Solución - AlonsoFormula

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PROBLEMAS DE QUÍMICA
GASES
Problema260: La densidad en condiciones normales de un gas es 1,429g/l. ¿Cuál será su densidad a
303K y 735mm Hg?
P·V = n·R·T
P·V =
m
·R·T
Mm
P·Mm =
m
·R·T
V
P·Mm = d·R·T
Calculamos la masa molar pues se trata de la misma sustancia, con ella calculamos la nueva
densidad:
Mm =
d·R·T 1,429g/L·0,082atm·L/mol·K·273K
=
= 32,00g/mol
P
1atm
P = 735mm
d=
1atm
= 0,967atm
760mm
P·Mm
0,967atm·32,00g/mol
=
= 1,245g/L
R·T
0,082atm·L/mol·K·303K
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Carlos Alonso