Partículas Subatómicas

Partículas Subatómicas
1. ¿Quién descubrió el electrón?
Thomson
2. ¿Qué estudió Thomson?
estudiaba la conducta de la electricidad en un tubo de descarga de gases,
y descubrió los rayos catódicos.
3. ¿Qué son Rayos Catódicos?
cuando el cátodo negativo emitía una serie de partículas.
4. Electrón:
•Tiene carga negativa.
•Su carga eléctrica es de -1.6 x 10-19 C.
•Su masa es de 9.11 x 10-31 kg
1/1836 uma.
•Tiene un spin de ½ por lo que es considerado un fermión.
Partícula de espín semi entera.
5. ¿Quién descubrió el protón?
Goldstein
6. ¿Qué observó Goldstein?
observó que en los tubos de rayos catódicos, junto al electrón aparecen
unas nuevas partículas que proceden del seno del gas.
7. Protón
•Tiene carga positiva
•Su carga es de 1.602 x 10-19
•Su masa es de 1.6726 x 10-27
•El protón y el neutrón en conjunto se conocen como
•nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos.
8. ¿Quién descubrió el neutrón?
Chadwick
9. ¿Cómo descubrió el neutrón Chadwick?
Por los resultados de los experimentos realizados por los esposos JoliotCurie, que habían producido un tipo de radiación, al producirse la interacción de
partículas alfa con núcleos de berilio.
10. Neutrón
•Su carga es neutra relativamente.
•Su masa es de 1.672 x 10-27.
•Su vida media es de 886.7 s.
•Carga eléctrica -0.4 x 10-21.
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La Teoría de Dalton
11. ¿Qué es un átomo?
es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus
propiedades.
12. ¿Qué es un elemento?
es una sustancia que esta formada por átomos iguales.
13. ¿Qué es un compuesto?
es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados
en proporciones fijas.
14. ¿Qué es la ley de las Proporciones Múltiples?
Establece que si dos elementos forman más de un compuesto las
diferentes masa de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo
elemento guardan entre sí una proporción sencilla de números enteros.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------15. ¿Qué es un Isótopo?
Son átomos con el mismo número atómico, pero diferente masa.
•Por ejemplo:
Protón
Electrón
Neutrón
Isótopo de Hidrógeno
Protio
Normal
Deuterio
Pesado
1
1
0
1
1
1
Tritio
Reactivo
1
1
2
16. ¿Qué es un Isóbaro?
Son átomos que a pesar de presentar diferentes números atómicos tienen
masas iguales.
17. ¿Qué son Iones Isoelectrónicos?
Son aquellos que tienen igual configuración electrónica.
•Por ejemplo:
F – y Na+.
18. ¿Qué es un Mol?
Es la cantidad de sustancia que equivale al número de entidades
elementales o partículas que hay en 12 g de carbono 12.
•Cantidad equivalente a 6.022 x 1023 unidades, o número de Avogadro.
•Contrario a lo que se pueda pensar Avogadro nunca calculó el valor que en
la actualidad lleva su nombre.
•Es el número de átomos de carbono que hay que reunir para que su masa
sea igual a 12 g.
19. ¿Qué es una Mezcla?
Es una combinación de sustancias donde cada sustancia mantiene su
identidad y propiedades.
•Por ejemplo:
Arena y limaduras de hierro
Agua azucarada
20. ¿Qué es una Mezcla Heterogénea?
No son uniformes, en algunos casos, puede observarse la discontinuidad
a simple vista y en otros debe usarse una mayor resolución para observar la
discontinuidad.
21. ¿Qué es una Mezcla Homogénea?
Son totalmente uniformes y presentan iguales propiedades y composición
en todo el sistema. También se denominan soluciones.
22. ¿Qué es una Solución?
Es una mezcla de una sustancia, llamada soluto, con otra llamada
solvente. Donde es solvente corresponde a la parte mayoritaria.
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Propiedades de los Elementos
23. ¿Cuáles son las Propiedades Físicas?
Son las características mostradas por una sustancia por sí misma sin la
interacción de otra sustancia o transformándose en otra sustancia.
Ejemplo:
Color
Dureza
Olor
Brillo metálico
Densidad
Viscosidad
24. ¿Cuáles son las Propiedades Químicas?
Son las que aparecen conforme interactúan con otra o se transforma en
otra sustancia.
Ejemplo:
¿Se descompone cuando se calienta?
¿Reacciona con otra sustancia?
¿Arde en el aire?
25. ¿Cuáles son las Propiedades Intrínsecas?
Son las que no dependen de la cantidad de sustancia.
Ejemplos:
Punto de Fusión
inflamabilidad
Punto de Ebullición
Reactividad
Color
Conductividad
Estado físico (Sólido, Líquido o gaseoso)
26. ¿Cuáles son las Propiedades Extrínsecas?
Son las que dependen de la cantidad de material presente.
Ejemplos:
Masa
Volumen
Cantidad de moles
Peso
Longitud