Representacion de las estructuras de Lewis

QUÍMICA 2º BTO
MAYO 2013
REPRESENTACIÓN DE LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS
La representación de las estructuras de Lewis de moléculas sencillas no plantea
dificultades. Para moléculas e iones más complejos es conveniente seguir unas reglas
que faciliten la escritura de las mismas. (Ejemplo con el metanal)
1.- Sumar todos los electrones de la capa de valencia de los átomos. Si se trata
de una especie cargada negativamente, se suman tantos electrones como cargas; y si
es una especie cargada positivamente, se restan tantos electrones como cargas.
Metanal = 12 electrones.
Se puede determinar el nº de electrones necesarios para completar el octeto.
Y hacer el cálculo de los electrones que se compartirán que será la resta entre los
dos valores. (VER CUADRO PÁGINA SIGUIENTE).
2.- Escribir la estructura básica del compuesto. Se selecciona el átomo central,
generalmente el menos electronegativo diferente del hidrógeno, y se unen los
restantes átomos con enlaces sencillos de dos electrones.
H–C–O
H
3.- Distribuir los electrones en la molécula. Con el resto de los electrones hay que
completar el octeto de los átomos unidos al átomo central (el átomo de hidrógeno
sólo debe tener dos electrones). Si sobran electrones, éstos se asignan al átomo
central.
4.- Formar enlaces múltiples (si es necesario). Si el átomo central no cumple la
regla del octeto, se deben formar enlaces múltiples entre el átomo central y el resto
de los átomos, utilizando para ello los pares no compartidos de estos últimos.
5.- Si el átomo central es un elemento del 2º período, no se debe violar la regla
del octeto. Si el átomo central es un elemento del 3º período, el número de pares a
su alrededor puede ser mayor de 4.
6.- Se intenta tener el menor número de cargas formales. Se toman la mitad de
los pares compartidos y los pares sin compartir.
Cálculo de la carga Formal:
Carga formal = nº electrones de valencia del átomo – [mitad del nº de electrones
compartidos + nº de electrones no compartidos]
7.- Las estructuras más favorecidas son las que tienen cargas formales negativas en
los elementos más electronegativos.
En la página Web http://treefrog.fullerton.edu/chem/at.html#models se
puede ver cómo se dibuja paso a paso los diagramas de Lewis de muchas
moléculas (tendréis que instalar el ADOBE SHOCKWAVE PLAYER)