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COLEGIO ARBORIZADORA ALTA IED
PROBLEMAS DE REFUERZO EN LEY DE LOS GASES QUIMICA 11 AURA REYES
La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg Exprese esa presión en atm
En condiciones de Presión constante, una muestra de gas H2 con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se enfría
hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final en grados Kelvin ( 0K)?
Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede
soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente en
grados kelvin (0K)?
Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0
ºC?
Se tienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una transformación sin variar su volumen al
elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presión final del sistema
Una botella de 8 L contiene 7 g de N2 a 130ºC. Se abre la llave de la botella y comienza a salir gas hasta que la
presión interior de la botella se iguala a la presión exterior ambiente de 760 mmHg. Se cierra en ese momento la
llave. ¿a qué temperatura habrá que calentar el N2 de la botella para recuperar la presión inicial?
Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento
sufrió la presión del gas al ser calentado a 52 °C?.
En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el
volumen normal.
Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720
mm de Hg?.
Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm ³, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene
constante la presión?.
Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm ³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm
de Hg? Exprese la temperatura en 0K
¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm ³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es
de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante? Exprese la temperatura en 0K
¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas?
En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m ³ de ese gas en un cilindro de hierro a 5 atmósferas, ¿qué volumen
habrá adquirido si inicialmente la presión era de 1 atmósfera?
Calcular la presión ejercida por 0,35 moles de cloro, que se encuentran en un recipiente de 1,5 litros medidos a 27°C.
Un gas se encuentra a 00 C y a 1 atm de presión, si su volumen es de 22,4 litros, ¿qué volumen ocupara este gas a
1700 mm Hg si la temperatura permanece constante?
Un gas ideal ocupa un volumen de 945 ml a 0,75 atm de presión y a 15 0 C. ¿Qué volumen ocupara a -200 C si la
presión se mantiene constante?
En un recipiente hay una mezcla de nitrógeno (N2), oxigeno (O2), argón (Ar), dióxido de carbono (CO2). ¿Cuál es la
presión total del recipiente si la presión del nitrógeno es 593 mm Hg, la presión del oxigeno es de 160 mm Hg, la
presión del argón es de 7,0 mm Hg y la presión del dióxido de carbono es de 6,3 mm Hg?
Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.915 moles ocupan un volumen de 3690 ml a la presión de 1.19 atm
?
¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2280 ml
si la temperatura es -198 °C y la presión es 988 mmHg ?
FORMULAS GENERALES
V2 = P1V1T2 / P2T1
V = volumen
Los números 1 y 2 son estado inicial y final
T2 = P2V2T1 / P1V1
T = temperatura
P2 = P1V1T2 / V2 T1
P = presión
PTotal = P1 + P2 +…. Pn
PV= nRT
n = número de moles
n = P V / RT
R = 0,082 atm litro/ mol 0K (Constante universal de los gases)
0
1 atm = 760 mm Hg
K = 0C + 273
Las condiciones normales de un gas se consideran:
Presión = 1 Atmósfera
Temperatura = 00c = 273 0K
Volumen de 1 mol de cualquier gas en estas condiciones es de 22,4 litros.
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