¿Qué es un espectro

¿Qué es un espectro?
Los espectros son imágenes o registros de un objeto (que puede ser desde una estrella
hasta una molécula o átomo) de la energía que absorbe o emite.
Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energía (descarga eléctrica,
calentamiento...) éstos emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda.
Tipos:
Espectro de emisión.Son originados por radiaciones emitidas de cuerpos incandescentes.
Ejemplos.Espectro de emisión del Sodio.
Espectro de emisión del Helio.
Espectro de emisión del Hidrógeno.
Espectro de Absorción.Los espectros de absorción son obtenidos por absorción parcial de las radiaciones
emitidas por un foco luminoso cuando la luz producida por él atraviesa una sustancia en
estado gaseoso, ya que cualquier gas o vapor absorbe, a cualquier temperatura, las
mismas radiaciones que es capaz de emitir si estuviera incandescente.
Ejemplos.
Espectro de absorción del Mercurio.
Espectro de absorción del Hidrógeno.
Espectro de absorción del Neón.
Espectro Continuo.El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por
cualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta al 0
absoluto = 273°C). Cuando su luz es dispersada, aparece una banda continua con algo
de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del Sol pasa a
través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arco iris (donde cada
color es una longitud de onda diferente).
Espectro continuo en luz visible.
Espectro discontinuo.Se conoce como espectro discontinuo a la luz a la luz que se obtiene al poner
incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos
átomos). Para cada elemento, su espectro discontinuo es diferente y característico.
Espectro discontinuo.
FUNDAMENTO TEÓRICO II
Busca ahora información sobre el modelo atómico de Borh:
a. En qué consiste (escribe sus principales características). Postulados del modelo
atómico de Borh.
Lo original de la teoría de Bohr es que afirma:
a) Que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas,
negando todas las demás.
b) Que en cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada
energía, que es mayor en las órbitas más externas.
c) Que los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo.
d) Que el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una
órbita a otra.
e) Que estos saltos de órbita se producen de forma espontánea.
f) Que en el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia.
La característica esencial del modelo de Bohr es que, según él, los electrones se ubican
alrededor del núcleo únicamente a ciertas distancias bien determinadas. El por qué de
esta disposición se estableció más tarde, cuando el desarrollo de la mecánica cuántica
alcanzó su plena madurez.
El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los
planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol.
El electrón de un átomo describe también órbitas circulares, pero los radios de estas
órbitas no pueden tener cualquier valor, sino valores fijos.
Cuando un electrón salta de una órbita a otra, lo hace sin pasar por órbitas intermedias.
Esto es una afirmación que rompe las ideas normales que tenemos, porque no podemos
visualizar cómo sucede esto exactamente.
b. Adjunta imágenes del modelo
c. ¿Hubo algún experimento que justificara que Borh desarrollara este modelo atómico?
En caso afirmativo descríbelo y escribe las consecuencias que se extraen del
experimento.
Modelo mecánico del átomo de Bohr
Presenta un montaje experimental que permite demostrar la aparición de ondas
estacionarias circulares en un anillo de caucho que se hace vibrar. Considerando que el
anillo representa la órbita seguida por el electrón alrededor del protón, y que el electrón
puede visualizarse como una onda de materia, se encuentra que solo para ciertas
frecuencias de vibración del sistema aparecen estados estacionarios. Estos
corresponden, según la analogía establecida, a las órbitas estables planteadas por Bohr
en su modelo.
Materiales & Equipos
 Generador de señales
 Parlante
 Tabla de madera con anillo de cauchos
Descripción del experimento
El modelo del átomo de hidrógeno planteado por Niels Bohr en 1.913 consiste en un
núcleo conformado por un protón sobre el que gira un electrón siguiendo una órbita
circular. El electrón no se precipita hacia el núcleo por acción de la fuerza electrostática
existente entre las cargas debido a que hay ciertas órbitas estables en las que puede
permanecer el electrón.