Cuestiones Previas- Curso Cero Química

Cuestiones Previas- Curso Cero Química
1. El número total de protones, neutrones y electrones en el 35Cl- es:
A. 17 neutrones, 35 protones, 36 electrones
B. 17 neutrones, 17 protones, 17 electrones
C. 18 neutrones, 17 protones, 18 electrones
D. 35 neutrones, 17 protones, 18 electrones
2. Indique la combinación correcta de números cuánticos (n, l, ml, ms):
A. (0, 0, 0, +1/2)
B. (1, 1, 0, +1/2)
C. (2, 1, -2, +1/2)
D. (1, 0, 0, -1/2)
3. Indique cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo
de bromo (Z=35) en su estado fundamental.
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2d10 4p5
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10 4p6
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
4. ¿Cuál de los siguientes átomos tiene la energía de ionización más baja?
A. B
B. N
C. O
D. Ba
5. ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene únicamente un par de electrones no
compartido sobre el átomo central?
A. H2O
B. PH3
C. CH2Cl2
D. PCl5
6. La geometría de una molécula que no tiene enlaces múltiples y tiene un átomo central
con 5 pares de electrones enlazantes, es:
A. Tetraédrica
B. Bipirámide trigonal
C. Trigonal plana
D. Octaédrica
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7. De las siguientes moléculas sólo una de ellas es polar, ¿de qué molécula se trata?
A. CO2
B. NH3
C. BF3
D. CF4
8. ¿Cuál de las siguientes cantidades de sustancias contiene mayor número de
moléculas?
A. 5 g
B. 5 g
C. 5 g
D. 5 g
de CO
de CO2
de H2O
de Cl2
9. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 320 mL de disolución de
densidad 1,28 g/mL al 3% de dicho soluto?
A. 12,3 g
B. 11,4 g
C. 13,2 g
D. 10,0 g
10. Calcular la molaridad de la disolución resultante tras disolver 45 gramos de cloruro
de sodio (NaCl) en 3 litros de disolución. Datos: Peso molecular (NaCl)= 58,44 g/mol
A. 0,26 M
B. 0,45 M
C. 0,33 M
D. 0,36 M
11. Para una reacción ΔHº = -92 KJ y ΔSº = -65 J/K. Calcule el valor de ΔGº para esta
reacción a 25 ºC.
A. 19300 KJ
B. - 85 KJ
C. - 157 KJ
D. - 73 KJ
12. Para la reacción: 2 SO2 (g) + O2 (g)
valor de Kp a la misma temperatura?
A. 13
B. 0,024
C. 960
D. 0,0017
2 SO3 (g)
Kc = 13 a 900 K. ¿Cuál es el
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13. Se dispone de un recipiente que contiene C (s), H2 (g) y CH4 (g) en equilibrio según:
C (s) + 2 H2 (g)
CH4 (g)
∆H = -75 KJ
La concentración de metano aumentará sí:
A. Aumenta la temperatura
B. Disminuye la temperatura
C. Disminuir la presión a temperatura constante.
D. Se elimina parte del H2 (g) presente a temperatura constante
14. La base conjugada de HCO3- es:
A. CO32B. H3O+
C. H2CO3
D. OH15. Ordene los siguientes ácidos de mayor a menor fortaleza:
Datos: pKa (CH3COOH) = 4,76; pKa (HSO4-) = 1,99; pKa (HF) = 3,17
A. HF > HSO4- > CH3COOH
B. CH3COOH > HSO4- > HF
C. HSO4- > HF > CH3COOH
D. HF > CH3COOH > HSO416. Dada la siguiente reacción: CN – (ac) + H2O (l)
HCN (ac) + OH -,
Si Ka para el ácido HCN es 4,8x10 – 10 y Kw = 10 – 14, la constante de equilibrio para la
reacción anterior es:
A. 2,1x10 – 5
B. 2,1x10 11
C. 4,8x10 10
D. 2,1x10 – 3
17. Indique los gramos de ácido acético, CH3COOH, que se deben disolver para
preparar 500 mL de una disolución de pH = 2,72. Datos: Ka (CH3COOH)=1,8x10-5;
peso molecular (CH3COOH)= 60 g/mol.
A. 6
B. 8
C. 2
D. 12
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18. ¿Cuál es el pH de una disolución acuosa de NaOH 0,01 M?
A. 8
B. 10
C. 12
D. 14
19. ¿Cuántos electrones están implicados en la siguiente semirreacción en medio ácido?
Cl- (ac)
ClO3- (ac)
A. 6
B. 3
C. 9
D. 12
20. Si los potenciales estándar de reducción de los pares Cu2+/Cu, Ag+/Ag y Fe2+/Fe son
+0,34 V, +0,80 V y – 0,44 V respectivamente, ¿Qué elemento es el más reductor?
A. Fe
B. Fe2+
C. Ag+
D. Cu
21. Considera la siguiente reacción: 2Ag (s) + Cu2+ (ac)
Cu (s) + 2Ag+ (ac). Si los
potenciales estándar de reducción de los pares Ag+/Ag y Cu2+/Cu, son +0,8 V y +0,34 V
respectivamente, el valor de ΔEº para la reacción será:
A. -0,46 V
B. +1,26 V
C. +0,46 V
D. -1,26 V