Teoría Atómico-Molecular
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www.clasesalacarta.com 1 Tema 1.- Teoría Atómico - Molecular Materia Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa Sustancia Pura M ez cl a Su composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Se representa por una única fórmula química. Puede ser compuestos o elementos. Resulta de la combinación de varias sustancias puras. Sus componentes se pueden separar usando procedimientos físicos. Puede ser heterogénea u homogénea. Compuestos Elementos Heterogénea Homogénea Sustancias puras formadas por átomos de varios tipos. Se pueden descomponer en sustancias simples por procedimientos químicos H2O Sustancias puras formadas por un único tipo de átomos. No se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento H2 Sus componentes se pueden distinguir por procedimientos ópticos Arena Sus componentes no se pueden distinguir por procedimientos ópticos convencionales. Cualquier porción de la disolución tiene la misma composición y propiedades Agua con azúcar Propiedades Fí s i cas Químicas Propiedades de la materia cuando no se altera su composición Propiedades de la materia que aparecen sólo cuando una sustancia se transforma en otra 1. Si sirven o no, para identificar a la sustancia son: a. Propiedades Generales.- NO sirven: masa, volumen, temperatura b. Propiedades Características.- SI sirven: densidad, punto de fusión y de ebullición, conductividad eléctrica 2. Si el valor de la propiedad depende de la cantidad de la materia a. Propiedades Extensivas.- SI dependen: masa y volumen b. Propiedades Intensivas.- NO dependen: masa y volumen: densidad de una muestra homogénea Leyes Ponderales Lavoisier.- Ley de Conservación de la Masa Proust.- Ley de las Proporciones Definidas La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma Siempre que 2 o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción en masa constante Dalton.- Ley de Proporciones Múltiples Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, determinada cantidad fija de una de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de forma que las cantidades variables de este último, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos Teoría Atómica de Dalton (1.808) 1. Los elementos químicos están construidos por partículas (átomos) que son indivisibles e inalterables 2. Los átomos de un mismo elemento, tienen las mismas propiedades y masa 3. Los átomos de distintos elementos, tienen distintas propiedades y distinta masa 4. Los compuestos químicos se originan por la unión de átomos de diferentes elementos en una relación constante Bárbara Cánovas Conesa 2 Química _ 1º Bachillerato Leyes Volumétricas Gay Lussac.- Ley de los Volúmenes de Combinación En las reacciones entre gases, los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los de los productos, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan guardan una relación de números enteros sencillos. Hipótesis de Avogadro En iguales condiciones de presión y Tª, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas. Nº Avogadro = 6’023 · 1023 Teoría Atómico – Molecular Teoría Atómica de Dalton + Ley de Gay-Lussac Gay Lussac + Hipótesis de Avogadro • Las moléculas, átomos o iones que constituyen la materia por un lado se unen entre sí por las llamadas fuerzas intermoleculares y, por otro lado, tienden a separarse por la temperatura La intensidad de las fuerzas intermoleculares es la que determina el estado de agregación de las sustancias • Cuando las fuerzas intermoleculares son muy intensas,, las moléculas están muy unidas unida entre sí, apenas pueden moverse, sólo vibrar, y, entonces, la forma y el volumen de la sustancia no pueden cambiar: nos encontramos ante un sólido • Si las fuerzas intermoleculares son algo más débiles, las moléculas aunque juntas, pueden moverse move deslizándose una sobre otra.. El volumen de la sustancia no puede cambiar, ya que las moléculas se tocan unas a otras, pero sí cambia su forma: se trata de un líquido • Cuando las fuerzas intermoleculares son muy débiles,, las moléculas ya no se encuentran unidas sino separadas unas de otras, moviéndose libremente. La forma de la sustancia cambiará fácilmente, pero además, como las moléculas pueden separarse o juntarse juntarse libremente, también cambiará su volumen: se trata de un gas Sólidos Líquidos Gases Volumen Fijo SI SI NO Adquieren el volumen del recipiente Forma Definida SI NO NO Distancia entre partículas Cercana Cercana Muy Separadas Ordenación de partículas Redes Cristalinas Se trasladan pero aún interaccionan con el resto Total libertad de movimiento debido a la práctica ausencia de fuerzas entre sus partículas Se Comprimen NO NO SÍ Se Expanden NO NO SÍ www.clasesalacarta.com 3 Tema 1.- Teoría Atómico - Molecular Cantidad de Sustancia Masa Atómica Relativa de un Elemento Masa de sus átomos con relación a la doceava parte de la masa del átomo de C12. Es un número adimensional Una uma (unidad de masa atómica) es una cantidad de materia igual a la doceava parte de un átomo del isótopo de C12 1 uma = 1’66 · 10-22 kg Masa Molecular de un Compuesto Suma de las masas atómicas de los elementos de la fórmula química, multiplicadas cada una por el nº de veces que está presente el elemento M ol Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico que contiene tantos átomos como hay en 0´012 kg de C12 La masa de un mol de átomo equivale a su masa atómica relativa expresada en gramos n nº moles = melemento gr gr P.M mol Masa Molar Masa de 1 mol de átomos (moléculas, iones,…): gr mol Composición Centesimal Indica el tanto por ciento en masa de cada uno de los elementos que componen una molécula Composición Centesimal = % Elemento = gr elemento × 100 PM compuesto Fórmula Empírica Indica los elementos que forman un compuesto y en qué proporción se combinan sus átomos, expresada con los números enteros más sencillos: [HO]n Fórmula Molecular Indica los elementos que forman un compuesto y cuántos átomos de cada uno hay en una molécula del compuesto: H2O2 PM Empírico · n = PM Real
