ASOCIACION
UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA
LABORATORIO DE QUIMICA MÉDICA
SEMESTRE 2011 - I
I CICLO
PRACTICA Nº 03
TECNICAS DE LABORATORIO
I. OBJETIVOS:
- Conocer las principales operaciones físicas de laboratorio en
el
manejo de soluciones.
- Mejorar la capacidad de observación de los fenómenos que ocurren
.
en cada caso .
- Distinguir las diferentes operaciones realizadas en la práctica.
- Motivar hacia la investigación experimental
II. FUNDAMENTOS:
A. DISOLUCION
La disolución es el proceso de disolver una sustancia en otra. El
proceso ocurre por la interacción molecular entre las especies
químicas participantes. Esta interacción es propia de cada especie
química, de allí que cada especie química tiene diferente poder de
disolver. La disolución culmina cuando se alcanza una mezcla
homogénea (solución).
La soluciones pueden ser líquido - líquido, líquido - sólido, sólido –
sólido, líquido-gas, gas-gas. La disolución se favorece con el
incremento de temperatura, con la agitación, con la presión y
cuando se trata de sólidos, con el incremento de la superficie de
contacto, por ejemplo pulverizándolo.
Para el caso de disoluciones sólido - liquido, el proceso se efectúa
colocando la sustancia sólida (soluto) en contacto con el vehículo o el
líquido que lo va a disolver (solvente). Esta operación se realiza en
vasos de precipitado, matraces, balones, etc.
B. PRECIPITACION:
La precipitación es un proceso en el cual se forma materia insoluble
en el seno de la solución. Esta forma insoluble desciende al fondo del
recipiente por efecto de la gravedad.
La precipitación puede ser inducida por reactivos químicos (que
pueden ser sólidos, líquidos o gases) o por procedimientos físicos
como la centrifugación.
Si el precipitado es de cantidad pequeña, se utilizan tubos de ensayo
con 2 mL de muestra y se añade el reactivo precipitante por las
paredes del tubo. Si la precipitación es en mayor cantidad puede
utilizarse vasos de precipitado. La operación puede realizarse en frío
o en caliente, cuando el precipitado es muy fino se hace en frío.
C. DECANTACION:
Es una operación en la que un sólido se separa de un líquido. Se
permite que el sólido se sedimente y el liquido se vierte con cuidado,
sin perturbar el sólido sedimentado. La decantación se acelera en la
medida que el tamaño de las partículas sean más grandes; si la
decantación es difícil se utiliza la centrifuga para la precipitación. Para
el lavado de líquidos, se retira el liquido que sobrenada sobre el
precipitado, se agrega agua destilada sobre éste, se agita con una
bagueta y se deja decantar, esta operación se repite dos a tres veces,
de preferencia en un vas
D. FILTRACION
Consiste en separar partículas sólidas poco solubles que se
encuentran en el seno de una solución, haciendo uso de membranas
porosas como por ejemplo papel de filtro que es de celulosa sin cola.
Con lupa se observan orificios en su superficie que son los poros del
papel.
El papel de filtro se coloca en el interior del embudo y puede usarse
de dos maneras: Sin pliegues, cuando es requerido sólo el
precipitado y con pliegues cuando se requiere recoger el liquido. Los
pliegues se consiguen dividiendo el papel en cuatro partes y cada una
de ellas se dobla a su vez sobre el mismo.
III. PARTE EXPERIMENTAL:
A. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS:
5 Tubos de ensayo
5 pinzas porta tubos
1fiola de 250 ml
2 vasos de 250 mL
1 bagueta
1 pipeta graduada 10 mL
1 una espátula
1 Mortero y pilón
Estufa
Embudo
Nueces
Soporte universal
Anillo para soporte
Piceta
trípode y rejilla
Mechero
15 g de arena
10 g de NaCl
caliza
Ca (NO3)2
H2SO4
papel filtro
BaCl2
cápsula
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
.
B1.En los vasos de precipitado colocar cierta cantidad de Ca(NO 3)2 y
caliza.
 Al primer vaso añadir agua para su disolución.
 Al segundo vaso añadir ácido nítrico con cuidado, utilizar frasco
gotero si fuera posible.
 Transferir la solución obtenida en el primer vaso a una cápsula
de porcelana y calentar hasta que se vaporice el agua.

En el segundo vaso observar los gases que se desprenden.
Identificar el gas que se desprende.
B2. En un tubo de ensayo colocar 2 mL de solución de cloruro de
bario.
 Añadir H2SO4 (1M) hasta la formación de precipitado.
 Luego con sumo cuidado retirar el líquido de la solución
mediante decantación.
B3. Mezclar 5 g de arena seca con un peso igual de sal común en un
mortero y pulverizarlos hasta formar una mezcla íntima.
 Colocar 3g de la mezcla en un vaso de precipitado limpio y
seco.
 Añadir agua destilada y agitarlo con una varilla de vidrio.
 Filtrar la mezcla, recepcionar el líquido en otro vaso.
 La arena que queda en el filtro lavarla con agua.
 Dejar el filtro en el embudo y secarlos en la estufa.
 Llevar a sequedad (calentando cuidadosamente) la solución
liquida del vaso para obtener la sal (cloruro de sodio) sólido.
Observar que, después del secado, la arena queda en el filtro tal
como al principio. También la sal queda en el vaso.
.
CUESTIONARIO
.
1.- ¿Cuál de las técnicas descritas aplicaría Ud. para separar los
.
sólidos de la orina
2.- El agua de mar contiene sales disueltas. ¿Cómo separaría Ud
. .del agua de tales sales sin utilizar la temperatura?
3.- Identifique cuál de las técnicas predomina en el organismo
. humano. Explique por lo menos cuatro.
4.- ¿Qué técnicas de laboratorio se realizan en la experiencia de
la arena y la sal (B3)?
Descargar

asociacion - Universidad Privada San Juan Bautista

Balanceo de ecuaciones

Balanceo de ecuaciones

HierroPrecipitadoQuímicaREDOX

Elementos del laboratorio

Elementos del laboratorio

PrecipitadosAparatosQuímicaVolúmenes

Método gravimétrico

Método gravimétrico

Tratamiento térmicoAnálisis cuantitativoQuímicaPasosEtapas de precipitaciónTipos de precipitado

Recreaciones acuáticas en el laboratorio

Recreaciones acuáticas en el laboratorio

DestilaciónTamizadoSedimentaciónEvaporaciónQuímica de LaboratorioCristalizaciónSolubilidadCromatografíaCentrifugaciónMagnetismoFiltración

Trabajo de química

Trabajo de química

DensímetrosBalanzaMedicionesQuímicaTermómetroMatrazInstrumentos

Determinación de temperatura y densidad

Determinación de temperatura y densidad

TemperaturaFórmulas químicasResultadosMaterialesQuímica inorgánicaExperimentos químicosQuímicaDensidadPrácticas de laboratorioEtapas del experimento