Estructura atómica: periferia

Problemas: Estructura atómica: periferia
1) Escribir las distribuciones electrónicas y los diagramas de orbital para:
+
2+
5B, 28Ni, 35Br, 47Ag , 9F ,Ca
2) Indica en cada caso el elemento que cumple tener:
a) un nivel p completo
b) 6 electrones 3d
c) dos niveles d completos
d) 2 electrones en el orbital 3px
3) Indica cuáles son los posibles valores de m para: a) l=1
b) l=2
c) n=1
4) a) Determinar los números cuánticos del electrón diferenciante de: 18Ar, 4Be, 20Ca, 27Co
b) Determina los números cuánticos de los electrones de valencia del 6C.
5)
n=2
Indica los números cuánticos del electrón
indicado.
n=1
6) De las siguientes distribuciones electrónicas indicar cuáles corresponden a átomos,
aniones o cationes:
a) 7X: 1s22s22p3
b) 13X: 1s22s22p6
c) 8X: 1s22s22p2
d) 15X: 1s22s22p63s2
7) Indica en cada caso si el átomo se encuentra en estado fundamental, excitado o
prohibido. Justifica.
a) 1s22s22p63s13p1
b) 1s22s22p63s23p5
c) 1s22s32p5
d) 1s22s22p63s23p63d3
e) 1s22s22px22py2
8) Dada la siguiente distribución electrónica: 1s2 2s2 2p6,
a) Identifica el átomo del elemento al que corresponde.
b) Ubícalo en la tabla periódica, de acuerdo a su distribución electrónica.
c) Indica los números cuánticos de su electrón diferenciante.
d) Formula un catión y un anión que sean isoelectrónicos con esa distribución electrónica.
9) De acuerdo a la información brindada sobre distintos electrones, ordenarlos de acuerdo
a energías crecientes:
n
l
m
s
A
3
1
-1
+1/2
B
3
1
-1
-1/2
C
2
1
1
-1/2
D
3
1
0
+1/2
10) Dadas las siguientes series de números cuánticos indicar cuál o cuales no son posibles:
n= 2
l= 1
m= -2 s= +1/2
n= 3
l= 2
m= -1 s= +1/2
n= 1
l= 0
m= 1 s= +1/2
11) Analiza las siguientes distribuciones electrónicas para el 17Cl:
I
1s2 / 2s2 2p6 / 3s1 3p6
II
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p5
III
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6
IV
1s2 / 2s3 2p6 / 3s2 3p4
a) Indica cuáles son posibles y cuáles son imposibles. Fundamenta cada respuesta.
b) Para las posibles, establece las características de la especie a la que corresponden.
c) ¿Cuál será el ion más estable para el 17Cl? Explica.
12) a) ¿Cuál de los siguientes diagramas orbitales es el que representa al C en su estado
fundamental?
 
1s
2s
 
2p
 
1s 2s
 
2p
 
1s 2s
  
2p
 
1s 2s
   
2p
 
1s 2s
   
2p
b) Para los 4 diagramas orbitales restantes explica por qué no corresponden al estado
fundamental.
13) Los números cuánticos del electrón diferenciante de cierto elemento son:
n=4, l=1, m=-1, s= -1/2
a) Identifica el elemento indicado.
b) Indica su distribución electrónica y su diagrama orbital.
c) Clasifícalo según su ubicación en la tabla periódica.
14) Para átomos de los siguientes elementos:
12Mg
13
Al
9F
a- Realiza su configuración electrónica y diagrama orbital.
b- Clasifica y ubica en la tabla periódica.
c- ¿Cuál de los 3 tiene mayor radio atómico y mayor electronegatividad? Justifica.
d- ¿Cuál es la diferencia entre los siguientes símbolos: Mg y Mg2+? Explica qué
indica cada uno.