Física y química 3ºESO

Física y química 3ºESO-cuestiones de recuperación-1er Parcial
1.
Define: ley; teoría; magnitud fundamental; magnitud derivada; sistema internacional de unidades.¿Qué tipo de
magnitud es la simpatía?.
2.
Describe el método científico, con sus pasos correspondientes. Pon un ejemplo de investigación científica donde se
especifiquen todas esas partes. ¿Qué estudia la ciencia? ¿La astrología es una ciencia?.
3.
Pasa al SI las siguientes medidas:
48 mm
3
20 g/ cm
4.
36 km/h
4 cm3
2 días
2 dm·año/mol·s
270ºC
60 m2
Representa la presión frente al volumen en un sistema de ejes cartesianos con los datos de la siguiente tabla. ¿Qué
valor de presión corresponde a un valor de 0,25L de volumen?. ¿Qué tipo de gráfica es?
Presión (P) atm
2
10
30
50
70
100
Volumen (V) L
0,7
0,3
0,18
0,14
0,12
0,1
4. Di el número de cifras significativas de las siguientes cantidades:
0,005
45,98
0,00567000
3
5.
Pon en notación científica: 8000; 0,0005; 357640.
6.
Explica brevemente en qué consiste la teoría cinético-corpuscular de la materia. Di si las siguientes afirmaciones son
verdaderas o no y explica por qué:
-Los líquidos son, por regla general, más compresibles que los gases.
-Los sólidos siempre son más densos que sus líquidos correspondientes, por ejemplo, el agua.
-Los líquidos no tienen forma, adoptan la del recipiente que los contiene.
-En los cuerpos más calientes, los constituyentes de la materia se mueven más lentamente que en los fríos.
-Un gas tiende a ocupar el menor volumen posible.
7.
¿Qué es un cambio de estado? ¿Varía la temperatura mientras ocurre? ¿Cómo se llama el paso de sólido a líquido? ¿Y
el paso de sólido a gas? Pon un ejemplo de ambos procesos.
8.
Haz una clasificación de la materia según sus constituyentes. Sitúa en uno de esos grupos: el agua pura; la coca-cola;
el granito; el neón.
9.
¿Cómo separarías la mezcla agua-arena-sal? Cita las técnicas de separación que emplearías. ¿Conoces más? ¿Cuáles?
10. ¿Qué es una disolución? ¿Cómo se llaman sus componentes? ¿Qué diferencia hay entre las diluidas y las
concentradas?
11. Determina la concentración en gramos/litro de una disolución preparada disolviendo 50 g de sal en 500g de agua de
densidad 1,1 g/mL.
12. La siguiente gráfica muestra la solubilidad de un compuesto en agua a diferentes temperaturas. ¿Cuántos gramos de
solubilidad (g de
compuesto por 500mLde
agua)
esta sal podremos disolver a 50ºC en un litro de agua?.
450
400
350
300
250
200
150
100
50
0
0
10
20
30
40
50
60
70
temperatura (ºC)
13. ¿Qué es la solubilidad de una disolución? ¿Depende de la temperatura? ¿Será mayor o menor cuando la temperatura
sube?
13. Describe cómo determinar en el laboratorio la solubilidad de un disolución de sal en agua?. Pon el nombre de todo el
material empleado.
14. Mezclamos dos disoluciones de sal común, una de 30g/L, de la cual tomamos 30mL. De la otra, de 40g/L de
concentración, tomamos 80mL. Calcula el volumen y la concentración de sal en la disolución que resulta de mezclar
esas dos.
15. Relaciona:
Sobresaturado
mezcla homogénea
Diluido
evaporación
Cambio de fase
tiempo
Magnitud fundamental
disolución
Vino
densidad
Magnitud derivada
mol
Cuestiones de recuperación del 2º Parcial-3º ESO
1.
Describir los componentes fundamentales de los átomos. Dibujar un átomo y especificar dónde se sitúa cada
componente. ¿Qué carga tienen?.
2.
Describe los modelos atómicos más importantes de manera muy breve: Dalton, Thomson, Rutherford, BörhSommerfeld y mecano-cuántico. Acompáñalos de un dibujo. ¿Cuál es el “mejor”?
3.
¿Cómo se llaman los iones positivos? ¿y los negativos? Di si lo siguiente es cierto: “el sodio tiene once protones
y once electrones; por lo tanto el catión sodio tiene doce protones y once electrones?
4.
¿Dónde está el “DNI” de un átomo? ¿Un átomo de sodio sigue siendo de sodio si se le quita un electrón? ¿Y si se
le quita un protón? ¿Y si se le quita un neutrón?.
5.
¿Qué es un isótopo? Pon un ejemplo para el 16O
6.
¿Qué es el número másico? ¿Y el número atómico?.
7.
Diferencia entre número másico y masa atómica.
8.
¿Qué es la radiactividad? ¿Se produce en el núcleo o en la corteza de los átomos?
9.
¿Qué tipos de radiación pueden distinguirse en radiactividad? ¿Qué características tienen?.
10. Diferencia entre “fusión” y “fisión” nuclear.
11. “Etiquetar” la siguiente especie química: tiene 15 protones, 15 neutrones y es un catión con 2 cargas positivas.
¿Cuántos electrones tiene? ¿sabrías decir algún isótopo suyo?.
12. Completar la tabla
Nº electrones
A
Z
Número de
neutrones
40
2
20 Ca
35 
17 Cl
207
82 Pb
13. Dibuja el átomo de flúor poniendo los electrones en las órbitas correspondientes. ¿Cómo se llaman según el
modelo de Börh? ¿Cómo se conoce la última capa de un átomo ocupada por electrones? ¿Sabrías decir en que
consiste la regla del octeto? ¿Podrías decir al menos una valencia del flúor?
14. ¿Por qué la tabla periódica de Mendeleiev fue tan importante? ¿Qué novedad introdujo? ¿Cómo clasificaba los
elementos químicos? ¿Cómo se clasifican hoy en día?.
15. Escribe el símbolo de los siguientes elementos químicos: calcio, cloro, hierro, nitrógeno, neón, helio, potasio,
cromo, oxígeno.
16. ¿Qué es la unidad de masa atómica? ¿Cuánto vale? ¿Medirías tu peso en esta unidad? ¿Para qué se utiliza
entonces?. ¿Cuántas “u” pesan 3500 átomos de carbono?. PA C=12.
17. Determina el número de átomos de sodio que hay en 230 gramos del mismo. P A Na=23.
18. ¿Cuántos kg pesan 300 millones de átomos de aluminio? P A Al=27.
19. Se tienen en una botella 33 cl de agua pura. Determina la cantidad de moles de moléculas que contiene, así como
la cantidad de átomos de hidrógeno que hay en ella. Dato: d agua= 1g/cm3.
Cuestiones de recuperación 3ºESO-Física y Química-3er parcial
20. Describe brevemente en qué consisten los enlaces iónico, covalente y metálico. ¿Por qué se enlazan los átomos?
determina el tipo de enlace que hay en las siguientes moléculas: NH 3, I2, KCl, CsF, Ag, Au, BeO, Al, CaCl2, O2.
21. Completa con la(s) palabra(s) adecuada(s):
Los átomos se enlazan entre sí para ser más .................que quiere decir que tengan menos..............Para
conseguirlo pueden optar por un enlace .............., uno.................o uno...................El primero de ellos se
caracteriza por la .............de electrones de un átomo metálico a otro no metálico. El segundo forma unas
estructuras llamadas....................que podemos representar fácilmente mediante las llamadas estructuras de
...................El tercero se estudia muy bien mediante un modelo llamado de...............................En muchos casos,
al enlazarse, los átomos cumplen la regla del....................que dice que, siempre que sea posible, los átomos
prefieren tener su capa de......................completa. Los enlaces en los que se comparten 6 electrones se
denominan.......................
22. Representa las moléculas de agua, cloro y amoníaco según la estructura de Lewis.
23. ¿Cuánto pesa una molécula de PCl3? ¿y un mol de moléculas de PCl3? ¿Cuántas moléculas de PCl3 hay en 1375 g
de PCl3?. Pa P=31; Pa Cl=35,5.
24. Determina el peso molecular de sulfato de hierro (II) y calcula las moléculas que hay en 300 g del mismo. Pa
S=32; Pa O=16; Pa Fe=55,8.
25. Completa el cuadro:
Oxido de cromo (III)
Cr2O3
Hidruro de calcio
HCO3fosfina
MgSO4
Hidróxido de berilio
LiOH
Hidróxido de hierro (II)
Ácido fluorhídrico
Ácido sulfúrico
NaOH
Amoníaco
Tetrahidruro de manganeso
FeO
Cloruro de sodio
FeBr
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
26. Define:
 Estequiometría
 Coeficiente estequiométrico
 Ecuación química
 Exotérmico
 Velocidad de reacción
27. ¿Qué diferencia existe entre un cambio químico y uno físico? Clasifica los siguientes en uno u otro: -secarse las
charcas; -sube y baja el mercurio de un termómetro; -se quema un libro; -se enciende una vela; -se oxida un clavo de
hierro.
28. Enuncia las Leyes de Lavoisier y de Proust. Pon un ejemplo de cada una.
29. Señala y nombra las diferentes partes en la siguiente ecuación química:
Mg( s)  2H 2O(l )  Mg(OH )2(ac)  H 2( g )
30. En la siguiente ecuación química:
KClO 3  KCl  O2
a) Ajústala
b) Léela.
c) Si reaccionasen 8 moléculas de clorato potásico ¿Cuántas se formarían de cloruro potásico? ¿Y de oxígeno
gas?.
d) Determina los gramos de oxígeno que se formarán si se descomponen 1225 g de clorato potásico. PaK= 39;
PaCl= 35,5; PaO= 16.