Gases Líquidos llenar

Gases
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Se expanden uniformemente. Pueden
llenar cualquier recipiente, no
importa su tamaño, no presentan
superficie de separación.
 Difunden rápidamente uno en otro.
 Tienden a desplazarse a los puntos de
menor presión.
Ejercen presión sobre las paredes que los
contiene. La presión aumenta con la
temperatura si el gas está encerrado en
un recipiente rígido.
A presión constante, el volumen de un gas
aumenta con la temperatura.
 Se pueden comprimir. Por debajo de
cierta temperatura, llamada crítica,
la compresión logra licuarlos.
 Su densidad es pequeña comparada
con la de los otros estados
 Las moléculas están separadas unas
de otras de modo que su tamaño es
despreciable respecto a los espacios
intermoleculares.
 Las moléculas se mueven en líneas
rectas y chocan entre sí y con las
paredes del recipiente que las
contiene.
 La energía de movimiento o cinética
de las moléculas es proporcional a la
temperatura absoluta del gas.
 Cuando el gas se expande a presión
constante su temperatura disminuye.
 Las fuerzas de atracción
intermolecular son muy débiles.
 El coeficiente de dilatación a presión
constante a diferencia de líquidos y
sólidos es constante.
Líquidos
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No tiene forma definida, pero sí
volumen determinado, presentan una
superficie de separación.
En pequeñas porciones adquieren
forma esférica (gotas)
Los líquidos miscibles difunden unos en
otros, pero a velocidad notablemente
menor que la del estado gaseoso. Existen
líquidos inmiscibles, cosa que no ocurre
entre los gases.
 Son prácticamente incompresibles a
presiones moderadas.
 Por lo general, se expanden con el
calentamiento y se contraen al
enfriarse. Sin embargo estas
manifestaciones son menos notables
que en los gases.
Al aumentar la temperatura si el calor
es suficiente se evaporan, pasan al
estado gaseoso.
Al disminuir la temperatura, si se
elimina suficiente calor solidifican,
pasan al estado sólido
Las moléculas se mueven pero su
recorrido es mucho menor que en el
estado gaseoso.
Las fuerzas de atracción son notables,
las moléculas tienen velocidades
menores que en el estado gaseoso.
Las moléculas se deslizan unas sobre
otras y adoptan la posición de menor
energía potencial respecto del suelo. Por
eso
adoptan la forma del recipiente que los
contiene.
Sólidos
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Son incompresibles, no fluyen.
Al aumentar la tempera-tura
pasan al estado líquido. En algunos
casos pueden pasar directamen-te al
estado gaseoso (subli-mación).
Difunden unos en otros a una
velocidad mucho menor que los
líquidos y gases.
 Algunos sólidos son de apariencia
cristalina otros carecen de
regularidad (sólidos amorfos).
 Las moléculas, átomos o iones ocupan
posiciones fijas y ordenadas de las que
apenas se separan.
 Debido a la cercanía entre las
partículas las fuerzas de atracción son
intensas.
 Falta de fluidez.
 Poseen forma propia.