BICARBONATO DE SODIO

RESUMEN DE BICARBONATO DE SODIO
Bicarbonato de sodio, también llamado bicarbonato de sosa, de fórmula
NaHCO3, es un polvo blanco con una densidad de 2,16 g/cm3, compuesto
sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor
alcalino parecido al del carbonato de sodio. Se descompone si se calienta al
aire a más de 55 ºC, desprendiendo dióxido de carbono y agua y formando
carbonato de sodio.
ésta es su fórmula química
Es un componente importante de la levadura química y también se utiliza para
obtener dióxido de carbono para extintores.
Se emplea en medicina para neutralizar una cantidad excesiva de ácidos en el
estómago; en la industria se utiliza para disminuir la alcalinidad del carbonato
de sodio.
Se encuentra en la naturaleza en muchos manantiales de agua mineral y se
obtiene tratando carbonato de sodio con agua y dióxido de carbono. Para otros
compuestos de sodio.
Cuando es expuesto a un ácido moderadamente fuerte se descompone en
dióxido de carbono y agua.
Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono
se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en
la producción de gaseosas.
Sus aplicaciones son importantes ya que están presentes en varias áreas como
en los mercados de alimentos, cuidado personal, industrial y de nutrición
animal.
Como desodorizante
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Limpiar el microondas para evitar los malos olores.
Mezclarlo con la pasta de dientes quita el mal aliento. (en este caso se
produce una descalcificación de los dientes por donde pase esa mezcla,
por lo que conviene tener mucha precaución)
Como control de plagas
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Para matar las pulgas, mezclar con sal y esparcir por todas las
alfombras, correr en ellas hasta que esta mezcla no sea visible y luego
de 24 horas aspirar. Las pulgas se mueren de sed. Repetir 3 veces.
Poner una línea de bicarbonato en las puertas para evitar hormigas.
Como medicamento
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Un baño de tina con bicarbonato elimina las infecciones vaginales
causadas por levaduras.
Hacer gárgaras de bicarbonato evita la gripe y las infecciones de
garganta.
Tomar con agua como antiácido para evitar las agruras y acidez
estomacal.1
Como cosmético
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Poner un poco de bicarbonato en el champú quita residuos de productos
y da brillo.
Lavar la cara con un poco de bicarbonato y agua, limpia los poros y evita
el acné.
Mezclar con avena para hacer un exfoliante para suavizar la piel
sensible.
Como limpiador
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Lavar los cepillos y peines para evitar residuos.
Hacer una pasta y limpiar la superficie de la plancha.
Limpiar manchas de kool aid, vino tinto y café.
HCO3- ( BICARBONATO)
El sistema tampón que regula la variación del pH cuando se añaden
pequeñas cantidades de iones H+ u OH- consisten en un par de ácidos-base
conjugada. Un ejemplo de ello es el par CARBONATO-BICARBONATO.
• Tampón bicarbonato: común el los líquidos intracelulares, mantiene el
pH en valores próximos a 7.4
• Si la concentración de hidrogeniones aumenta, el equilibrio se desplaza
hacia la derecha y se elimina al exterior el exceso de CO2.
• Si la concentración de hidrogeniones disminuye, el equilibrio se
desplaza hacia la izquierda, para lo cual se toma CO2 del exterior.
HCO3- + H+
H2CO3
CO2 + H2
ALTERACIONES METABÓLICAS Y RESPIRATORIAS
Existen 2 tipos de alteraciones metabólicas y respiratorias que pueden
alterar la proporción adecuada de estos componentes.
• Alteración metabólica afecta al bicarbonato (NaHCO3)
• Alteración respiratoria afecta al H2CO3
Alteración metabólica
• Acidosis Metabólica: (disminuye concentración de bicarbonato),
disminución del pH arterial, disminución de pCO2 y HCO3 que puede
producirse por una adición de ácido o disminución de HCO3. Esta puede
deberse a nefropatías, diabetes no controlada o diarrea prolongada.
• Alcalosis Metabólica: (exceso de bicarbonato), que puede deberse a la
perdida de H+, ya que por cada H+ perdido habrá una generación
equivalente de HCO3 , también se presentara una disminución del
volumen extracelular. Todo esto puede deberse a tratamiento con
diuréticos, perdidas de liquido gástrico por vómitos o determinada en
algunos casos por el síndrome de Cushing.
Alteración respiratoria
• Acidosis Respiratoria: elevación del H2CO3, disminución del pH
arterial, aumento de pCO2; puede deberse a una respiración lenta
(hipoventilación)
• Alcalosis Respiratoria: elevación del pH arterial, disminución de pCO2
y HCO3.
LABORATORIO
• Análisis de CO2 en sangre:
El examen de CO2 en sangre es en realidad una medida del nivel de
bicarbonato. Los cambios en el nivel de CO2 sugieren que la persona
puede estar perdiendo o reteniendo líquidos, causando desequilibrio en
los electrolitos del cuerpo.
Disminución de CO2
• Addison
• Diarrea
• Intoxicación
• Catoacidosis
• Enferm. Renal
• Ac. láctica
V. Normales o aumento de CO2
• Trastornos respiratorios
• Sx. De Cushing
• Vómito excesivo
BIBLIOGRAFIAS:
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http://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio