nomenclatura de compuestos inorgánicos iones monoatómicos
Anuncio
UNIVERSIDAD DE CONCEPCION FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUI 530.000 1er SEMESTRE 2014 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS CARGA 1+ 2+ 3+ IONES MONOATÓMICOS COMUNES CATIONES ANIONES FÓRMULA NOMBRE CARGA FÓRMULA NOMBRE H+ Ion hidrógeno 1– H– Ion hidruro Li+ Ion litio F– Ion fluoruro + – Na Ion sodio Cl Ion cloruro K+ Ion potasio Br– Ion bromuro Cs+ Ion cesio I– Ion ioduro Ag+ Ion plata Mg2+ Ion magnesio 2– O2– Ion óxido 2+ 2– Ca Ion calcio S Ion sulfuro Sr2+ Ion estroncio Ba2+ Ion bario Zn2+ Ion cinc 2+ Cd Ion cadmio Al3+ Ion aluminio 3– N3– Ion nitruro ALGUNOS METALES QUE FORMAN MÁS DE UN ION MONOATÓMICO NOMBRE ELEMENTO SÍMBOLO NOMBRE COMÚN 2+ Cromo Cr Cromo(II) Cromoso 3+ Cr Cromo(III) Crómico Cobalto Co2+ Cobalto(II) Cobaltoso Co3+ Cobalto(III) Cobáltico + Cobre Cu Cobre(I) Cuproso Cu2+ Cobre(II) Cúprico 2+ Hierro Fe Hierro(II) Ferroso Fe3+ Hierro(III) Férrico 2+ Plomo Pb Plomo(II) Plumboso Pb4+ Plomo(IV) Plúmbico 2+ Manganeso Mn Manganeso(II) Manganoso 3+ Mn Manganeso(III) Mangánico Mercurio Hg22+ Mercurio(I) Mercurioso Hg2+ Mercurio(II) Mercúrico Estaño Sn2+ Estaño(II) Estanoso 4+ Sn Estaño(IV) Estánico UNIVERSIDAD DE CONCEPCION FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUI 530.000 1er SEMESTRE 2014 IONES POLIATÓMICOS COMUNES CATIONES ANIONES FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE + 3– NH4 Ion amonio PO4 Ion fosfato + 2– H3O Ion hidronio HPO4 Ion fosfato ácido H2PO4– Ion fosfato diácido ANIONES NO2– Ion nitrito – FÓRMULA NOMBRE NO3 Ion nitrato 2– 2– O2 Ion peróxido SO3 Ion sulfito OH– Ion hidróxido SO42– ion sulfato CN– Ion cianuro HSO32– Ion sulfito ácido CO32– Ion carbonato HSO42– Ion sulfato ácido HCO32– Ion carbonato CH3COO– Ion acetato ácido ClO– Ion hipoclorito MnO4– Ion permanganato ClO2– Ion clorito CrO42– Ion cromato – 2– ClO3 Ion clorato Cr2O7 Ion dicromato – ClO4 Ion perclorato Se destacan en negrita las especies más comunes