Guía números cuánticos e isótopos

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Unidad Técnica Pedagógica
Colegio Casteliano
Viña del Mar
Sub sector: Química y Ciencias
Docente: Paula González Portales
GUÍA COMPLEMENTARIA Nº1
UNIDAD TEMÁTICA TEORÍA ATÓMICA DE BOHR
FECHA: Abril 2011
OBJETIVOS:
I.
Determinan la masa atómica de diferentes elementos a partir de sus isótopos y abundancia en la naturaleza.
II.
Aplican la definición de isótopos para explicar como se determina la masa atómica de un elemento
III.
Determinan numeros cuánticos
Instrucciones:
Lee atentamente cada una de las preguntas y responde en una hoja aparte.
Entregue la hoja al final de la hora.
Selección múltiple:
1. ¿Qué subniveles son posibles en el nivel de energía n: 4?
a. s – d
b. s – p – d
c. p – d – f
d. d – f
e. s – p – d –f
2. En el siguiente grupo de orbitales. ¿Cuál es el que no existe?
a. 3p
b. 2d
c. 4s
d. 5f
e. Todas existen
3. Si el número cuántico principal es 2, los subniveles que pueden existir son:
a. Solamente s
b. Solamente p
c. s y p
d. Solamente d
e. d y f
4. La notación de la configuración electrónica 3p2 indica que los electrones se:
a. Encuentran en el tercer nivel de energía
b. Ubican en el nivel n= 3
c. Encuentran en el subnivel p
d. Ubican en el subnivel p, correspondiente al: 1
e. Todas son correctas
Preguntas de desarrollo
5. El Br, como vemos en la tabla periódica tiene una masa cercana a 80, pero el
naturaleza. ¿Cómo podemos explicar este concepto?
80Br
no se encuentra en la
6. El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 178O (0,037%) con un masa
atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?
7. Sabemos que los isótopos más estables del azufre son el 32S, 33S y34S , cuyas abundancias relativas son 95%,
1% y 4% respectivamente. Determina la masa atómica del azufre.
8. El silicio presenta tres isótopos estables en la naturaleza. Sus masas isotópicas y sus abundancias relativas son:
28Si 92.2%, 29Si 4.7% y 30Si 3.3%
9. Los isótopos naturales del boro y sus abundancias relativas son
la masa atómica del B.
10B
18.8% y el 11B 81.2% y 11B 81.2%. Calcula
10. El litio presenta dos isótopos estables, siendo estos los siguientes: 6Li 7.5% y 7Li 92.5%. Calcula la masa
atómica del litio.
11. El 99.6% del nitrógeno es
14N
y el resto es 15N. Determina el peso atómico del nitrógeno.
12. Determine los números cuánticos a los siguientes electrones:
4p5
4f14
2s2
3d7
6s1
5d9