Ciencias de la Naturaleza. 1º E.S.O. ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN Lo que se pretende con estos ejercicios es que tu mismo compruebes después de realizarlos si sabías hacerlos, por eso, al final de todas las actividades tienes las soluciones. Puedes utilizar la calculadora. Te damos el siguiente consejo: “no mires las soluciones antes de hacer los ejercicios, intenta hacerlos consultando apuntes, libros, personas... Solo si después de intentarlo mucho no sabes, consulta las soluciones. Si después de todo esto no los entiendes, pregunta dudas en los recreos”. Recuerda que: · Para poderte presentar al examen de recuperación debes de realizar las actividades. · En la recuperación saldrán solo ejercicios de los contenidos que salen en las actividades de recuperación. · La recuperación solo determina si te queda la unidad para septiembre o no, siendo la máxima nota que puedes sacar un 5. UNIDAD 2 1) Indica lo que representa la temperatura a nivel molecular. ¿Cuál es la temperatura más baja que se puede alcanzar? ¿Por qué? 2) Completa: La……………… interna es una medida de los golpes que ejercen las ………..… ……..……. al chocar con las superficies que se encuentran en su camino. La………… de medida es en el SI el N/m2. Un ………….. de medida que mide la presión es el barómetro. 3) ¿Qué estados de agregación generan presión interna sobre los cuerpos introducidos en su seno? 4) Utilizando T(ºC) = T(K) – 273 y T(K) = 273 + T(ºC) cambia de una unidad a otra: 23 ºC 389 K -178 ºC 134 K 1450 ºC 45 K -22 ºC 800 K 49 ºC 273 K -273ºC 23 K 284 ºC 700 K 90 ºC 1000 K Departamento de Física y Química Ciencias de la Naturaleza. 1º E.S.O. 5) Una vez vistas las siguientes representaciones, contesta a las preguntas que se realizan abajo. Dato: la molécula de agua tiene una masa de 18 u.m.a. A) Volumen total: 326 Å3 a. b. c. d. e. f. g. B) C) Volumen total: 180000 Å3 Volumen total: 299 Å3 ¿Cuántos tipos de sustancias químicas hay en cada representación? ¿Cuántas sustancias químicas hay en cada representación? ¿Qué estado de agregación representan? ¿Qué representan las líneas que unen las sustancias químicas? ¿por qué son distintos los de A de los de C? ¿por qué no salen en la representación B? ¿Qué representan las flechas gruesas que salen de las sustancias químicas? ¿Cuál es la densidad que tendrían esas representaciones de una porción de materia en u.m.a./Å3? Si el factor de conversión para pasar de u.m.a./Å3 a g/cm3 es 0,6023 u.m.a./Å3 = 1 g/cm3 ¿Cuál es la densidad de cada representación en g/cm3? 6) Completa: Las propiedades más importantes que tiene el estado gaseoso son: masa …………, volumen ……………., forma ……………., densidad ……………… y los cuerpos introducidos en su interior sienten …………... Las propiedades más importantes que tiene el estado sólido son: masa ………….., volumen …………….., forma ……………… (luego no se pueden introducir cuerpos en su interior) y densidad ……………….. Las propiedades más importantes que tiene el estado líquido son: masa ………….., volumen ………………, forma ………………. (se pueden introducir cuerpos en su interior), densidad …………… y los cuerpos introducidos en su interior sienten presión. 7) Explica el estado líquido desde el punto de vista cinético-corpuscular 8) Une mediante flechas: Forma fija Estado sólido Forma variable Volumen constante Estado líquido Volumen variable Densidad constante Estado gaseoso Densidad variable Masa constante 9) Explica lo que es fluir y que estados de la materia lo presentan. Departamento de Física y Química Ciencias de la Naturaleza. 1º E.S.O. temperatura (ºC) 10) Haz una representación del amoniaco en estado líquido y del helio en estado gaseoso. 11) Explica por qué es tan fácil comprimir el estado gaseoso usando la teoría cinético-corpuscular. 12) ¿Cómo olemos? Explícalo usando la teoría cinético-corpuscular 13) La siguiente gráfica está realizada con datos tomados de un experimento: “se tomaron datos, conforme pasaba el tiempo, de la temperatura del agua cuando esta estaba en una olla sobre un fuego que cedía calor a la olla de manera uniforme”. a) ¿Cuánto tiempo 80 está el agua a 0 ºC? b) Explica la 60 evolución de la 40 temperatura del 20 agua en este 0 experimento. 5 10 15 20 c) ¿Cuál es la -20 0 temperatura -40 aproximada a los tiempo (minutos) 12 minutos? d) ¿Cuánto tiempo transcurrió hasta que la temperatura alcanzó los 40 ºC? e) Completa la siguiente tabla: Tiempo 2’5 5 7’5 10 12’5 15 (min) Temperatura (ºC) 14) Mirando las siguientes tablas de calentamiento y de enfriamiento realiza las gráficas correspondientes: Tabla 1 Tabla 2 Tabla 3 tiempo (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 temperatura (ºC) 20 35 50 50 50 60 70 80 90 90 90 120 150 tiempo (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 temperatura (ºC) 1800 1500 1200 900 600 600 600 600 500 400 300 200 100 tiempo (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 temperatura (ºC) -60 -40 -20 0 0 0 25 50 75 100 100 100 160 15) De los tres experimentos anteriores solo en uno se calentó (o enfrió) agua, ¿en cuál? Justifica tu respuesta. Departamento de Física y Química Ciencias de la Naturaleza. 1º E.S.O. Temperatura (ºC) 16) Si nos dicen que en el experimento 2 del ejercicio 14 se observó que en un recipiente donde no se veía nada apareció un líquido. a. ¿A qué temperatura ocurrió la aparición del líquido? b. ¿Cómo se le llama a ese fenómeno? c. ¿Cuánto tiempo transcurrió desde que empezó a aparecer el líquido hasta que ya estaba todo en ese estado de la materia? 17) Une mediante flechas: Fusión Paso de líquido a gas Evaporación Paso de gas a líquido Sublimación Paso de líquido a sólido Sublimación inversa Paso de gas a sólido Condensación Paso de sólido a gas Solidificación Paso de sólido a líquido 18) Describe usando la teoría cinético-corpuscular como se produce el paso de líquido a gas por calentamiento. Explica a la misma vez por qué se mantiene constante la temperatura. 19) La siguiente gráfica muestra los datos de un experimento de calentamiento, en el cual a una sustancia se le hacia variar su temperatura conforme transcurría el tiempo (cediéndole energía de una manera uniforme). Contesta a las preguntas que sobre ella se te realizan: 150 100 50 0 -50 -100 -150 0 50 100 150 200 Tiempo (min) a. Indica, aproximadamente, las temperaturas de fusión y de condensación. b. Cuanto tiempo transcurrió desde que empezó a evaporarse hasta que se evaporó totalmente. c. A los 50 ºC, ¿en que estado de agregación se encuentra la sustancia? d. A los 100 minutos de comenzar, ¿en que estado de agregación se encuentra? Departamento de Física y Química Ciencias de la Naturaleza. 1º E.S.O. SOLUCIONES 1) Representa el grado de movimiento medio que tienen las partículas que constituyen un sistema . 0 K o -273 ºC. Esa temperatura es la más baja porque a esa temperatura las partículas no se mueven 2) La presión interna es una medida de los golpes que ejercen las sustancias químicas al chocar con las superficies que se encuentran en su camino. La unidad de medida es en el SI el N/m2. Un instrumento de medida que mide la presión es el barómetro. 3) El líquido y el gaseoso. 4) 23 ºC = 296 K 389 K = 116 ºC -178 ºC = 95 K 134 K = -139 ºC 1450 ºC = 1723 K 45 K = -228 ºC -22 ºC = 251 K 800 K = 527 ºC 49 ºC = 322 K 273 K = 0 ºC -273ºC = 0 K 23 K = -250 ºC 284 ºC = 557 K 700 K = 427 ºC 90 ºC = 363 K 1000 K = 727 ºC 5) a. En la A, la B y la C hay 1 solo tipo de sustancia química: agua. b. En la A hay 10, en la B hay 5 y en la C hay 10. c. La A el estado sólido, la B el estado gaseoso y la C el estado líquido. d. Representan los enlaces entre las sustancias químicas: la representación A era del estado sólido, el ser líneas rectas quiere representar rigidez en las posiciones; la representación C era del estado líquido, el ser líneas oscilantes quiere representar cierta libertad de movimiento de las sustancias químicas; en la B no hay líneas porque no existen enlaces entre las moléculas. e. Representan las distintas formas que tienen de moverse las sustancias químicas: en el estado sólido (A) solo vibran, en el estado líquido (C) se desplazan pero arrastrando al resto y en el estado gaseoso (B) se mueven libremente. f. Densidad (A) = 0’552 u.m.a./Å3, Densidad (B) = 0’0005 u.m.a./Å3, Densidad (C) = 0’602 u.m.a./Å3. g. Densidad (A) = 0’916 g/cm3, Densidad (B) = 0’00083 g/cm3 y Densidad (C) = 0’999 g/cm3. 6) Las propiedades más importantes que tiene el estado gaseoso son: masa constante, volumen variable, forma variable, densidad variable y los cuerpos introducidos en su interior sienten presión. Las propiedades más importantes que tiene el estado sólido son: masa constante, volumen constante, forma constante (luego no se pueden introducir cuerpos en su interior) y densidad constante. Las propiedades más importantes que tiene el estado líquido son: masa constante, volumen constante, forma variable (se pueden introducir cuerpos en su interior), densidad constante y los cuerpos introducidos en su interior sienten presión. 7) Las sustancias químicas se mueven (se desplazan de sus posiciones). Las sustancias químicas están unidas entre ellas, pero con enlaces menos fuertes que los enlaces que había entre las sustancias químicas en el estado sólido. Al moverse las sustancias químicas se desplazan grupos, unas arrastran a otras y otras frenan... 8) Léase el ejercicio 6. 9) El fluir es una propiedad que presentan los estados líquido y gaseoso. La razón es que solo en estos estados las partículas se desplazan por lo que pueden ir de un sitio hacia otro si se les retiran las paredes que las contienen, esto es fluir. La diferencia entre ambos estados en que en el gaseosa las partículas pueden escapar por arriba, mientras que en el otro no ya que están unidas entre ellas. 10) Departamento de Física y Química Ciencias de la Naturaleza. 1º E.S.O. 11) Como las partículas están muy separadas entre ellas se pueden aproximar. 12) Porque unas partículas que tienen la propiedad de generar esa sensación en nuestras narices pasan al estado gaseoso y llegan a ella. temperatura (ºC) 13) a. Unos 5 minutos, desde el minuto cuatro hasta el 9. b. Primero el agua estaba en estado sólido (ya que estaba a menos de 0 ºC, para ser más exactos a – 20 ºC); empezamos a calentarla uniformemente y unos 4 minutos después observamos que empieza a fundirse; durante 5 minutos mantiene ese comportamiento (estando la mezcla agua sólida-agua líquida a 0 ºC todo ese tiempo); una vez que toda el agua se ha fundido empieza a calentarse nuevamente de manera uniforme; a los 15 minutos de comenzar el experimento alcanza unos 60 ºC. c. unos 30 ºC. d. unos 13 minutos. e. Tiempo (min) 2’5 5 7’5 10 12’5 15 Temperatura (ºC) - 10 0 0 10 35 60 14) Gráfica 1 160 140 120 100 80 60 40 20 0 0 2 4 6 8 10 12 14 10 12 14 10 12 14 tiem po (m inutos) Gráfica 2 temperatura (ºC) 2000 1500 1000 500 0 0 2 4 6 8 tiempo (minutos) Gráfica 3 temperatura (ºC) 200 150 100 50 0 -50 0 2 4 6 8 -100 tiempo (minutos) Departamento de Física y Química Ciencias de la Naturaleza. 1º E.S.O. 15) En el experimento 3, ya que las temperaturas de fusión y ebullición que se observan son respectivamente 0 ºC y 100 ºC, 16) a. 600 ºC. b. condensación. c. 3 minutos. 17) Fusión - Paso de sólido a líquido Evaporación - Paso de líquido a gas Sublimación - Paso de sólido a gas Sublimación inversa - Paso de gas a sólido Condensación - Paso de gas a líquido Solidificación - Paso de líquido a sólido 18) Si un líquido lo calentamos, le comunicamos energía y cada vez van cogiendo más velocidad las partículas que forman el estado líquido; cuando llegamos a una determinada temperatura (es decir a una determinada velocidad de las partículas) los enlaces que unen a las sustancias química no aguantan y se rompen, para que se rompan también tenemos que comunicar una energía, como la energía que comunicamos sirve para romper los enlaces la velocidad de las partículas no aumenta (es decir la temperatura se mantiene constante); finalmente cuando todos los enlaces están rotos empieza nuevamente a aumentar la velocidad de las partículas, es decir a aumentar la temperatura. 19) a. -10 ºC y 25 ºC b. unos 20 minutos c. estado gaseoso d. estado líquido Departamento de Física y Química