Este protocolo trae 2 practicas.

TITULACIÓN REDOX DEL MANGANESO
OBJETIVO:
 El alumno al término de la práctica podrá llevar a cabo una titulación
de oxido – reducción.
 Se observarán los estados de oxidación más usuales del manganeso y
se investigarán reduciendo el Mn7+ del permanganato en una serie de
titulaciones redox.
INTRODUCCIÓN
Una gran parte de los métodos cuantitativos volumétricos están basados
en la acción recíproca entre agentes oxidantes y agentes reductores; en
los métodos volumétricos
por oxidación-reducción, se emplean
soluciones valoradas de substancias oxidantes o reductoras para la
determinación de agentes reductores u oxidantes.
En las reacciones de oxidación – reducción es inherente al fenómeno ese
cambio en algunos de los elementos que toman parte en ellas.
OXIDACIÓN es el fenómeno que resulta de la pérdida de uno o más
electrones por un átomo o un ión, y que REDUCCIÓN es el fenómeno en el
cual un átomo o un ión aumenta el número de electrones. Si un átomo o
un ión, oxidado, aumenta el número de electrones, se transforma en el
átomo o ión reducido, y viceversa.
En las reacciones de oxidación – reducción, las ecuaciones deben quedar
equilibradas atómicamente y electrónicamente. Todo proceso esta
acompañado de un recíproco de reducción, y viceversa.
No sólo los iones elementales, sino también aquellos constituidos por
varios elementos, sufren oxidación o reducción con pérdida o ganancia de
electrones; en el MnO4- podemos expresar su reducción en la forma
siguiente:
MnO4- + 8H+ + 5e
Mn2+ + 4H2O
Un ión permangánico aumenta en cinco el número de sus electrones,
transformándose en un ión manganoso. Todas las reacciones en las que
tenga lugar una oxidación – reducción, el número de electrones ganados o
perdidos es igual ala disminución o aumento de la valencia del átomo o
ión.
Es de gran importancia conocer el cambio de valencia que sufre un átomo
o un ión, ya que la magnitud de ese cambio nos da la base para conocer el
peso equivalente del oxidante o del reductor.
METODOS CON PERMANGANATO
El enorme campo de aplicación del permanganato es debido a que es un
oxidante muy fuerte y autoindicador; se utiliza en disolución ácida, dando
Mn++ como producto de su reducción; en algunas aplicaciones se utiliza en
medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de
reducción. En disolución neutra, el permanganato se descompone
lentamente:
4MnO4- + 2H2O ------- 4MnO2 + 4OH- + 3O2
Y las disoluciones ácidas son aún menos estables.
PARTE EXPERIMENTAL
 Utilizando una pipeta volumétrica coloque 1ml de solución de KMnO4
0.01M en 3 matraces Erlenmayer de 10 mL.
 Etiquetar los tres matraces para evitar confusiones.
 Si se desea, agregar mas agua a las soluciones de permanganato, para
aumentar la claridad visual del experimento.
1) TITULACIÓN DE LA SOLUCIÓN ÁCIDA
 Agregue 1mL de H2SO4 1M al matraz número uno.
 Monte un equipo de microtitulación.
 Cargue la microbureta con solución de NaHSO3 0.0200M (sulfito acido
de sodio o bisulfito de sodio) agregando gota a gota hasta que el
color púrpura desaparezca en el punto de vire.
 Registra el volumen de NaHSO3.
2) TITULACIÓN DE LA SOLUCIÓN NEUTRA
 Cargue la microbureta con solución de NaHSO3 0.200M.
 Agregar gota a gota solución de NaHSO3 hasta que el color púrpura
cambie en el punto de vire a una suspensión de color café o
precipitado café.
 Registre el volumen de NaHSO3.
3) TITULACIÓN DE LA SOLUCIÓN ALCALINA
 Añada 1ml de la solución de NaOH 1M al matraz número tres.
 Agregar gota a gota solución de NaHSO3 hasta el punto de vire de color
verde oscuro.
 Registre el volumen de NaHSO3 y realizar los cálculos correspondientes.
RESULTADOS:
ACIDO
NEUTRO
BÁSICO
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DETERMINACIÓN YODOMETRICA DE PEROXIDO DE
HIDRÓGENO
OBJETIVO
Determinar por método yodometrico el peróxido de hidrógeno
contenido en una muestra comercial de agua oxigenada empleando
solución valorada de tiosulfato de sodio
INTRODUCCIÓN
En la determinación del peróxido de hidrógeno en el agua
oxigenada por método permanganimetrico, se
alude al
inconveniente que presenta las sustancias estabilizadores de la
solución, como la acetanilida, el acido salicílico, etc. Las cuales
consumen permanganato, obteniendo resultados erróneamente
altos; el método yodometrico no presenta esta dificultad.
El peróxido de hidrógeno reacciona con el yoduro de potasio
en solución acida poniendo yodo en libertad.
H2O2 + 2 KI + H2SO4
2 Na2S2O3 + 2

K2SO4 + I2 + 2 H2O
 Na2S4O6 + 2 Na
En solución ácida la reacción es mas rápida que en solución
neutra, pero la presencia de pequeñas cantidades de molibdato
de amonio aceleran la reacción en forma notable.
REACTIVOS
ácido sulfúrico diluido  1:20 
tiosulfato de sodio 0.1 N
agua oxigenada comercial
MATERIAL
pipeta 10 ml.
matraz erlen meyer con 150 ml
matraz aforado de 100 ml.
PROCEDIMIENTO
Tratándose del análisis de agua oxigenada del comercio, 20
ml de ella se diluyen con agua destilada a 100 ml. en matraz
aforado. De esta dilución se miden con pipeta 10 ml. y se pasan a
un elermeyer con 150 ml de ácido sulfúrico diluido  1:20  .
El objeto de este último es el de acelerar la reacción, pero
como también la oxidación del ácido yodhídrico por el oxigeno
del aire es favorecida, es conveniente, si se desea obtener
resultados muy exactos, eliminar aquél haciendo pasar una
corriente de gas carbónico al interior del matraz y lo más cerca
posible de la superficie del liquido.}
El desalojamiento del aire deberá hacerse antes de agregar el
molibdato a la solución, El yodo puesto en libertad es titulado con
solución de tiosulfato, adicionando la solución de almidón ya
cerca del final de la reacción.
CALCULOS
1 ml. sol. 0.1 N de Na2S2O3 = 0.127 g de
I
= 0.17 gr. de H2O2