Departamento de Física y Química IES Antigua Sexi 2014 REPASO DEL CONCEPTO DE MOL Mol: unidad de la magnitud que mide la cantidad de sustancia. En un mol de sustancia hay un número de Avogadro de moléculas. Esto quedaría definido de la siguiente forma. Número de Avogadro: 6.022·1023 Mol de moléculas: 6.022·1023 moléculas/mol Mol de átomos: 6.022·1023 átomos/mol Ejemplo1: En un mol de agua hay 6.022.1023 moléculas de H20 (agua) ¿Cuántos átomos hay? En una molécula de H2O hay 3 átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno. 6.022·1023 moléculas/mol × 3 átomos/molécula = 18´066.1023 átomos/mol Relación entre masa y mol Esta relación es la masa molar. Masa molar es la masa en gramos de un mol de sustancia (átomos, iones, moléculas,). La masa molar depende de la masa atómica o de la masa molecular. La masa atómica y molecular se mide en uma ( unidad de masa atómica ). Cálculo de la masa molar Multiplicamos la masa atómica (uma) de cada elemento por el número de átomos (subíndice). Para realizar este tipo de problemas, siempre nos van a dar la unidad de masa atómica de los elementos (uma). En este caso, serán los datos de nuestro problema. Ejemplo 2: Calcula la masa molar del agua H2O. Datos: H→ 1 uma O→ 16 uma Masa molecular del H2O = 2 átomos H·1 uma + 1 átomo O·16 uma = 18 uma Masa molar del agua: 18 g/mol 1 Departamento de Física y Química IES Antigua Sexi 2014 Paso de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos. Para hacer este paso, siempre vamos a seguir tres pasos: Siempre habrá que pasar la cantidad que sea de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos. Para pasar de gramos a moles, calculamos la masa molar, explicada anteriormente.→ Mm Número de moles = masa en gramos masa molar Ejemplo 3: Calcula el número de moles de 100 gramos de NH3 ( amoníaco ) Datos: H: 1 uma N: 14 uma Primer paso, cálculo de la masa molar: Mm = 3 . 1 + 1 . 14 = 17 gramos mol Segundo paso, calculamos el número de moles con la definición, Número de moles m ( g ) = 100 = 5´88 moles Mm 17 Para pasar de moles a moléculas, cogemos la constante de Avogadro y la multiplicamos por el número de moles. Ejemplo 4: ¿Cuántas moléculas hay en 2´04 moles de agua? 6.022·1023 moléculas x 2´04 moles = 12´28 ·1023 moléculas Mol Hemos eliminado los moles y se multiplica el número de Avogadro por el número de moles Finalmente, para pasar de moléculas a átomos nos fijamos en el subíndice de la fórmula. Tenemos que multiplicar el índice por el número de átomos de la molécula. 2 Departamento de Física y Química IES Antigua Sexi 2014 Ejemplo 5: Calcula el número de átomos de oxígeno que hay en 12´28488 x 1023 moléculas de H2SO4. Calculamos el número de átomos con este procedimiento: Número de moléculas: 12´28488 x 1023 Nº de átomos: 12´28488 x 1023 moléculas x 4 átomos O= 49´12 x 1023 átomos 1 molécula Ahora vamos a explicar el mismo proceso pero a la inversa. Ejemplo 6: Tenemos que un gramo del compuesto O2 tiene 3´763.1022 átomos. Calcula las moléculas y los moles. En primer lugar hacemos este paso para calcular las moléculas 3´763.1022 2 átomos Esto nos da como resultado 1´8815. 1022 moléculas Ahora, calculamos los moles dividiendo este resultado entre el número de Avogadro. 1´8815. 1022 moléculas 6.022·1023 moléculas/mol = 0´031244 moles 3