Guia de Actividades (Simulador)

República Bolivariana de Venezuela
Universidad Nacional Experimental Politécnica
“Antonio José de Sucre”
Vicerrectorado “Luis Caballero Mejías”
Núcleo Charallave
Fecha:
/
/2012
La presente guía de actividades tiene por finalidad facilitar la comprensión del contenido
de la Unidad n° 1, lea detenidamente las instrucciones y acuda a su profesor en caso de dudas.
El objetivo de esta primera unidad es que el estudiante pueda entender la naturaleza de la
materia, la distribución de los electrones en los átomos, como se llevan a cabo las uniones entre
los mismos para formar moléculas, iones o compuestos, el estudio del ordenamiento, utilizar la
Tabla Periódica como fuente de información sobre los elementos químicos y formulación de
compuestos químicos.
A continuación se presenta una secuencia de actividades para desarrollar utilizando
simulaciones en la web. Las respuestas a las preguntas o cuestionamiento se reportaran en el
cuaderno de prácticas u hojas de trabajo.
Tema1: La Materia. Estados de agregación
•Ingrese a la siguiente dirección: http://phet.colorado.edu/en/simulation/states-of-matter
• Seleccione el simulador “states of matter” (Estados de la materia).
• Existen dos opciones para trabajar con el simulador. “Downland” le permite bajar el simulador
y guardarlo en la computadora. “Run Now” es para trabajar el simulador en línea. Elija la que le
convenga.
Recuerde, puede repetir o parar la simulación las veces que considere necesario, de esa manera
podrá aprender mejor. Si necesita ayuda, comuníquese con la profesora.
-Seleccione la pestaña “Sólido, líquido y gas” en el simulador y siga las siguientes actividades:
Empiece la simulación con la molécula Neón y compare los tres estados de agregación que
resultan al presionar los botones “change state” (cambios de estado) solid, liquid, gas. Responda
en el cuaderno de prácticas: ¿Qué observa al cambiar de un estado a otro? ¿Qué sucede con la
temperatura al cambiar de estado?
¿Qué sucede con las distancias intermoleculares? ¿Qué
tipo de movimiento tienen las partículas? Recuerde responder en el cuaderno de prácticas.
-Actividades de la pestaña “Cambios de fase” en el simulador:
a. Pase a la pestaña “change state” (cambios de estado) y señale las variables(propiedades de la
materia )que se encuentran representadas en el simulador. Responda: ¿En qué unidades se
miden?
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b. Empiece la simulación con la molécula Neón y compare los tres estados de agregación, para
ello varíe la temperatura, manteniendo presionado hacia arriba para subirla o hacia abajo para
bajarla, con el botón de control de calor (heat-cool) ¿Qué observa con respecto a las moléculas y
a las variables Temperatura y Presión al subir y bajar la temperatura? Puede observar el
movimiento del punto rojo en la grafica de diagrama de fases que se encuentra en la parte
inferior derecha y que indica el cambio de estado físico. Anote sus observaciones en el cuaderno.
c. Regrese al estado sólido del gas Neón presionando el botón “Reset all” , disminuya el volumen
deslizando el cursor en la parte superior de la tapa ¿hay algún cambio en las partículas?
Incremente la temperatura manteniendo presionado el botón de control de calor (heat-cool)
¿Qué sucede al calentar el sólido? Observe la presión y explique. Una vez que la materia se
encuentra en el estado gaseoso disminuya nuevamente el volumen. ¿Qué variable cambio?
¿Qué sucede? ¿Cuáles variables afectan al estado gaseoso? Disminuya al mínimo el volumen y
describa que sucede.
d. Repetir las actividades para cada una de las moléculas y responder: ¿Cuál es la diferencia
entre las partículas de neón, argón, oxigeno y agua, compare lo que sucede al incrementar y
disminuir la temperatura y el volumen?
Tema 2: Configuración Electrónica
Dado el numero atómico (Z) realice la ubicación de los electrones en los distintos niveles, con
subniveles y orbitales (configuración electrónica) de los siguientes elementos en el cuaderno de
prácticas y compruebe con el simulador que se encuentra en el siguiente enlace
:http://www.educaplus.org/sp2002/configuracion.html , indique, además, nombre, grupo y
periodo al cual pertenecen: S Z=16, Mo Z=48, Zn Z=30, Te Z= 52, Ba Z=56
Tema 3: Enlace Químico
a. Revise la información teórica relacionada con el Enlace entre átomos, tipos de enlaces y
características de los distintos sólidos ,haciendo clic en las palabras sólidos iónicos, sustancias
moleculares, sólidos de red covalente y sólidos metálicos del mapa conceptual) que aparecen en
el siguiente link :
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlac
es/enlaces1.htm. Responda en el cuaderno: ¿Qué diferencia existe en la disposición de los
átomos en los diferentes sólidos?
b. Hacer clic en la palabra “ Iónico” que aparece en el mapa conceptual de “Tipos de Enlace”, lea
la información , observe el simulador Modelo interactivo que recrea la formación de un enlace
iónico, acerque el átomo de sodio al átomo de cloro arrastrando con el mouse uno de ellos .
Describa que sucede con los átomos y los electrones al acercarlos. Responda: ¿Cómo varía el
tamaño de los átomos luego de la unión? Responder las preguntas de completación
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correspondientes a este punto en el cuaderno de prácticas (puede copiar y pegar en una hoja de
Word para responder).
c. Hacer clic en la palabra “ covalente” que aparece en el mapa conceptual de “Tipos de Enlace”,
lea la información , observe el simulador Modelo interactivo que recrea la formación de un
enlace covalente, acercar los dos átomos cloro arrastrando con el mouse uno de ellos y describa
que sucede con los átomos y los electrones al acercarlos. Responder las preguntas de
completación correspondientes a este punto en el cuaderno de prácticas (puede copiar y pegar en
una hoja de Word para responder).
d. Hacer clic en la palabra “metálico” que aparece en el mapa conceptual de “Tipos de Enlace”,
lea la información respectiva sobre este enlace y las propiedades de los sólidos metálicos dándole
clic en “propiedades características de los metales”, observe el simulador Modelo interactivo que
recrea la formación de un enlace metálico. Describa que sucede con los átomos al presionar
“deformar”.
e. Abra la pestaña que corresponde a “actividades finales”, responda en el cuaderno de práctica
(puede copiar y pegar en una hoja de Word para responder).
Tema 4: TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES
Simula
experiencias
con
el
applet
que
se
encuentra
en
el
siguiente
enlace
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1-CDQuimicaTIC/applets/SistemaPeriod/propperiodic.htm (funciona mejor con internet explore) sobre las
propiedades periódicas de los elementos y realiza las actividades que se indican más adelante.
Detalles del simulador: El applet tiene dos partes bien diferenciadas. La parte superior es la tabla
periódica y en la inferior se encuentran los botones de selección de la propiedad periódica y la
gráfica de la variación en el sistema periódico. La traducción de las propiedades que aparecen en
los botones es la siguiente:
Propiedades periódicas
INGLÉS
CASTELLANO
Atomic weight
MASA ATÓMICA
Density
DENSIDAD
Melting point
PUNTO DE FUSIÓN
Boiling point
PUNTO DE EBULLICIÓN
Specific heat
CALOR ESPECÍFICO
CALOR DE
Vaporization heat
VAPORIZACIÓN
POTENCIAL DE
Ionization energy
IONIZACIÓN
Atomic radii
RADIO ATÓMICO
Electronegativity
ELECTRONEGATIVIDAD
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Para estudiar una propiedad periódica se debe seleccionar en primer lugar el botón de la misma
en el interfaz. Una vez seleccionado, para determinar el valor de dicha propiedad para un
elemento, hacer clic sobre ese elemento en la tabla periódica de la parte superior, apareciendo su
valor en el centro. Si lo que desea es seleccionar un valor concreto de la propiedad, basta hacer
clic en la gráfica y aparece a que elemento pertenece ese valor.
Realizar las siguientes actividades registrándolas en el cuaderno de prácticas:
a. Usando el applet determinar y describir razonadamente:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
el elemento de menor energía de ionización.
el elemento de mayor energía de ionización.
el elemento de mayor radio atómico
el elemento de mayor densidad del sistema periódico.
el elemento del 2º período que presenta mayor punto de ebullición
los tres elementos que presentan los mayores valores del calor de
vaporización
7. el grupo al que pertenecen los elementos que presentan mayor
potencial de ionización en cada período
8. cómo varía, de forma general, el radio atómico en los grupos
9. cuáles son los elementos de mayor y menor valor de
electronegatividad
b. . Usando el applet indique razonadamente en la siguiente lista de elementos, el de menor y
mayor radio, el de menor y el de mayor electronegatividad:
a) Na, Mg, P, S, Cl, K, Ca y Br
b) F, O, N, C, Be, Cl, Si, Mg
c. . Usando el applet ordene razonadamente de mayor a menor a menor potencial de ionización
las siguientes series de elementos:
a) Al, B, Ti, In y Ga
b) Sr, Mg, Be, Ca, Ba y Ra
Tema 5: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.
Haciendo clic en el apartado “Ejercicios” que se encuentran en el listado del lado izquierdo ,en el
siguiente enlace http://www.100ciaquimica.net/forin/ioxoacidgen.htm aparecen las instrucciones
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detalladas para utilizar una hoja de Excel que contiene numerosos ejercicios de formulación de
compuestos químicos, para acceder a dicha hoja debe presionar el botón que aparece al final de
la página que dice “Formulación”.
Esta es una imagen de la hoja de ejercicios:
Una vez en la hoja de ejercicios de formulación inorgánica (ejerforminorg) de Excel, seleccionar
en el apartado “elige tipo de compuesto” ejercicios de todo tipo de compuestos, en segundo
lugar escoger de “Elige tipo de pregunta” de formula a N. funcional (nomenclatura funcional)
a continuación presionar el botón “aceptar” y se desplegara en la tabla una serie de 20 ejercicios,
al terminar presionar en “corregir”, imprimir esta hoja de respuesta y anexar al cuaderno de
prácticas. Repetir el proceso pero seleccionando en “Elige tipo de pregunta” de N. funcional a
formula.
Puede realizar una revisión a los apartados teóricos que aparecen en la página previamente.
Elaborado por:
Profesora: Mitzay Sánchez.
http://groups.google.com/group/quimicageneralunexpocharallave
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