Teoría nº 10: Geometría Molecular

Geometría molecular
Distribución tridimensional de los átomos de
una molécula.
La geometría que adopta la molécula es
aquella en la que la repulsión es mínima.
Modelo de repulsión de los pares
electrónicos de la capa de valencia
(RPECV)
Explica la distribución geométrica de los
pares electrónicos que rodean al átomo
central de acuerdo a la repulsión
electrostática entre ellos.
Guía para aplicación del modelo
RPECV
• Escribir la estructura de Lewis de la molécula,
considerando sólo los pares electrónicos
alrededor del átomo central.
• Contar el número de pares electrónicos que
rodean al átomo central. Los dobles y los triples
enlaces se consideran como si fueran enlaces
sencillos.
• Para predecir los ángulos de enlace, observar
que un par libre repele a otro par libre o a un par
enlazante con más fuerza con la que un par
enlazante repele a otro par enlazante.
Moléculas en las que el átomo
central tiene uno o más pares
libres
Repulsión
de par libre
contra par
libre
>
Repulsión
de par libre
contra par
enlazante
>
Repulsión
de par
enlazante
contra par
enlazante
Moléculas en las que el átomo
central no tiene pares libres
Moléculas en las que el átomo
central tiene pares libres
Moléculas en las que el átomo
central no tiene pares libres
Moléculas que contienen átomos sólo de
dos elementos A y B, de los cuales A es el
átomo central.
ABx
AB2
Cloruro de berilio (BeCl2)
Cl
Be
Cl
LINEAL
A
180º
AB3
Trifluoruro de boro (BF3)
F
B
F
F
TRIANGULAR
A
120º
AB4
Metano (CH 4)
TETRAÉDRICA
A
109.5º
AB5
Pentacloruro de fósforo (PCl5)
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
BIPIRAMIDAL TRIGONAL
90º
120º
A
AB6
Hexafluoruro de azufre (SF6)
F
F
S
F
F
F
F
OCTAÉDRICA
90º
A
90º
Moléculas en las que el átomo
central tiene pares libres
ABxEy
A: átomo central
B: un átomo de los alrededores
X: número de átomos que rodean al átomo
central
E: par libre sobre A
y: número de pares libres sobre el átomo
central
AB2E
Dióxido de azufre (SO2)
O
S
O
S
O
O
AB2E
Dióxido de azufre (SO2)
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: TRIGONAL
GEOMETRÍA MOLECULAR: ANGULAR
AB3E
Amoníaco (NH3)
H
N
H
H
AB3E
Amoníaco (NH3)
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: TETRAÉDRICA
GEOMETRÍA MOLECULAR: PIRÁMIDE TRIGONAL
AB2E2
Agua (H2O)
H
O
H
AB2E2
Agua (H2O)
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: TETRAÉDRICA
GEOMETRÍA MOLECULAR: ANGULAR
AB3E2
Tricloruro de yodo (ICl3)
Cl
Cl
I
Cl
AB3E2
Tricloruro de yodo (ICl3)
Cl
Cl
I
Cl
AB3E2
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: BIPIRÁMIDE TRIGONAL
GEOMETRÍA MOLECULAR: FORMA DE T
AB2E3
Fluoruro de Xenón (XeF2)
F
Xe
F
AB2E3
Fluoruro de Xenón (XeF2)
F
Xe
F
AB2E3
Fluoruro de Xenón (XeF2)
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS
PARES ELECTRÓNICOS: BIPIRÁMIDE
TRIGONAL
GEOMETRÍA MOLECULAR:LINEAL
AB4E
Tetrafluoruro de azufre (SF4)
F
F
S
F
F
AB4E
Tetrafluoruro de azufre (SF4)
F
F
S
F
F
AB4E
Tetrafluoruro de azufre (SF4)
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: BIPIRÁMIDE TRIGONAL
GEOMETRÍA MOLECULAR: TETRAEDRO
DISTORSIONADO
AB5E
Pentafluoruro de bromo (BrF5)
F
F
F
Br
F
F
AB5E
Pentafluoruro de bromo (BrF5)
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: OCTAÉDRICO
GEOMETRÍA MOLECULAR: PIRÁMIDE
CUADRADA
AB4E2
Tetracloruro de yodo (ICl-4)
Cl
Cl
l
Cl
Cl
AB4E2
Tetracloruro de yodo (ICl-4)
DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS: OCTAÉDRICA
GEOMETRÍA MOLECULAR: CUADRADA
PLANA
Moléculas con más de un
átomo central
Metanol (CH3OH)
H
H
C
H
O
H
Moléculas con más de un
átomo central