COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE
JALISCO DIRECCION ACADEMICA
SUBDIRECCION ACADEMICA
METODOLOGIA EDUCATIVA
Nombre del instrumento de evaluación: Primer Examen Parcial .
Periodo: 1 P.
Asignatura: Química I
Nombre del docente y/o asesor: Anselmo S. Ramírez López._______
Nombre del alumno:________________________________________________
Grupo: 1 “A” Turno: Vespertino Calificación:______________
I.- SUBRAYA LA RESPUESTA QUE SE RELACIONE CORRECTAMENTE CON EL ENUNCIADO.
1.- La Química estudia.
a. El comportamiento de lo seres vivos.
b. La estructura, las transformaciones y manifestaciones de la materia.
c. El movimiento de los cuerpos.
d. El curso de los planetas.
2.- Propuso el concepto de átomo.
a. Dalton.
b. aristoteles.
c. Bohr.
d. Democrito.
3.- Gracias a su trabajo se le conoce como el padre de la química moderna.
a. G. Lewis.
b. M.Curie.
c. D. Mendeleev.
d. A.L. Lavoisier.
4.- Descubrio el oxigeno.
a. Cavendish.
c. Priestley.
d. Thomson.
c. Cavendish.
d. Black.
b. Dalton.
5.- Fue el descubridor del hidrogeno.
a. Leucipo.
b. Lavoisier.
6.- Etapa del método científico en la cual se establece lo que se hara para comprobar o desechar una hipótesis.
a. Desarrollo experimental.
b. Observacion.
c. Proposicion de una teoría, ley o principio.
d. registro de resultados.
7.- Son predicciones o posibles explicaciones acerca de un fenómeno.
a. Hipotesis.
b. Preguntas criticas.
c. Datos experimentales.
d. Observación.
8.- Al buscar la piedra filosofal realizaron experimentos, lo cual fue muy importante para establecer las bases de la
química como ciencia.
a. Los griegos.
b. Los alquimistas.
c. Los romanos.
d. los incas.
9.- Se sostiene a partir del análisis de los resultados en el desarrollo del método científico.
a. Hipotesis.
b. Preguntas criticas.
c. Conclusiones.
d. Desarrollo experimental
10.- Son las instituciones en donde se desarrolla la mayor parte de la investigación científica en nuestro país.
a. Secretarias de estado.
b. Universidades e institutos tecnológicos.
c. Preparatorias.
d. Secundarias.
11.- Es todo aquello que puede producir un trabajo o transferir calor.
a. Materia.
b. Energía.
c. Masa.
d. Volumen.
12.- Energía asociada con los cambios que ocurren en los átomos cuando un elemento se transforma en otro.
a. Solar.
b. Nuclear.
c. Quimica.
d. Eolica.
13.- Energia que puede estar almacenada en los alimentos o en una pila.
a. Térmica.
b. Solar.
c. Luminosa.
d. Quimica.
14.- Es el cambio del estado sólido al estado liquido cuando aumenta la temperatura de la sustancia.
a. Evaporacion.
b. Condensacion.
c. Sublimacion.
d. Fusion.
15.- Estado de agregación que se caracteriza porque sus partículas tienen una gran fuerza de cohesion y energía
cinetica muy baja, por lo que tienen forma y volumen propio.
a. Solido.
b. Liquido.
c. Gaseoso.
d. Plasma.
16.- Estado de agregación que se caracteriza porque sus partículas tienen bajas fuerza de cohesion y energía
cineticas elevadas, por lo que no tienen forma ni volumen propios.
a. Solido.
b. Liquido.
c. Gaseoso.
d. Plasma.
17.- Es una propiedad extensiva de la materia.
a. Punto de fusión.
b. Color.
c. Volumen.
d. Densidad.
18.- Es un ejemplo de un cambio químico de la materia.
a. El movimiento de una bicicleta.
b. El gas de la estufa al quemarse para producir fuego.
c. La congelación del agua.
d. Obtener un metal liquido después de calentarlo a altas temperaturas.
19.- Es una propiedad química de la materia.
a. densidad.
b. Punto de fusión.
c. Formación de ácido láctico en la producción de yogurt.
d. Volumen.
20.- Es una propiedad intensiva de la materia.
a. Masa.
b. Volumen.
c. Color.
d. Toxicidad.
21.- Químico ingles que retomo las teorías griegas y propuso que todo esta formado por átomos.
a.
b. A. Einstein.
c. J.Dalton.
d. E. Rutherford.
22.- Físico ingles descubridor de los electrones.
a. P.Dirac
b. A. Einstein.
c. J.Dalton.
d. J.J. Thomson.
23.- Con ayuda de sus estudiantes realizo experimentos que le permitieron descubrir el nucleo atomico,
posteriormente descubrió los protones.
a. M.Born.
b. N. Bohr.
c. L. De Broglie.
d. E. Rutherford.
24.- Fue el descubridor de los neutrones.
a. J. Dalton.
b. J.J. Dalton.
c. J. Chadwick.
d. E. Goldstein.
25.- Propuso que los átomos tenían niveles cuantizados de energía para explicar la absorción o liberación de
energía.
a. N. Bohr.
b. A. Einstein.
c. J. Dalton.
d. E. Rutherford.
26.- Es igual al número de protones de un átomo.
a. Masa atómica.
b. Numero atómico.
c. Peso atómico.
d. Numero de masa.
27.- Es la suma de los protones y los neutrones de un átomo.
a. Masa atómica.
b. Numero atómico.
c. Peso atómico.
d. Numero de masa.
28.- Se obtiene a partir de las masas atomicas y los porcentajes de abundancia en la naturaleza de los isotopos de
un elemento.
a. Masa atómica.
b. Numero atómico.
c. Peso atómico.
d. Numero de masa.
29.- Son átomos del mismo elemento con igual número atómico, pero diferente numero de masa.
a. Isómeros.
b. Alotropos.
c. Enantiomeros.
d. Isotopos.
Descargar

1P QUI. 1 - emsadcostanorte