IMPORTANTE: Indicar en el encabezamiento de la

IMPORTANTE: Indicar en el encabezamiento de la hoja de examen quién ha sido su
profesor en el dictado de la materia.
EXAMEN FINAL DE QUÍMICA (01/06/01)
TEMA 1:
1. Haga un diagrama que relacione los distintos cambios de estado e indique el nombre de los
mismos.
2. El ácido clorhídrico comercial se prepara normalmente calentando ácido sulfúrico con cloruro
de sodio según la siguiente reacción
2NaCl + H2SO4 - Na2SO4 + 2 HCl
Calcule:
a) Masa de cloruro de sodio que se necesita para obtener 200 kilogramos de HCI
b) Masa de ácido sulfúrico necesario
c) Masa de sulfato de sodio obtenida
Datos: ArNa = 23; ArCl = 35,5; ArS = 32; ArO = 16
3. Que entiende por número atómico, número de masa e isótopo. Indicar los isótopos del
hidrógeno.
4. Una mezcla gaseosa contiene 16g de H2, 12g de He y 16 g de CH4. Calcular la presión
parcial de cada componente si la presión total es de 24 atm.
Datos: ArH = 1; ArHe = 4 : ArC = 12
5. Dé el significado de los números cuánticos y la definición de orbital. Describa los tipos de
orbital que conoce.
6. Uniones químicas. Tipos. Diferencias. Dar un ejemplo de cada una según notación de Lewis.
7. ¿Qué es una propiedad coligativa? Mencione las propiedades coligativas que Ud. conoce.
8. Explique la disociación del agua. Dé la definición de pH y pOH. En función del pH defina una
solución ácida, una alcalina y una neutra.
9. Indicar la configuración electrónica del Fósforo (P); Z=15 por el método esquemático o de
casillas y el método desarrollado. Decir además el grupo y el período al que pertenece este
elemento.
10. Se tienen 100g de gas hidrógeno.
a) ¿A cuántos moles de sustancia corresponden?
b) ¿Cuántos moles de átomos se encuentran?
c) ¿Qué cantidad de moléculas hay allí?
d) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay?
e) ¿Qué volumen ocupan en CNPT?
Dato: ArH = 1
IMPORTANTE: Indicar en el encabezamiento de la hoja de examen quién ha sido su
profesor en el dictado de la materia.
EXAMEN FINAL DE QUIMICA (01/06/01)
TEMA 2:
1. Defina los siguientes ténninos:
a) Materia; b) Cuerpo; c) Sistema; d) Sistema matenal; e) Propiedades intensivas y
extensivas.
2. Se ponen a reaccionar 18 gramos de magnesio con 20 gramos de ácido clorhídrico según la
siguiente reacción:;
Mg + 2HCI - MgCl2 + H2
Calcule:
a) Cuál es el reactivo limitante
b) Cantidad en gramos de sal formada
c) Moles de hidrógeno desprendido
d) Moléculas de hidrógeno formadas
Datos: ArMg = 24,3: ArH = 1; ArCl = 35,5
3. Exprese la Ley de Lavoisier o de conservación de la masa ¿Cuándo deja de cumplirse,
porqué y quién demostró esto?
4. Un recipiente contiene 10 litros de gas oxígeno a 27°C y 2 atm
a) ¿Cuánto pesa el gas?
b) ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en el recipiente?
c) Si se lleva a CNPT, ¿cuál será el nuevo volumen?; ¿qué sucederá con la masa del gas?
Dato: ArO = 16
5. Dé el significado de los números cuánticos y la definición de orbital. Describa los tipos de
orbital que conoce.
6. Unión por puente hidrógeno. Explique. Ejemplo
7. Defina propiedades coligativas e indique para qué tipo de soluciones las mismas se aplican.
8. ¿Qué es el producto iónico del agua?..¿Cuál es su valor a 25°C?. Definir pH y, en función del
mismo, defina una solución ácida, una alcalina y una neutra.
9. Indicar la configuración electrónica del Azufre (S); Z=16 por el método esquemático o de
casillas y el método desarrollado. Decir además el grupo y el período al que pertenece este
elemento.
10. Se tienen 100g de gas oxígeno.
a) ¿A cuántos moles de sustancia corresponden?
b) ¿Cuántos moles de átomos se encuentran?
c) ¿Qué cantidad de moléculas hay allí?
d) ¿Cuántos átomos de oxigeno hay?
e) ¿Qué volumen ocupan en CNPT?
Dato: ArO = 16