(g).

Equilibrios químicos
homogéneos y
heterogéneos(precipitación)
C5
28 de enero de 2014
1º
(2,5 puntos) En un matraz de 1,75 L, en el que previamente
se ha realizado el vacío, se introducen 0,1 moles de CO(g) y 1 mol
de COCl2(g). A continuación, se establece el equilibrio a 668 K:
CO(g) + Cl2(g)
COCl2(g)
Si en el equilibrio la presión parcial del Cl2(g) es 10 atm, calcule:
i. Las presiones parciales de CO(g) y de COCl2(g) en el equilibrio.
(1,5 puntos)
ii. Los valores de KP y KC para la reacción a 668 K. (1,0 punto)
2º
(2,5
puntos) En un matraz de 1,41 L, en el que previamente
se ha realizado el vacío, se introducen 1,00 g de CO(g), 1,00 g de
H2O(g) y 1,00 g de H2(g). La mezcla se calienta a 600 ºC,
alcanzándose el equilibrio:
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
KC = 23,2
i. Razone si el sistema está en equilibrio y cómo debe evolucionar
para alcanzar el equilibrio.
ii. Calcule la presión total de la mezcla en el equilibrio.
Datos:
Masas atómicas C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u. R = 0,082 atm L mol-1 K-1
3º
Para la reacción: I2(g) + C5H8(g)
C5H6(g) + 2 HI(g)
ΔHº = + 92,5 kJ mol-1
Explique el efecto de cada uno de los siguientes factores en la
cantidad de HI(g) presente en la mezcla en equilibrio: i) elevar la
temperatura de la mezcla (0,5 puntos); ii) introducir más C5H6(g)
en el recipiente que contiene la mezcla. (0,5 puntos)
1º Razona si se producirá precipitado al mezclar 50 ml
de nitrato de plata 0,4 M con 50 ml de cloruro de
aluminio 0,5 M. sabiendo que Kps(AgCl)= 1,2·10−10. (1 p)

 0,4 mol AgNO3  1 mol Ag 

(50.10 l de disol AgNO3 )
=
A
mol
Ag

 1 litro disol  1 mol AgNO3 
-3

 0,5 mol AlCl3  3 mol Cl 
(50.10 l de disol AlCl3 )
=


1
litro
disol
1
mol
AlCl


3 
-3
B mol Cl 
Para calcular la concentración de cada ion debemos dividir entre el volumen total.
Suponemos volúmenes aditivos. Si el producto iónico es mayor que el producto de
solubilidad aparecerá precipitado.
Qs =(Cl-).(Ag+) es mayor que Ks precipitará el cloruro de plata
a)
El nitrato de plata es una sal, está totalmente disociada:
AgNO3 → Ag+ + NO3Con la molaridad de la sal y su volumen calculamos los moles de sal que son los
mismos que los de ion plata porque, en la reacción, la proporción en moles es 1 a 1:
nAgNO3 = n Ag+= 10·10-3 L · 9·10-4 M = 9·10-6 mol de Ag+ =
Los moles que tenemos de ion cloruro los calculamos igual:
20·10-3L · 3·10-7M = 6·10-9 mol de Cl-
Al mezclar los iones cloruro con los iones plata se añaden los volúmenes (20 mL + 10 mL
= 30 mL= 0.03 litros). Las concentraciones de los iones al mezclarlos serán:
Ag+  = 2·10-7 M
Cl- = 3·10-4 M
A continuación calculamos el valor de la Qs y lo comparamos con el valor de la Ks. Si se
supera el valor de la Ks se formará precipitado. Como la reacción es
Ag+ + Cl- → Ag Cl
Qs  Ks
Qs = Ag+  · Cl- = 2·10-7 · 3·10-4 = 6·10-11
No se forma precipitado de cloruro de plata y no se detectarán los iones cloruro.
2º (1 p) La solubilidad del cloruro de plata en agua es
de 1,92 x 10-4 g de compuesto por 100 mL de
disolución. Calcule la constante del producto de
solubilidad del cloruro de plata.
Datos: Masas atómicas: Ag = 107,8 u; Cl = 35,45 u
3º (2 p) La solubilidad del hidróxido de aluminio en agua a
25ºC es 7,67.10-6 M.
a)
Escribe su equilibrio de precipitación y calcula su
producto de solubilidad.
b)
Indica y razona dónde será mayor la solubilidad del
hidróxido de aluminio, en agua o en una disolución
acuosa del hidróxido de sodio.