4.- Para los elementos Plata y Selenio, cuyos números atómicos

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ESTRUCTURA DE LA MATERIA /OPCION A / CUESTION 4
4.- Para los elementos Plata y Selenio, cuyos números atómicos respectivos son 47 y 34,
indique:
a) Su situación en la tabla periódica (grupo y periodo).
b) Los números cuánticos de los electrones desapareados.
c) El estado de oxidación más probable en sus iones monoatómicos.
Solución:
a) Situación en la tabla periódica.
Plata: Ag (Z = 47) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
Selenio Se (Z = 34) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
periodo 5, grupo 11
periodo 4, grupo 16
b) Números cuánticos de los electrones desapareados.
Plata: Ag tiene 1 electron desapareado en un orbital 5s, los números cuánticos serán:
n = nº cuántico principal = 5
l = nº cuántico secundario o azimutal.
Como estamos en un orbital s, el valor que le corresponde es l = 0
m = nº cuántico magnético, puede tomar valores desde +l hasta -l.
En este caso m = 0
S = nº cuántico de espin, puede tomar únicamente dos valores + ½ y – ½, teniendo en cuenta
que el primero que se toma es el valor positivo, los electrones desapareados al estar solos en
el orbital, tomarán este valor.
S= + 1/2
Concluyendo:
(5, 0, 0, + ½)
Selenio: Se tiene en este caso 2 electrones desapareados en orbitales 4p.
n=4
l=1
m = puede valer +1, 0, -1; el valor +1 de menor energía está completo, entonces los
electrones desapareados se encuentran en orbitales con valor de m = 0,-1
s=+½
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Conclusión: (4, 1, 0, + 1/2);
(4, 1, -1, + 1/2).
c) Iones monoatómicos:
Plata: tiende a perder un electrón, para adquirir una configuración de subnivel 4d lleno, lo
cual aporta estabilidad.
Ag → Ag+ + e-
estado de oxidación más probable = + 1
Selenio: tiende a tomar dos electrones para adquirir la configuración de gas noble, que es la
más estable:
Se + 2 e- → Se2-
estado de oxidación más estable = - 2.
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