INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
Extensión Valencia
DISTRIBUCIÓN PROGRAMÁTICA Y PLAN
DE EVALUACIÓN
1. Nombre los siguientes compuestos de acuerdo a las nomenclaturas vistas en
clases para aquellos que lo ameriten.
Compuestos
NT
NS
NM
Ni2O3
SnO
Br2O5
P2O5
HBrO3
KClO4
SO3
HgH
CrCl3
CuS
Fe2(SO4)3
Al(OH)3
CS2
Al4C3
KMnO4
Pt(ClO2)2
PbO2
HI
H2CrO4
2. Formular lo siguientes compuestos:
a) Anhídrido perclórico
b) Trióxido de Azufre
c) Hidruro Plúmbico
d) Hidruro Férrico
e) Óxido Niqueloso
f) Óxido de Plomo (IV)
g) Sulfuro de Hidrógeno
h) Ácido Clorhídrico
i) Hidróxido de Cinc
j) Carbonato de mercurio
(I)
k) Cloruro de Hierro (III)
l) Clorito
Cromoso
3. Cual es la formula empírica de un compuesto que presenta la siguiente
composición 76,86% de C, 12,9% de H y 10,24% de O?
4. Tenemos dos minerales ricos en cobre, cuyas formulas son Cu3FeS4 y Cu2S.
Cual de los compuestos tiene mayor porcentaje del elemento?
5. Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual Ba= 52,5%, N=10,7%
y O= 36,8%. Determinar la formula molecular del compuesto, sabiendo que su
peso molecular es de 261 g/mol?
6. Al analizar una muestra de un compuesto orgánico se obtiene los siguientes
resultados 79,12% de C, 5,4% de H y 15,38% de O. Si su peo molecular es de
182 g/mol, calcular la formula molecular del compuesto.
7. La nicotina tiene un peso molecular de 162 g/mol y la siguiente composición
porcentual 74,07% de C, 17,28% de N y el resto de hidrógeno. Calcular la
formula molecular de la nicotina.
8. Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40%
de C, 6,66% de H y el resto de Oxígeno. Si su peso molecular es de 180 g/mol,
calcular la formula empírica y la molecular del compuesto.
9. El tiofeno es un disolvente orgánico formado por C,H,S cuya combustión
completa produce CO2, H2O y SO2. Cuando se somete al análisis una muestra de
1,086 gramos del tiofeno se generan 2,272 gramos de CO2; 0,465 gramos de
agua y 0,827 gramos de SO2. Establezca la fórmula del tiofeno.
10. El p-cresol se utiliza como desinfectante y en la fabricación de herbicidas. Una
muestra de 0,3654 gramos de este compuesto de C,H,O produce 1,0420 gramos
de CO2 y 0,2437 gramos de H2O. Formular el compuesto si su masa molecular
es de 108 g/mol.
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GUÍA DE EJERCICIOS DE SOLUCIONES
1. Se tiene una solución constituida por 24,3 gramos de NaCl y 250 gramos de
agua, calcular la Molaridad de la solución, si esta tiene una densidad de 1, 4
g/mL.
2. Cuantos gramo de NaOH serán necesarios para preparar 250cc de solución al
0,8M
3. Se disuelven 25 gramos de Ca(OH)2 hasta completar 100cc de solución,
Calcular la molalidad y normalidad de la solución.
4. 45,76 gramos de Urea (PM=60 g/mol) on mezclados con una cantidad de agua
hasta lograr una solución al 34,6%m/v. Calcular la molaridad que presenta la
solución.
5. Cuantos gramos de BaCl2 son necesarios para preparar 1500cc de una solución
al 0,25N.
6. una solución fue preparada disolviendo 20 gramos de KCl y 60 gramos de agua,
determinar la fracción molar de cada componente.
7. Calcular la masa de una solución de H2SO4 al 60%m/m, necesaria para preparar
300mL de solución al 2,5N.
8. 50cc de H2SO4 al 2,4 N se neutralizan con 60cc de NaOH. Calcular la
normalidad del NaOH.
9. Qué volumen de HCl al 0,4 N será necesario para neutralizar 35cc de NaOh al
0,85 N.
10. Cual será el punto de ebullición de una solución que contiene 4,6 gramos de
glucosa (C6H12O6) en 370 gramos de agua. Ke= 0,52ºCKg/mol.
11. en que volumen de solución hay que disolver 30 gramos de un soluto de peso
molecular 60 g/mol, para que la presión osmótica a 50ºC sea de 8 atm.
12. Se disuelven 30 gramos de urea (PM= 60 g/mol) en 400 gramos de agua a 25ºC,
se desea saber el descenso que experimenta la presión de vapor del solvente, si
el agua pura tiene una presión de vapor de 23,76 mmHg a 25ºC.
13. En cuantos gramos de agua hay que disolver 6 gramos de un soluto no
electrolítico y no volátil para que la solución congele a -1ºC.
14. Una solución se prepara disolviendo 1,5 gramos de un compuesto orgánico en
agua hasta completar los 100mL que tiene 25ºC a una presión osmótica de 2,04
atm. Calcular el peso molecular del compuesto.
15. En cuantos gramos de agua hay que disolver 70 gramos de sacarosa (PM= 342
g/mol) para que la solución resultante hierva a 100,48ºC.
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Nombre los siguientes compuestos de acuerdo a las nomenclaturas

Química 1. −La masa que representan 3 moles de Nitrato de Calcio.

Química 1. −La masa que representan 3 moles de Nitrato de Calcio.

Masa atómicaÁtomosFracción molarMolalidadMoralidadMasa molecularPresión de gasRendimientoMasa

25/Enero/2000 EXAMEN DE QUÍMICA 3º BUP. REACCIONES QUÍMICAS 1−.

25/Enero/2000 EXAMEN DE QUÍMICA 3º BUP. REACCIONES QUÍMICAS 1−.

Rendimiento de una reacciónReacciones químicas

EXÁMEN DE RECUPERACIÓN FÍSICA DE 3º DEFINICIONES: 1.− magnitud física 2.− fenómeno físico

EXÁMEN DE RECUPERACIÓN FÍSICA DE 3º DEFINICIONES: 1.− magnitud física 2.− fenómeno físico

MagnitudElementos químicosMoléculasReacción de síntesisFenómenoDisoluciónFuentes de energíaIsótopos

Peso atómicoEjercicios estequiométricosNúmero de AvogadroQuímica