química. Rev. Inst. Ciênc.Saude.1997.15;1:2327 6.SÓ MVR et al. Efeito da temperatura, luminosidade e forma de armazenamento na estabilidade da solução de hipoclorito de sódio a 1,0%. Rev. Fac. P. Alegre,2002.43;2:14-17. 7.SIQUEIRA E., NICOLETTI MA., BONBANA A.,SANTOS M. Influence of pH on the chemical stability of o,5% Sodium hypochlorite solution. 2002.9; 3:207-211. 8.ESTRELA CRA, ESTRELA C, CARVALHO AL, GONALLA ANPF, PECORA JD. Controle microbiano e químico de diferentes soluções de hipoclorito de sódio. Rev Odontol Bras Central 2002;11:16-21. 9. NICOLETTI MA, MAGALHAES JF. Influencia del envase y de factores ambientales en la estabilidade de la solucion de Hipoclorito sódico. Bol. Ofic. Param.1996.121:4:301-309. . 10. PECORA JD et al Verificação do teor de cloro ativo de diferentes marcas de líquidos de Dakin encontrados no mercado. Rev. Odontol USP. 1988.2;1:10-13. hypoclorite and bovine endo collagen, bovine pulp and bovine gingiva. OOO. 1985.60;322-6 18. MACEDO RG. WESSELINK PR, ZACCHEO , FANALI D & VAN DER SLUI LW. Reaction rate of NaOCl in contact with bovine dentine: effect of activation, exposure time, concentration and pH. Int. End J. 2010.June 1-5. 11. VARGAS MC Verificação do teor de cloro ativo em soluções comerciais de hipoclorito de sódio. Dissertação de mestrado Faculdade de Odontologia da Universidade Federal de Pernambuco, Camagibe, PE 2000. 12. VENTURA ACA. Et al Determinação do teor de cloro ativo nas soluções de hipoclorito de sódio: Visão atual do problema. Ver. Pau. Odontol, São Paulo 2002.4:24-8. 13. MADEIROS GHF. Avaliação química dos parâmetros físico-químicos de diferentes substancias empregadas durante a terapia endodóntica. Dissertação de mestrado em Odontologia, Universidade Luterana do brasil, Canoas, 2005. 14. FERRARI PHP, CAI S, BOMBANA AC. Effects of endodontics procedures on Enterococci, enteric Bacteria and yeast in primary endodontic infections. Int End J.2005.38:372-80. 15. RADCLIFFE CE.POTOURIDOU L.QURESHI r, HABAHBEH N. QUALTROUGH A. WORTHINGTON H et al. Antimicrobial activity of varying concentration of sodium hypoclorite in the endodontic microorganisms Actinomyces israelli. E. naeslundii. Candida Albicans and Enterococcus Faecalis. Int End J.2004.37:438-46. bactericida 16. VIANNA ME HORZ HP, GOMEZ VPFA, CONRADS G. In vivo evaluation of microbial reduction after chemomechanical preparation of human root canals containing necrotic pulp tissue. Int End J.2006.39:484-92. 17. NAKAMURA H, KATSUHISA A, FUJITA H, NAKAZATO H, NISHIMURA Y. FURUSE Y et al. The solvent action of sodium .