clases de reacciones químicas
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MÓDULO DE TRABAJO QUÍMICA XII° GRADO ESTUDIANTE:__________________________________ COLEGIO: _Instituto profesional y técnico de Veraguas BACHILLER ER EN GESTIÓN INSTITUCIONAL FACILITADORA: ALEIDE M. NÚÑEZ C. AÑO LECTIVO 2011 MÓDULO N° 1 TEMA: REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS LOGROS: 1. Expresar algunos cambios químicos de la materia a través de las ecuaciones químicas. 2. Establecer diferencias entre los tipos generales de reacciones químicas. 3. Construir a partir de los conocimientos previos, una visión más rigurosa de los cambios químicos. 4. Desarrollar la capacidad de abstracción y de establecer relaciones lógico-matemáticas obedeciendo la Ley de la conservación de la materia. INTRODUCCIÓN A nuestro alrededor continuamente están sucediendo cambios en la materia, que implican la transformación de unas sustancias en otras de naturaleza diferente. El proceso mediante el cual se producen cambios químicos se conoce como reacción química. Algunos ejemplos de reacciones químicas son la combustión de la gasolina en un carro, la transformación de los alimentos en sustancias asimilables para el cuerpo humano, la corrosión del hierro y del acero, la conversión del dióxido de carbono en carbohidratos y oxígeno durante el proceso de fotosíntesis, la formación de la lluvia ácida o la formación de metano por la descomposición de la materia orgánica en los pantanos. Tanto en los cambios físicos como químicos hay involucrada energía, sin embargo, las cantidades que se absorben o liberan durante el cambio son muchos mayores en un cambio químico que en uno físico REACCIONES QUÍMICAS: Hay hechos que evidencias que ha ocurrido una reacción química como lo son: Aparición de un color o cambio de color Formación de un sólido Desprendimiento de un gas Desprendimiento de energía en forma de luz y calor Consumo de un sólido Reacciones Químicas y La Energía Algunas formas de manifestarse la energía en un cambio químico: Pb(s) + PbO2 (S) + 2 H2SO4 (ac) → 2 PbSO4 (ac) + 2 H2O En ésta reacción de las baterías de plomo se produce energía eléctrica. 2 C4H10 (g) + 13 O2 → 8 CO2 (g) + 10 H2O El gas butano se quema y produce calor para cocinar. P4S3 (S) + 8 O2 → P4O10 + 3 SO2(g) En ésta reacción química las cerillas o fósforos, que contienen trisulfuro de tetra fosforo arde en el aire generando energía calórica y lumínica. Cuando en una reacción se desprende energía hacia el medio circundante, la reacción es exotérmica, cuando la reacción necesita energía para poder realizarse, la reacción es endotérmica (absorbe energía). Con lo que hemos visto hasta ahora concluimos que en una reacción química no sólo ocurre una transformación de una sustancia en otras, sino también ocurre un cambio energético. ECUACIONES QUÍMICA Como dijimos anteriormente las ecuaciones químicas son las expresiones simbólicas que explican lo que ocurre en un cambio químico. Una ecuación química nos dice: I. Cuáles sustancias intervienen en el cambio: Por ejemplo la neutralización que sufre el ácido del estómago al tomar hidróxido de aluminio, un componente del gastrigel, produciendo la sal cloruro de aluminio y agua con lo cual nos sentimos aliviados. Al (OH)3 + 3 H Cl → Al C l3 + 3 H2O 2. Las relaciones atómicas o moleculares en las cuales estas sustancias intervienen en el proceso. En la ecuación anterior se expresa mediante fórmulas que una molécula de hidróxido de aluminio reacciona con tres moléculas de ácido clorhídrico para producir una molécula de cloruro de aluminio y tres moléculas de agua. 3. La relación de masa entre los reactivos y los productos. Ejercicio guía: Describa con frases y, luego con una ecuación química la reacción que se produce entre los jugos gástricos y una tableta antiácida preparada a base de carbonato de calcio. Antes de responder el problema contesta las siguientes preguntas: ¿Qué entiendes por acidez estomacal? ¿Cuáles son los jugos gástricos? ¿Conoces el nombre de alguna tableta antiácida? Solución: Cuando el carbonato de calcio se pone en contacto o reacciona con el ácido clorhídrico, en el estómago, se descompone produciendo dióxido de carbono agua y cloruro de calcio. Químicamente esto se escribe así: CaCO3 + 2 HCl→ CaCl2 + H2O + CO2 Los reactivos o reactantes se escriben a la izquierda de la flecha y las sustancias que se forman o productos a la derecha. La flecha se lee “produce”. Taller N° 1 1. Exprese la reacción que se describe a continuación en una ecuación química: La combustión del gas propano o de cocina implica la reacción entre el propano y el oxígeno del aire para producir dióxido de carbono agua y calor 2. Exprese mediante las ecuaciones químicas las reacciones que se describen a continuación. Identifique reactivos y productos. a) El carbón sólido reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono gaseoso. b) La formación de la lluvia ácida implica la reacción del trióxido de azufre con el agua para formar ácido sulfúrico. c) Cuando se mezcla una solución de cloruro de sodio con otra de nitrato de plata se forma cloruro de plata y nitrato de sodio. Muchas ecuaciones químicas nos brindan otra información como por ejemplo el estado físico de las sustancias participantes ( s= sólido; l= líquido, ac= acuoso, g= gaseoso) .El estado gaseoso también se representa con una ↑. Si es un sólido o precipitado se puede indicar con una flecha así: ↓, sólo si es un producto. Ejemplos: K(S) + H2O (l) → H2O (g) ↑ + KOH (ac) NaCl (ac) + NaNO3 (ac) → NaNO3 (ac) + AgCl(s) ↓ Algunas condiciones importantes para que se produzca la reacción, tales como el calor o un catalizador, por ejemplo la descomposición del KClO 3 mediante calor se indica así: KClO3 MnO2 2 KCl(s) + 3 O2(g)↑ ∆ BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS POR ENSAYO Y ERROR. Balancear una ecuación es un procedimiento de ensayo y error. Al balancear una ecuación balanceamos primero los metales, luego los no metales, seguimos con el hidrógeno y por último ajustamos al oxígeno. A este tipo de balance también se le llama por simple inspección y tanteo. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación química: Fe + HCl FeCl3 + H2 Los hierros están balanceados por ahora. Seguimos con el cloro observamos que en los reactivo hay un solo átomo y en los productos hay tres; por lo que se debe poner el coeficiente tres delante de la molécula de HCl. La ecuación quedaría así: Fe + 3 HCl → FeCl3 + H2 Ahora tenemos balanceado al Fe y al Cl, pero no a los hidrógenos. Hay 2 hidrógenos en el lado derecho y uno en el izquierdo. Se debe poner un 2 en el lado izquierdo del HCl. Así: Fe + 2x3 HCl → FeCl3 + H2 Pero al hacer esto vemos que ahora hay 6 hidrógenos en los reactivos y 2 en los productos, por lo que hay que colocar un 3 delante del H2. También se observa que ahora tenemos 6 átomos de cloro en los reactivos y 3 en los productos por lo que se debe poner el coeficiente 2 delante del FeCl3. La ecuación queda ahora así: Fe + 6 HCl → 2 FeCl3 +3 H2 Ejemplo: Balancear por simple inspección la siguiente ecuación: Al + Cl2 → AlCl3 Solución: En los reactivos existen dos átomos de cloro y, en el producto, tres. Lo que indica que debe haber reaccionado más de una molécula de cloro.¿ cuántas moléculas de cada átomo reaccionaron? Si se antepone un dos a la molécula de AlCl3 queda: Al + Cl2 → 2 AlCl3 Ahora hay 6 átomos de cloro que se puede equilibrar en el lado de los reactivos agregando un 3 como coeficiente del Cl2. También igualamos los átomos de aluminio colocando un 2 delante del Al. La ecuación queda así: 2 Al + 3 Cl2 → 2 Al Cl3 . Y se lee : 2 átomos de aluminio reaccionaron con 3 moléculas de cloro para producir 2 moléculas de tricloruro de aluminio. ACTIVIDAD N° 1 BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS Balancee las siguientes ecuaciones por simple inspección. Mg + N2 → Mg3N2 KI + Cl2 ZnCl2 CH4 + + →KCl Al O2 + I2 → AlCl3 + → Al (OH)3 + calor CO2 → + Zn H2O Al2O3 + H2O Escriba y balancee las siguientes reacciones dadas en palabras 1. Cuando se hace burbujear sulfuro de hidrógeno a través de una solución de nitrato de plomo (II) se forma un precipitado negro de sulfuro plumboso y se produce ácido nítrico. 2. Al calentar una tira de magnesio metálica en oxígeno, explota una flama blanca intensa y se produce un polvo fino que es óxido de magnesio. 3. Al hervir sulfito de sodio con azufre, los iones SO32- se convierten en iones tiosulfato S2O32- y produce una solución de tiosulfato de sodio. COMPLETE 1. Los cambios que experimentan la materia pueden ser de dos tipos:______________________________, ____________________________________ 2. Son aquellos cambios que cuando ocurren producen una transformación en la estructura interna de la materia por causa de las interacciones entre moléculas, átomos o iones_________________________________________________ 3. Los cambios químicos son conocidos como_________________________________________ 4. Cuando una reacción desprende energía se dice que la reacción es de tipo ________________________________ y si absorbe es ___________________________ 5. Lo que ocurre en una reacción química lo expresamos mediante una_____________________________________________. 6. Las sustancias que intervienen en una reacción química se llaman _____________________________y ______________________________________ 7. Es necesario balancear una ecuación química para que cumpla con la ley conocida como _____________________________________________________________ 8. Algunas condiciones para que ocurra una reacción son el ___________________ y un _______________________________ 9. Cuando balanceas una ecuación química, cual es el orden en que se balancean los átomos ______________________________________,___________________________________, __________________________ y por último el_____________________________. 10. Mencione algunos hechos que evidencian que ha ocurrido un cambio químico __________________________________________, ___________________________________,,________________________________________________ 11. De ejemplo de cambios químicos que ocurren en la vida diaria ___________________________________,________________________________________._______________________________________________________. 12. En una ecuación química los reaccionantes se escriben del lado _____________________ de la flecha y los productos en el lado ____________________________ 13. Para balancear una ecuación química se coloca un número llamado ________________________ delante de la sustancia que lo necesite. 14. El estado físico de las sustancias en una ecuación química se representan así:______________, ___________________________,_____________________________ _____________________________. CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS Generalmente, las reacciones químicas y, por tanto las ecuaciones que las representan, se agrupan tomando en cuenta los procesos químicos ocurridos en: Combinación Descomposición Simple desplazamiento Doble Desplazamiento De acuerdo al sentido en el que se lleva a cabo una reacción, se clasifican en: Reversibles e irreversibles. .Tomando en cuenta los cambios energéticos producidos se clasifican en exotérmicas o. Endotérmicas 1. REACCIONES DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS En éste tipo de reacciones los reactivos son dos o más sustancias y el producto es otra más compleja. Estas reacciones se representan en forma general así: A + B → AB A y B pueden ser elementos o compuestos y AB es el producto formado. Veamos los siguientes casos: a. Metal + O2 → Óxido metálico ( óxido básico) Ejemplo: 2Cu + O2 → 2CuO b. Metal + no metal → Sal binaria Ejemplo: Fe (oso) + Br2 → FeBr2 c. No metal + O2 → Óxido no metálico (óxido ácido) Ejemplos: S + O2 SO2 Limitado C + O2 CO2 Exceso d. Óxido metálico + Óxido no metálico → Oxosal Ejemplo: Fe2O3 + 3 CO2 → Fe2(CO3)3 e. Óxido metálico + agua → Hidróxido Ejemplo: Fe2O3 + 3 H2O → 2 Fe(OH)3 f. Óxido no metálico + agua → Oxácido Ejemplo: P2O5 + 3 H2O → H3PO4 g. Amoniaco + ácido → Sal de amonio Ejemplo: 2 NH3 + H2SO4 → ( NH4)2SO4 h. Reacciones en las que se forman hidrácidos Ejemplo: H2 + Cl2 → 2 HCl ACTIVIDAD N° 2 REACCIONES DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS 1. Complete y balancee las siguientes reacciones. Dé el nombre del compuesto en cualquier de los nombres estudiados. NH3 + H3PO4 → ____________________________ _______________________________________ CaO + CO2 → Potasio + cloro _______________________________ ________________________________________ → _____________________ _________________________ Cl2O7 + CuO + Li + H2 + Br2 → __________________________________ _________________________________ P + O2 → _______________________________________ _________________________________ H2O → _____________________ ________________________ H2O → ___________________ ________________________ O2 → _________________________________ _____________________________________ 2. Conteste las siguientes preguntas. a. Cómo se llaman los compuestos que se forman entre un óxido metálico y agua _________________________________ b. Cuando el carbono se quema en presencia de oxigeno que se forma? _________________________________ c. Cuando observamos los alambres de tender ropa, las cerraduras, y las limas entre otros, vemos que se ha formado una capa chocolate sobre la superficie lo cual evidencia un cambio químico entre el hierro y el contacto con el aire. Describa este fenómeno mediante una ecuación química. Al agregarle agua al producto de esta reacción, ¿qué se forma? ¿ qué clase de compuesto sería, básico o ácido? Escriba las ecuaciones ajustadas o balanceadas. REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS. En una reacción de descomposición, una sola sustancia se rompe o descompone produciendo dos o más sustancias distintas. Son contrarias a las de combinación. El reactivo debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. La forma general de éstas reacciones es: AB → A + B El calor es uno de los factores que provoca estas reacciones, al igual que la luz y la electricidad. Algunas reacciones de esta categoría son: a. Óxidos básicos + calor 2 HgO + calor metal + oxígeno → → 2 Hg + O2 b. Carbonatos metálicos + calor → Óxido del metal CaCO3 c. + calor → CaO + CO2 Los carbonatos ácidos + calor → Óxidos del metal + CO2 + H2O KHCO3 + calor → K2O d. Los cloratos metálicos + KClO3 + calor e. + CO2 → + CO2 + H2O calor → Cloruro del metal + O2 KCl + O2 Los nitratos metálicos + calor → Nitrito del metal + O2 NaNO3 + ∆ → NaNO2 + O2 f. Los hidróxidos metálicos + ∆ → Óxido básico + H2O Ca (OH)2 +∆ → CaO + H2O g. Peróxidos + calor o luz → agua + oxígeno H2O2 + ∆° → H2O + O2 h. Oxácidos + calor → Óxido no metálico + H2O 2 HNO3 + ∆° → N2O5 i. + H2O Sales hidratadas + ∆° → Sal + Agua Na2CO3 . H2O + ∆ ° → NaCO3 + _________ j. Carbohidratos + ∆° → C + H2O k. Electrólisis del agua por medio de la energía : H2O → H2 + O2 TALLER EN CLASE Complete y balancee las siguientes ecuaciones. Carbonato estañico + calor ______________ + ________________ Acido fosfórico + calor ____________ + __________________ Hidróxido de aluminio + calor ____________ + ________________ Sulfato de bario + calor _____________ + ___________________ Clorato de calcio + calor _____________ + _____________________ Óxido de cadmio (II) + calor _________________ +________________ Nitrato de amonio + calor _______________ + ____________________ Cloruro de potasio + energía ___________ + __________________ ACTIVIDAD N° 3 REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN 1. Complete y balancee las siguientes reacciones AgCl + luz solar → ___________ + _______________ CuO2 + ∆ → ________________ + _________________ H2SO4 + ∆ → ____________+ _______________ Ba (HCO3)2 +∆ → ___________ + ____________________ NH3 +∆ → ___________+ __________________ Co (OH)3 + ∆ → ___________ + ________________ PRUEBA FORMATIVA REACCIONES DE COMBINACIÓN Y DESCOMPOSICIÓN Balancee y clasifique las siguientes ecuaciones químicas, según sean de combinación o descomposición. Valor 20 puntos a. NO + O2 NO2 b. CO2 + Cu2O → Cu2CO3 c. N2 + O2 → _____________________________________- _____________________________________ → NO2 _______________________________________ calor → N2O + H2O d. NH4NO3 + e. 2Fe2O3 + calor f. NH4Cl + calor g. 2 Cu ( NO3) + calor → 4 Fe → HCl ________________________ + 3 O2 + NH3 → 2NO2 ______________________________________ _____________________________________ + 2 CuO + O2 _______________________________ Complete, balancee y clasifique las siguientes ecuaciones. Valor 20 puntos. a. Na + ___ → b. Cl2O + H2O → ______________ H2O c. BaO + d. Na2O → ____________ H3AsO4 + calor → _____________+ _________________ e. _______+ calor → MgO + H2O f. C6H12O6 + ∆° → ________+ _____________ g. ________+ ∆°→ PbO2 + H2O h. NH3 + H3PO4 → _____________ i. NH3 j. Al2O3 + + H2O → ________________ ∆° → _____+ ________ Establece la diferencia entre productos y reactantes. Valor 5 puntos ¿Cómo puedes comparar los dos tipos de reacciones estudiadas hasta ahora? Explica. Menciona los factores que se necesitan para que se lleve a cabo una reacción de descomposición. REACCIONES DE SIMPLE DESPLAZAMIENTO En las reacciones de simple desplazamiento o simple sustitución, un elemento más activo desplaza a otro elemento menos activo de un compuesto. La ecuación general es: XZ + Y → X + YZ Para realizar este tipo de reacciones es necesario conocer la serie de actividad de los metales Serie de actividad de los metales: De izquierda a derecha va decreciendo la actividad metálica Li Reaccionan con agua fría K y violentamente con los Ba ácidos El orden de actividad para los hálogenos es: F ˃ Cl ˃ Br ˃ I Sr Ca Na Mg Al Mn Reaccionan con el vapor de agua y con los ácidos Zn ALGUNAS REACCIONES DE ESTA CATEGORÍA SON: Metal + ácido → sal + Hidrógeno Fe Zn + HCl → ZnCl + H2 Cd Metal + Agua → Hidróxido + Hidrógeno Co Na + H2 O → NaOH + H2 Ni Metal + Sal → Metal + Sal Sn Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Pb Halógeno + Halogenuro → Halógeno + halogenuro Cl2 + NaBr → Br2 + NaBr H Cu Bi Reaccionan con ácidos oxidantes Ag pero no se desprende hidrógeno Hg Au Se disuelven únicamente Pt en agua regia ACTIVIDAD N° 4 Utilice la serie de actividad de los metales para completar y balancear las siguientes reacciones. ♠ Pb + Bi(NO3)3 → ___________ + ________ ♠ Al + NaCl → ____________________ + __________ ♠ Ba + FeCl3 → ____________________ + _______ ♠ Br2 + NaCl → ____________ + ________ ♠ Mg + H2 SO4 → -___________ +_________ ♠ I2 + CaF2 → ____________ + _________ Complete y balancee las siguientes reacciones químicas. Zn + ___ + ______ ___ + ______ → Cd + H2 SO4 Au → _________ + _____ NiSO4 + Cu KF + I2 → _______ + ____ + NiSO4 → _________ + ____ K + H2 O → ________ + ____ ___ + _____ ________ + ____ Ca + HC2 H3 O2 → ________ + ____ MgSO4 → → Para las siguientes reacciones, diga cual se produce más fácilmente, ordénelas por facilidad de reacción y diga por qué el mercurio no desplaza al hidrógeno de los ácidos. Mg + H2 SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Pb + H2 SO4 → PbSO4 + H2 Hg + H2 SO4 → No hay reacción REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO Llamadas también de doble sustitución, son aquellas donde hay intercambio de los iones positivos y negativos en dos compuestos. La ecuación general es: XY + WZ → XZ + WY Ejemplo: MgCl2 + 2 NaBr → MgBr2 + 2 NaCl En muchas de estas reacciones se forman precipitado, porque uno de los compuestos es insoluble en agua. Estas reacciones se acompañan de alguna evidencia, como desprendimiento de calor, formación de precipitado, burbujeo por gas. 1. Formación de un precipitado. Son reacciones de doble sustitución en donde se combinan dos soluciones para formar una sustancia insoluble o precipitado. Ejemplo: Na2S(ac) + Pb (NO3)2 → NaNO3 + PbS(s) ↓ 2. Formación de un gas. La formación de gases se obtiene cuando se combinan dos soluciones o se combina una sustancia con la solución. Ejemplo: 2 HCL + Na2CO3 (ac) → H2O(I) + 2NaCl (ac) + CO2 (g) ↑ La flecha de arriba ↑ indica que se desprende el gas. 3. Neutralización La combinación de un ácido con una base de lugar a una reacción de neutralización en que los productos siempre serán una sal y agua. Ejemplo: HCl (ac) + KOH (ac) → H2O(1) + KCL (ac) HNO3 (ac) + NaOH (ac) → H2O(1) + NaNO3 (ac) 4. Hidrólisis La hidrólisis es un tipo de reacción de doble desplazamiento donde reacciona una sal con el agua para producir una solución ácida o básica. Las reacciones de hidrólisis son lo inverso de las reacciones de neutralización. Ejemplo: CaCO3 (ac) + 2 H2O(I) → H2CO3(ac) + Ca (OH)2(ac) AlCl3(ac) + 3H2O(I) → 3HCl(ac) + Al(OH)3(ac) (básica) (ácida) ACTIVIDAD N° 5 Complete y balancee las siguientes ecuaciones 1. Pb(NO3)4 + HCl → 2. Bi(NO3)3 + NaOH → 3. CdSO4 + KOH → 4. Pb(C2H3O2)2 + K2SO3 → 5. CaCO3 + HCL → 6. AgNO3 + H2S → 7. CdC2O4 + CuNO2 → 8. Pd(CN)2 + Ni(ClO)3 → 9. Fe(OH)3 + H3AsO3 → 10. Mg3(BO3)2 + Al2(SO3)3 PRUEBA FORMATIVA N° 2 1. Contesta las siguientes preguntas. a. ¿En qué consiste las reacciones de simple desplazamiento? b. Establezca la diferencia que hay entre las reacciones de simple y doble sustitución. c. ¿En qué consiste la serie de actividad de los metales? Según esta serie ¿Cuál es el metal más activo de la serie?, ¿A qué se debe?. d. ¿Sólo pueden ser desplazados los elementos metálicos? Explique. e. Considere la reacción: NaOH + CuSO4 Si son éstos los que se van a combinar, se denominan__________________________. En esta reacción, los iones___________________________ se combinan con los iones SO4-2 formando el _____________________; el otro compuesto, el cual se precipita como un sólido insoluble es ______________________. Estas nuevas sustancias formadas se conocen con el nombre de ________________________________. La ecuación molecular completa para la reacción es: __________________________ f. Complete la siguiente reacción: Mg(OH)2 + HCl ¿Qué nombre recibe esta reacción de doble desplazamiento? g. Completa la reacción NH4Cl + H2O ¿Cómo se llama esta reacción de sustitución doble? ¿Qué relación hay entre esta reacción y la anterior? h. Escriba, balancee y clasifique las reacciones que presentan los siguientes procesos: El hidrógeno reacciona violentamente con el cloro y forma cloruro de hidrógeno gaseoso Cuando el zinc se calienta en presencia de azufre produce sulfuro de zinc. El fósforo reacciona espontáneamente con el bromo líquido produciendo pentabromuro de fósforo. (Mg(OH)2 ) neutraliza la acción del ácido clorhídrico del estómago y produce cloruro de magnesio y agua. La cal viva, CaO, se convierte en cal apagada cuando se le agrega agua. El carbonato de magnesio se descompone y forma óxido de magnesio y dióxido de carbono. La reacción de combustión del gas silano, SiH4, forma dióxido de silicio y agua. El litio reacciona violentamente con el agua, produciendo el óxido correspondiente y liberando hidrógeno gas. El gas acetileno (C2H2), utilizado en las soladuras arde en presencia del oxígeno, liberando dióxido de carbono, agua y energía en forma de calor. El sulfato de amonio utilizado como fertilizante, se obtiene haciendo reaccionar cloruro de amonio y ácido sulfúrico. i. Complete, balancee y clasifique las siguientes reacciones. _________ + _________ HgO _________ + _________ Al I3 _________ + __________ Ba(OH)2 _________ +___________ SbCl5 _________ +___________ BaCO3 + H2O _________ + ∆° Ca(NO2)2 + O2 _________ + electricidad H 2 + O2 C8H18 + ________ _________ + H2O PbCl2 + ________ LiCl + PbSO4 Fe2O3 + CO2 __________ Cu + HNO3 ________ + ________ NaBr + Cl2 ________ + __________ As2O5 + H2O Tl(OH)3 + ∆° ZnO + _________ ________ ________ + ________ Zn(OH)2