1314 valoracióacidbase

Science and Technology Department
Nom i cognoms_________________________________________________
Data ________________ Curs _______________ Qualificació ___________
PRÀCTICA 6. REACCIONS ÀCID-BASE
EXPERIMENT 1. OBSERVACIÓ DEL CANVI DE COLOR DE DIFERENTS
INDICADORS ÀCID-BASE.
Objectiu
Conèixer indicadors i el caràcter àcid o bàsic de diverses substàncies.
Material
- Tubs d’assaig.
- Comptagotes.
- Vareta.
- Aigua destil·lada.
- Dissolució de NaOH 1 M.
- Dissolució de HCl 1 M.
- Paper indicador de pH.
- Dissolució de fenolftaleïna.
- Dissolució de roig de metil.
- Dissolució de bau de bromotimol.
- Dissolució de taronja de metil.
- Na2CO3.
- Al2(SO4)3.
- KBr.
-H3PO4 (aq) concentrat
- KI
- Dissolució de NH4Cl 1 M.
Procediment i anàlisi de resultats.
a) Indicadors:
- Poseu 12 tubs d’assaig plens fins a la meitat d’aigua destil·lada en una
reixeta.
- Afegiu 2 gotes de fenolftaleïna en tres dels tubs, 2 gotes de roig de metil en
tres altres tubs; 2 gotes de blau de bromotimol en altres tres, i 2 gotes de
taronja de metil als tres últims. Etiqueteu els tubs. Observeu-ne el color per a
cada indicador.
- Aboqueu 1 cm3 de HCl(aq) 1 M en el segon tub de cada indicador. Observeune el color i compareu-lo amb el dels altres indicadors.
- Aboqueu 1 cm3 de NaOH(aq) 1 M en el tercer tub de cada indicador.
Observeu-ne el color i compareu-lo amb el dels altres indicadors.
Science and Technology Department
Completeu la taula següent:
Indicador
Fenolftaleïna
Tub 1
Tub 2 (HCl(aq))
Tub 3 (NaOH(aq))
Roig de metil
Blau
de
bromotimol
Taronja
metil
de
b) Caràcter àcid o bàsic de substàncies
Esbrineu el pH de diversos productes quotidians mitjançant un paper indicador
de pH. Completeu la taula següent:
Producte
Color
paper pH aproximat
indicador
Caràcter
àcid,
bàsic o neutre
Science and Technology Department
EXPERIMENT 2: VALORACIÓ D’UNA DISSOLUCIÓ
CONCENTRACIÓ DESCONEGUDA AMB NaOH
DE
HCl
DE
Objectiu
- Aprendre a dur a terme una valoració d’un àcid o d’una base en el
laboratori i per tant poder determinar la concentració exacta d’una
dissolució d’àcid o base de concentració desconeguda.
Material
- Ulleres de protecció
- Proveta de 25 cm3 i succionador
- Bureta de 50 cm3
- Erlenmeyer de 250 cm3
- Aigua destil·lada
- Dissolució de HCl de concentració desconeguda.
- Dissolució de NaOH 0,1 M
- Dissolució de fenolftaleïna
Procediment
1. Amb una proveta pren 25,0 cm3 de la dissolució de HCl de concentració
desconeguda i aboca’ls en un erlenmeyer. Afegeix dues gotes
d’indicador fenolftaleïna. Anota la coloració de la dissolució.
2. Omple la bureta amb la dissolució de NaOH 0,1 M. Afegeix a poc a poc
la dissolució de NaOH sobre la dissolució de HCl, agitant l’erlenmeyer
constantment, fins que observis un canvi de coloració que indicarà el
final de la valoració. Anota el volum d’agent valorant utilitzat a la taula
següent.
Si vols treballar amb més exactitud fes una primera valoració ràpida
aproximada i dues valoracions més acurades. Com a valor més exacte
pren el valor mitjà de les dues últimes lectures.
3. Calcula la concentració exacta del HCl (aq) i anota el resultat a la taula.
Valoració
V agent valorant afegit
(mL)
Concentració
(mol/L)
1
2
Mitjana:
Càlculs:
HCl
calculada
Science and Technology Department
Anàlisi de resultats:
1. Fes un dibuix esquemàtic de l’experiment realitzat indicant el nom de tot
el material de laboratori utilitzat.
2. Escriu la reacció de neutralització que té lloc i iguala-la.
3. Què és el punt d’equivalència d’una valoració? I el punt final? Poden
coincidir el punt d’equivalència i el punt final?