Reacciones redox balance medio acido-base

REACCIONES REDOX

Las procesos de óxido-reducción,
corresponden a un conjunto de reacciones
cuya característica común y única es la de
transferir electrones entre las especies
participantes.
OXIDACIÓN

Fe →Fe+2 + 2ē

Se le llama oxidación a la reacción en la que
una especie química pierde o cede electrones,
aumentando su número de oxidación (Fe).
REDUCCIÓN


Cu+2 + 2ē →Cu
Se le llama reducción a la reacción en la que
una especie química capta o aceptaelectrones
disminuyendo su número de oxidación (Cu+2).
REDOX



OXIDACIÓN: Proceso en el cual se produce
un aumento del estado de oxidación de una
especie.(libera e)
REDUCCIÓN: Proceso en el cual se produce
una disminución del estado de oxidación de
una especie.(gana e)
La sustancia que se oxida se llama agente
reductor y la sustancia que se reduce se llama
agente oxidante.
Ejemplo
Zn


+
Zn
→
Ag+ +e →
Ag+ →
Zn+2
+
Zn+2 + 2e (oxidación)
Ag
(reducción)
Ag
Ejercicio:
En la siguiente reacción
MnO4- + Cl-→ Mn+2 + Cl2
a) ¿Cuál es el agente oxidante?
b) ¿Cuál es el agente reductor ?
c) Escriba la semi-reacción de oxidación
d) ¿Cuánto vale el EDO del Manganeso en
ambas especies donde se encuentra?
Método de igualación de
ecuaciones redox
Método del ión electrón.
AMBIENTE ÁCIDO
1.
2.
3.
4.
5.
Se escribe la reacción en forma iónica.
Se determinan los números de oxidación de cada uno de los
elementos que están en la reacción y se ubican elementos
que han variado su número de oxidación, escribiendo las
semirreacciones correspondientes.
En cada semirreacción se iguala la cantidad de átomos.
Si los átomos de oxígeno son desiguales, se deben agregar
tantas moléculas de agua como oxígenos falten.
Y los hidrógenos del agua se igualan agregando tantos H+
como hidrógenos tenga el agua.
6. En cada semirreacción se indica la cantidad de electrones
perdidos y ganados.
7.Como el número de electrones perdidos deber ser igual al
número de electrones ganados, se busca el común múltiplo.
Se suma sustancia a sustancia cada semirreacción,
simplificándose los electrones y términos semejantes
8.Los coeficientes obtenidos en la ecuación iónica se trasladan a
la reacción inicial.
EJEMPLO:
Cu + H+ + NO3-
Cu2+ + 2NO3- + H2O + NO
AMBIENTE BÁSICO
•
•
•
•
•
Se escribe la reacción en forma iónica.
Se determinan los números de oxidación de cada uno de los
elementos que están en la reacción y se ubican elementos que
han variado su número de oxidación, escribiendo las
semirreacciones correspondientes.
En cada semirreacción se iguala la cantidad de átomos.
Si los átomos de oxígeno son desiguales, se deben agregar
tantas moléculas de agua como oxígenos sobren.
Y al otro lado agregamos el doble de agua en OH-.
6. En cada semirreacción se indica la cantidad de
electrones perdidos y ganados.
7.Como el número de electrones perdidos deber ser
igual al número de electrones ganados, se busca el
común múltiplo. Se suma sustancia a sustancia cada
semirreacción, simplificándose los electrones y
términos semejantes
8.Los coeficientes obtenidos en la ecuación iónica se
trasladan a la reacción inicial.
EJEMPLO:
I- + MnO4-
MnO4 2- + IO3-