EXAMEN Tabla Periodica y Enlace Quimico 1_SOL

EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA
Sistema Periódico y Enlace Químico
Nombre: _____________________________________________ Curso: ________
Fecha: ________
1. Define
a)
b)
c)
d)
con tus palabras de la manera más correcta posible:
Número de coordinación de un compuesto iónico.
Electronegatividad
Energía de ionización
Enlace covalente
2. Completa la tabla siguiente y determina la configuración electrónica de cada una de las especies
que aparecen en ella.
Número
Número
Especie
Protones Electrones Neutrones
atómico,
Másico,
Química
P+
en0
Z
A
Be2+
4
5
N3-
10
Se
Configuración electrónica
7
34
Ag
79
47
108
3. Teniendo en cuenta :
Elemento
Periodo
Grupo
A
2
2
B
2
17
C
4
17
D
4
18
E
5
1
Discutir la validez de las siguientes afirmaciones:
a)
b)
c)
d)
La energía de ionización de E es mayor que la de A.
D es un gas noble y E es un metal alcalino-térreo.
La afinidad electrónica de B es mayor que la de A.
El radio atómico de C es mayor que el de B.
4. Describe las características del enlace iónico (además de las propiedades de los agregados iónicos),
así como cuál es el proceso (ciclo) que siguen los átomos para formar dicho enlace.
5. Se tienen las siguientes parejas de elementos,
a. Mg, (Z = 12); y Cl, (Z = 17);
b. Fe, (Z = 26) y Cu, (Z = 29) ;
c. Br, (Z = 35) y Br, (Z = 35).
Justifica cuáles son sus estructuras de Lewis y el tipo de enlace que formarán entre sí.
SOLUCIONARIO
1. Define con tus palabras de la manera más correcta posible:
a) Número de coordinación de un compuesto iónico.
El Número de cationes con los que tiene contacto un anión o el número de aniones con los que tiene
contacto un catión en un Cristal iónico es el número de coordinación del anión o del catión,
respectivamente.
b) Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento refleja su tendencia relativa a atraer electrones, cuando está
químicamente combinado con otro átomo.
La electronegatividad se mide en una escala arbitraria, llamada de Pauling. Su valor máximo es 4,0 y
pertenece al flúor; el mínimo es 0,7 (Cs, Fr).
Los metales poseen las electronegatividades menores (Cs, Fr son los elementos menos electronegativos de
la tabla), y los no metales las mayores (el F es el elemento más electronegativo). La electronegatividad nos
permite por tanto establecer el carácter más o menos metálico de un elemento con relación a otro.
c) Energía de ionización
La primera energía de ionización de un átomo es la energía mínima necesaria para arrancar el electrón
menos unido a un átomo aislado en forma gaseosa, y obtener un monovalente positivo:
Átomo (g) + El  Ion (g)+ + e-
La segunda energía de ionización es la mínima energía precisa para arrancar segundo electrón:
lon (g)+ + El  Ion (g)+2 + e2. Completa la tabla siguiente y determina la configuración electrónica de cada una de las especies
que aparecen en ella.
Número
Número
Especie
Protones Electrones Neutrones
atómico,
Másico,
Química
P+
en0
Z
A
Configuración electrónica
Be2+
4
4
2
5
9
1s2
N3-
7
7
10
7
14
1s2 2s22p3
Se
34
34
34
45
79
1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Ag
47
47
47
61
108
1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d9
3. Teniendo en cuenta :
Elemento
Periodo
Grupo
A
2
2
B
2
17
C
4
17
D
4
18
E
5
1
Discutir la validez de las siguientes afirmaciones:
d) La energía de ionización de E es mayor que la de A.
Falso por encontrarse el elemento E mucho más abajo en un grupo anterior al elemento A y la E de
ionización varía de modo que hacia abajo en un grupo disminuye y en a lo largo de un periodo aumenta
e) D es un gas noble y E es un metal alcalino-térreo.
D sí es un gas noble ya que pertenece al grupo 18, pero E no es un metal alcalino-terreo sino un metal
alcalino, grupo 1.
f) La afinidad electrónica de B es mayor que la de A.
Verdadero, ambos están en el mismo periodo, 2, y el B está situado en el grupo 17, halógenos, mientras
que A es del grupo 2, alcalino-térreos.
g) El radio atómico de C es mayor que el de B.
Verdadero ya que ambos pertenecen al mismo grupo, 17, y C está más abajo en el grupo, pertenece al
periodo 4º, mientras que B pertenece al 2º periodo.
4. Describe las características del enlace iónico, así como cuál es el proceso que siguen los átomos
para formar dicho enlace.
Existen muchas sustancias en las que no hay átomos propiamente dichos ni, por tanto, moléculas. Son
sustancias constituidas por iones positivos y negativos. Veamos cómo se forman.
Un elemento muy poco electronegativo puede perder 1, 2 ó más el trones:
Na - 1 e
Na+
2
2
6
1
1s 2s 2p 3s

1s2 2s2 2p6
Al - 3 e
Al3+
2
2
6
2
1
1s 2s 2p 3s 3p

1s2 2s2 2p6
Y, por el contrario, un elemento muy electronegativo puede ganar 1, ó más electrones:
S + 2 e
S22
2
6
2
4
1s 2s 2p 3s 3p

1s2 2s2 2p6 3s23p6
Observa que, al transformarse en iones, los átomos han conseguí estructura de gas noble.
FORMACIÓN DE UN COMPUESTO IÓNICO: CLORURO DE SODIO, NaCl.
ELEMENTO METÁLICO
ELEMENTO NO METÁLICO
Na 1s2 2s2 2p6 3s1
Cede un
electron
- 1 e-
Forma unión positivo
Na+
1s2
2s2
2p6
Gana
un electrón
+ 1 eAtracción electrostática y
agrupación de los iones
positivos y negativos en un
cristal iónico
Forma un ión negativo
Cl-
:
1s2
2s2
2p63s2
Los elementos metálicos,
con pocos electrones de
valencia y baja energía de
ionización, tienden a
convertirse en cationes.
Los elementos no metálicos,
con muchos electrones de
valencia afinidad electrónica
muy negativa, tienden a recibir
electrones convirtiéndose en
aniones.
3p6
Estos iones se unen de manera
estable mediante enlace iónico
y forman los compuestos iónicos.
El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia fuerzas electrostáticas entre iones positivos y
negativos para dar lugar a Información de una red cristalina Iónica.
5. Se tienen las siguientes parejas de elementos,
a. Mg, (Z = 12); y Cl, (Z = 17);
b. Fe, (Z = 26) y Cu, (Z = 29) ;
c. Br, (Z = 35) y Br, (Z = 35).
Justifica cuáles son sus estructuras de Lewis y el tipo de enlace que formarán entre sí.
a)
Mg:
+
: Cl :
x
: Cl : Mg : Cl :
x
x
ENLACE IÓNICO
b)
: Fe :
+
: Cu :
No completan su octeto ya que pertenecen a los
 x
elementos de transición comparten los electrones de valencia
c)
r :
:B
x
+
r :
:B
x
ENLACE METÁLICO
r : Br :
:B
x
x
ENLACE COVALENTE