Resumen de la programaci n de Qu mica 2 Bach.

RESUMEN DE LA PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA DE 2º DE
BACHILLERATO
A) OBJETIVOS GENERALES
DE CONOCIMIENTOS
1. Conocer la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos y orgánicos más importantes
2. Comprender el significado de las ecuaciones químicas y utilizar correctamente su información para
realizar cálculos estequiométricos.
3. Aplicar las leyes de los gases a los cálculos en las reacciones químicas.
4. Manejar con soltura las medidas de concentración de disoluciones.
5. Expresar resultados utilizando correctamente las cifras significativas y la notación científica.
6. Analizar los modelos atómicos más significativos. Conocer el significado de los cuatro números cuánticos.
7. Conocer la tabla periódica actual e interpretar las diferentes propiedades periódicas y su variación a lo
largo de un periodo o grupo.
8. Justificar la formación de los enlaces iónico, covalente y metálico y predecir las propiedades generales
que presentaran las sustancias que presenten dichos enlaces.
9. Analizar los intercambios energéticos en las reacciones químicas y relacionar el concepto de energía con
el desorden molecular.
10. Interpretar los criterios de espontaneidad de una reacción química.
11. Reconocer el equilibrio químico como un estado dinámico. Comprender el significado de la ley de acción
de masas y de las constantes Kc y Kp y aplicarlas correctamente a casos concretos.
12. Aplicar el principio de Le Châtelier a situaciones en las que los equilibrios se vean alterados.
13. Distinguir las propiedades diferenciadoras de las sustancias ácidas y básicas y explicar su
comportamiento según las distintas teorías ácido-base.
14. Realizar cálculos de constantes de acidez y basicidad y concentraciones, así como de pH, basándonos
en las leyes de equilibrio químico.
15. Comprender el concepto de hidrólisis de las sales y predecir el pH de una disolución de una sal.
16. Reconocer las reacciones redox. Identificar las especies reductora y oxidante.
17. Ajustar reacciones de oxidación- reducción. Realizar cálculos con valoraciones redox.
18. Comprender e interpretar, además del mecanismo de una pila, el de una electrolisis.
19. Calcular la fem de una pila a través de los potenciales de los electrodos y relacionarla con la
espontaneidad del proceso.
20. Comprender las características especiales que hacen del átomo de carbono un elemento capaz de
formar millones de sustancias diferentes.
21.Reconocer los principales grupos funcionales que se encuentran en los compuestos orgánicos y las
reacciones más importantes a que dan lugar.
DE CAPACIDADES.
1. Expresar y comprender mensajes científicos: símbolos, datos, tablas, gráficas, etc.
2. Desarrollar hábitos de trabajo en el estudio, uso de diversas fuentes de información, etc,
3. Aplicar técnicas y estrategias propias de la ciencia en la resolución de problemas.
4. Utilización de argumentos lógicos en el razonamiento científico.
5. Reconocer y valorar los descubrimientos científicos para el desarrollo de la humanidad.
6. Valorar el papel que desempeñan los modelos, leyes y reglas en la explicación del comportamiento de los
elementos químicos en particular y de la naturaleza en general.
B) CONTENIDOS GENERALES DE LA MATERIA, que se impartirán durante el presente curso, teniendo en
cuenta las orientaciones de la Universidad de Granada para la realización del Examen de Selectividad.
PRIMER TRIMESTRE
- ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Descubrimiento de la estructura átomica. Espectros atómicos. Modelo
atómico de Bohr, Explicación del espectro del átomo de hidrógeno. Algunas ideas de mecánica cuántica.
Orbitales y números cuánticos. Forma y energía de los orbitales. Configuraciones electrónicas.
- ORDENACION PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. La tabla periódica. Configuración electrónica y
periodicidad. Bloques del sistema periódico. El tamaño atómico y el sistema periódico. Variación periódica
de la energía de ionización. Variación periódica de la afinidad electrónica Electronegatividad, carácter
metálico y reactividad.
- UNIONES ENTRE ÁTOMOS. El enlace iónico: la energía reticular ,las redes iónicas, ciclo de Born- Haber,
propiedades de los compuestos iónicos. Enlace metálico :propiedades de los metales. El enlace covalente:
ideas empíricas de Lewis e ideas mecanocuánticas. Parámetros moleculares.
.Moléculas polares. Geometría molecular. Fuerzas intermoleculares, Sustancias moleculares, Sólidos
covalentes.
- FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones binarias del oxigeno:
óxidos y peróxidos. Combinaciones binarias del hidrógeno: hidruros metálicos, haluros de hidrógeno,
hidruros volátiles. Otras combinaciones binarias: sales neutras y sales volátiles. Äcidos oxoácidos:
nomenclatura tradicional y nomenclatura recomendada por la IUPAC. Otros ácidos más complejos.
Hidroxidos. Oxisales. Sales ácidas.
- FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA ORGÁNICA. El átomo de carbono. Formulas de los
compuestos orgánicos. Alcanos. Alquenos. Alquinos. Hidrocarburos cíclicos. Derivados halogenados.
Alcoholes. Fenoles. Éteres. Aldehídos. Cetonas. Ácidos. Ésteres y sales. Aminas. Amidas. Nitrilos.
Nitroderivados. Compuestos con más de una función.
SEGUNDO TRIMESTRE
- LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA. Reacciones y ecuaciones químicas. Interpretación de una ecuación
química. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Concentración de una disolución. Cálculos con
reactivos en disolución. Rendimiento de las reacciones químicas.
- TERMODINÁMICA. La primera ley de la termodinámica. Concepto de Entalpía. Entalpia de reacción.
Entalpia de formación. Energía de enlace. Reglas de la termoquímica. Entropía y segunda ley de la
Termodinámica. Energía libre de Gibbs.
- CINÉTICA QUÍMICA. Velocidad de una reacción química. Medida de la velocidad de una reacción. Orden
de una reacción. Factores que afectan a la velocidad de reacción. La teoría de colisiones. Catálisis.
- EQUILIBRIO QUÍMICO. Equilibrio dinámico en sistemas químicos. La ley del equilibrio químico. Equilibrios
gaseosos. Significado químico del valor de la constante de equilibrio. Principio de Le Châtelier. Equilibrios
heterogéneos.
TERCER TRIMESTRE
- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. Dos grupos de sustancias opuestas: Ácidos y
Bases. Teoría de Brönsted y Lowry. Como medir la fuerza de un ácido o de una base. Disociación del agua:
Escala de pH. Predicción de reacciones. Ácido – Base. Hidrólisis de sales. Valoraciones Ácido- Base.
Indicadores Ácido-Base.
- REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN. Concepto de oxidación y Reducción. Número de oxidación.
Ajuste de reacciones por el método del ión- electrón en medio ácido. Cálculos con reacciones redox.
- ELECTROQUÍMICA. Reacciones redox espontáneas. Pilas Galvánicas. Potencial estandar de reducción.
Predicción de reacciones redox. Electrolisis. Las leyes de Faraday.
- QUÍMICA DEL CARBONO. Concepto de grupo funcional. Isomería. Tipos de reactivos. Reacciones de
sustitución. Reacciones de adición. Reacciones de eliminación. Reacciones de condensación. Reacciones
de oxidación- reducción.
PRÁCTICAS DE LABORATORIO Preparación de una disolución a partir de sustancias sólidas.
Preparación de una disolución diluida a partir de una concentrada. Valoración de un ácido fuerte con una
base fuerte o al revés.
C) CRITERIOS RESPECTO A LOS CUALES SE VA A EVALUAR A LOS ALUMNOS.
1. TRABAJO DIARIO DEL ALUMNO: Trabajo en el aula y realización de ejercicios en casa. Para ello se
proponen unas relaciones de ejercicios de cada tema.
2. CONOCIMIENTOS PROPIOS DE LA MATERIA: Si posee los conocimientos y si los aplica. Los ejercicios
para valorar los conocimientos serán similares a los de la prueba de Acceso a la Universidad. No se elimina
materia, la evaluación es continua.
3. Se valorará la asistencia y la actitud en clase.
Para superar la asignatura habrá que obtener una calificación mínima de 5.