Seminario de Ciencias Naturales Profesor: Esther González PROBLEMAS DE DISOLUCIONES 2Aº BACH. (Proyecto integrado) 1. Expresa la concentración de cloruro de sodio en tanto por ciento en masa al disolver 80 g de la sal em 1L de agua. 2. Mezclamos 100 mL de aceite y 12L de gasolina y obtenemos 12,1L de mezcla. Calcula el porcentaje en volumen de aceite. 3. Calcula la molaridad de una disolución que contiene 12 g de carbonato de sodio en 1,3 L de disolución. Datos: Masas atómicas: Na=23, C=12, O=16 4. Calcula la molalidad de uma disolución formada por 30 g de cloruro de sodio en 500 g de agua (Na=23, Cl=35´5). 5. Calcula la fracción molar de una disolución formada por 30 g de cloruro de sodio y 500 g de agua. 6. Calcula el porcentaje en masa y en volumen de cada componente de una disolución formada por 25 g de agua y 28 g de alcohol etílico, si suponemos que el volumen es aditivo. Densidad (alcohol) = 780 kg/m3. 7. Disolvemos 7,2 g de sacarosa, C12H22O11, en 103,5 g de agua. Calcula el porcentaje de sacarosa en masa, su molaridad, su molalidad y la fracción molar de cada componente, si el volumen de la disolución es igual al volumen inicial de agua. (C=12, H=1, O=16) 8. Calcula la molaridad de 300 Ml de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido sulfúrico disueltos. (S=32, H=1, O=16) 9. Calcula la molalidad y la fracción molar de etanol en una disolución de 20 g de etanol, C2H6O, en 100 g de agua. (C=12, H=1, O=16) 10. La solubilidad de sulfato de plomo (II) en agua a la Tª de trabajo es de 0,038 g/L. Calcula la masa de soluto que contienen 2L de disolución saturada y la molaridad de dicha disolución. 11. Calcula la molaridad, molalidad y fracciones molares de soluto y disolvente de una disolución comercial de ácido nítrico de densidad 1,34 g/mL y 56% de riqueza. A continuación calcula el volumen que debes tomar de esta disolución para preparar 150 mL de otra más diluida y que sea 0,25M.