Prerrequisitos formales - colegio marista manatí
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COLEGIO MARISTA “El Salvador” Manatí, Puerto Rico PRONTUARIO DEL CURSO I. Información General Nombre del curso: Departamento: Grado de los estudiantes: Valor en créditos: Tipo de curso: Horas contacto por ciclo: Química Ciencias Exactas Undécimo grado 1 crédito Regular 5 períodos II. Descripción del Curso El curso de química va dirigido a los estudiantes de undécimo grado. El estudiante desarrollara destrezas de pensamiento mediante el razonamiento y la investigación. Además se aplicara la experimentación mediante la realización de experimentos para aplicar los conceptos teóricos y para desarrollar en el estudiante una actitud científica. Estudios sistemáticos de algunas leyes y teorías de la química. Se incluyen: la teoría atómica, la teoría cinética y las leyes de los gases. También se estudiara la clasificación periódica de los elementos, los enlaces químicos, los principios de las reacciones y los cambios de estado. III. Prerrequisitos Prerrequisitos formales Los estudiantes de undécimo grado tienen como prerrequisito haber aprobado 11 créditos en los cursos precedentes en el área académica de las ciencias. IV. Objetivos medulares del curso El estudiante: 1. El estudiante describirá la estructura del átomo. 2. El estudiante escribirá formulas químicas y las utilizara para realizar cálculos de masa, número de átomo, numero de moles, etc. 3. El estudiante localizara en la Tabla Periódica un elemento dado y hará predicciones con relación a propiedades tales como: tamaño, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, etc. 4. El estudiante describirá la formación de los diferentes tipos de enlaces químicos y clasificara los compuestos de acuerdo con el tipo de enlace. 5. El estudiante comparara la estructura y las propiedades de los sólidos, líquidos y gases. 6. El estudiante demostrara destrezas en el manejo del equipo básico de un laboratorio de química. 7. El estudiante representara moléculas e iones poliatómicos utilizando modelos moleculares. 8. El estudiante valorara la importancia de la química, reconocerá sus limitaciones y apreciara las contribuciones de otras disciplinas. 9. El estudiante trabajara en equipo e individualmente según requerida la situación. V. Estrategias Para lograr una mayor efectividad en el proceso enseñanza-aprendizaje se dirige al estudiante mediante la modelación y la explicación del proceso científico a seguir, así mismo como la discusión abierta para aclarar y reforzar las destrezas. Se le provee la oportunidad de trabajar de forma dirigida, de forma individual y de manera grupal para discutir y verificar los trabajos realizados. Se utilizarán las siguientes estrategias: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. Explicación y representación de los procedimientos para resolver un ejercicio Discusión grupal. Uso de manipulativos para modelar la destreza. Integración curricular mediante los problemas verbales. Practica individual. Demostraciones interactivas. Practica de Laboratorios. Conferencias y mini conferencias. Trabajo cooperativo. Realización de debates para reforzar la destreza. Construcción de gráficas. VI. Medios de Evaluación: Criterios e Instrumentos Los estudiantes del Colegio Marista “El Salvador” son evaluados en cuatro períodos académicos. Se utiliza la siguiente escala: Primer y tercer periodo: 50% Exámenes. 40% Trabajos. 10% Actitud o Participación Segundo y cuarto periodo: 48% Exámenes. 24% Trabajos. 25% Prueba Sumativa Final. 8% Actitud o Participación. 1. Exámenes o pruebas objetivas a. Criterio a evaluar: entendimiento conceptual, conocimiento, comprensión, Aplicación, análisis, síntesis y evaluación de los conceptos. b. Instrumentos a utilizar: dos a tres exámenes y pruebas cortas c. 50% en el primer y tercer periodo y 48% en el segundo y cuarto periodo de la nota final. 2. Ejecución en trabajos y proyectos a. Criterios a evaluar: calidad del trabajo realizado, creatividad, habilidad de organizarse, destreza manual, precisión y exactitud, capacidad de seguir instrucciones, capacidad para trabajar en equipo b. Instrumentos a utilizar: técnicas de avalúo, cuaderno, libreta c. 40% en el primer y tercer periodo y 24% en el segundo y cuarto periodo de la nota final. 3. Examen Final a. Criterios a evaluar: entendimiento conceptual, conocimiento, comprensión, aplicación, análisis, síntesis y evaluación de los conceptos. b. Instrumentos a utilizar: un examen c. 25% de la nota final del segundo y cuarto periodo. 4. Actitud a. Criterios a evaluar: Iniciativa, relaciones interpersonales, participación en clase, responsabilidad por sus trabajos y materiales necesarios b. Instrumentos a utilizar: observación, listas de cotejo. c. 10% en el primer y tercer periodo y 8% en el segundo y cuarto periodo. VII. Recursos A. Recursos Físicos 1. Materiales: a. Libros de texto World of Chemistry 2. Facilidades: a. Las facilidades necesarias para llevar a cabo el proceso enseñanzaaprendizaje es el aula escolar. . B. Recursos Humanos 1. La profesora es la principal responsable de ofrecer el curso. Además la profesora puede requerir la cooperación de especialistas, padres, otros. VIII. Bosquejo y contenido del curso e itinerario Primer Período Naturaleza de la Ciencia Método Científico La Materia Partículas de la Materia Elementos y Compuestos Estados de la Materia Propiedades y cambios químicos – físicos. Mezclas y Sustancias puras Separación de Mezclas Fundamentos Químicos Los elementos Símbolos de los elementos Segundo Período Medidas y Cálculos Notación Científica Unidades Longitud, Volumen y Masa Medidas Inciertas Figuras Significativas Análisis Dimensional Conversiones Temperatura Densidad Composición Química Peso Masa Atómica La Mole Masa Molar Por ciento de Composición Formulas para Tercer Período Reacciones Químicas Ecuaciones químicas Balanceo de Ecuaciones químicas Cuarto Período Energía Naturaleza de la energía Temperatura y calor Procesos exotérmicos y endotérmicos Termodinámico Soluciones Acuosas Medir cambios de Predicción de energía reacciones Entalpía Formación de Ley Hess Sólidos Reacciones Acuosas Enlaces Químicos Ácidos y Bases Tipos de enlaces Oxidación – químicos Reducción Electronegatividad Clasificar Polaridad de enlace reacciones y Momentos dipolos Configuración Electrónica y Cantidades Cargas para Iones Químicas Información Enlaces Iónicos y Ecuaciones estructuras Teoría Atómica de Dalton Formulas para los compuestos Estructura de una Átomo Concepto Moderno de la Estructura Atómica Isótopos Compuestos Formulas Empíricas Formulas Moleculares químicas Relaciones Mole – Molares Calcular Masa Estequiométrica Reactivos Limitantes Por ciento de Campo Estructura Lewis Nomenclatura Compuestos Metálicos y No Metálicos Compuestos Binarios Tipo III Compuestos con Iones Poli atómicos Ácidos Escribir Formulas Nota: Este prontuario es un documento orientativo de trabajo y podrá ser revisado para adecuarse a las situaciones de aprendizaje dentro del curso o sección.
