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EXAMEN DE QUÍMICA (A-B; O)
REACCIONES ÁCIDO-BASE
Curso: 2º de bachillerato A-B y opt., 2004 / 2005
Profesor/a: Joaquín Natera Mayor
Fecha: 14-3-2005
1) El pH de una disolución de amoniaco 0’4 M es 11’45. ¿Cuál es su constante de
basicidad? ¿Y su grado de disociación?
¿Qué concentración debería tener una disolución de hidróxido sódico para
que tuviera igual pH?
2) Para determinar el porcentaje de ácido acético en un vinagre, se diluyen 10’03 g de
vinagre hasta 10 ml y se valora una muestra de 25 ml con una disolución de
hidróxido sódico 3’52 · 10–2 M, gastándose 34’3 ml. ¿Cuál es el porcentaje de ácido
acético en el vinagre?
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.
3)
a. Predecir hacia dónde está más desplazada la siguiente reacción ácido-base
y calcular su correspondiente constante de equilibrio:
HCN + F– ---- CN– + HF
Ka del HCN = 4’9 · 10–10 Kb del HF = 6’7 · 10–4
b. ¿Qué son los indicadores? ¿Cómo funcionan? ¿Qué aplicaciones tiene?
4) Teniendo en cuenta que la Ka del ácido fórmico, HCOOH, es 1’77 · 104
a 25 ºC, calcular el grado de disociación de una disolución 0’2 M del ácido y
su pH.
¿Cuántos gramos de NaOH debemos disolver en 100 ml de agua para que
neutralicen a 120 ml de la disolución anterior?
Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.
5) Determinar el pH de la disolución formada al mezclar 18 ml de NaOH 0’5 M con 30
ml de HCl 0’4 M.
¿Qué volumen de la disolución ácida o básica debemos añadirle a la
mezcla anterior si queremos que el pH final sea 7?
6)
a. Clasifique en ácidos o bases, según la teoría de Brönsted Lowry, las siguientes
especies, justificando las respuestas: SO4–, HSO3–, HCOO–.
b. Justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las
siguientes sales: NaNO3, HCOOK (formiato potásico),
HCOONH4 (formiato amónico).
Kb del NH4+ = 5’6 · 10–10
Ka del HCOOH = 1’77 · 10–4
7) Nombrar o formular, según corresponda, las siguientes especies químicas:
Pb++; CO3+; Ag2SO3; NaHCO3; peróxido de hidrógeno; ácido arsénico;
cloruro de hierro (III); nitrito sódico; 2- amino pentanal; p- dicloro benceno;
cianuro de propilo; ácido 3 eno butanoico; CH3 – CHOH – CHOH – CH3;
Cl – CH2 – CONH2; CH3 – CO – CH3; CH3 – CH (CH3) – CHO