UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO RECINTO DE BAYAMON DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y MAT. Prof. A.Miller Hazel Laboratorio Virtual TEMA: “Estructura Cristalina y Empaquetamiento de Atomos” Objetivos: 1. Conocer algunas estructuras cristalinas tridimensionales al seleccionar los parámetros de latitudes usando el programa CAChe. 2. Identificar las celdas cúbicas mas comunes para algunos metales y compuestos usando el programa CAChe Introducción: Un sólido cristalino posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas. Gracias a la distribución de estas partículas en el sólido cristalino, las fuerzas netas de atracción intermolecular (ionicas,covalentes,de van der Waals, de enlaces de hidrogeno…) son máximas. Una celda unitaria es la unidad estructural repetida de un sólido cristalino y se encuentra en una extensión en tres dimensiones. Cada esfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina punto reticular. Los sólidos cristalinos se representan por uno de los siete tipos de celdas unitarias. Que se muestran a continuación: si los centros de las unidades materiales se reemplazan por puntos, el sistema de puntos resultante se llama una reticulado o red espacial o red cristalina. La estructura tridimensional se genera al colocar una capa encima y otra debajo de esta capa, de tal manera que las esferas de una capa cubren totalmente las esferas de la capa inferior. Este procedimiento se repite para generar muchas capas como las de un cristal. Un cristal es una disposición simétrica de átomos, iones o moléculas dispuestos en un modelo tridimensional repetitivo. La unidad básica que se repite en la distribución de las esferas en una extensión tridimensional se denomina celda cúbica simple (SCC). También hay otras celdas cúbicas como :La celda cúbica centrada en el cuerpo (bcc) y la celda cúbica centrada en las caras (fcc). 1. La Celda Unitaria Cubica Simple contiene el equivalente de un solo átomo (8 esquinas a 1/8 de atomo cada una). 2. La Celda Unitaria Cúbica Centrada en el Cuerpo contiene dos átomos (8 esquinas a 1/8 de átomos cada una. 3. La Celda Unitaria Centrada en las caras contiene el equivalente de cuatro átomos (8 esquinas a 1/8 de átomos centrados en las caras a 1/2 de átomo cada una). La información para los cristales puede utilizarse para calcular radios atómicos. 1. El caso de una celda unitaria cúbica simple, el radio atómico, r, es la mitad de la longitud de la arista de la celda r a 2 2.En una celda unitaria cúbica centrada en las caras, los átomos que se hallan a lo largo de la arista no se tocan. b 4r b2 a2 b2 16r 2 2a 2 a 8r debemos determinar la longitud de la diagonal del cubo para hallar el radio atomico de un atomo que forma una celda unitaria centrada en el cuerpo. la diagonal de un cubo es la diagonal de un rectangulo formado por la arista del cubo,a, y la diagonal de la cara, a raiz cuadrada de dos. calculo: hipotenusa2 lado2 lado2 b2 a2 a2 (diagonalde la cara) 2 a 2 b 2 c2 a2 b2 C 2 3a 2 C 2 3a 4r 4r a 3 PROCEDIMIENTO PARA EL LABORATORIO USANDO LAS COMPUTADORAS: Usando el programa CAChe analizar las siguientes estructuras que se forman con el aluminio y el NaCl. Parte #1 Modelar las latitudes del Aluminio. 1. Abrir el espacio de trabajo: Clic en : Se abre ventana y clic en: una dar Al abrise la siguiente ventana seleccione workspace dando clic 2. y se abrirá la pagina de trabajo siguiente: 3. Seleccionar File / Cristal Shape. Se abre una ventana seleccionar Main tab. y 4. En la barra de Space Group seleccionar F23 5. dar clic arriba en Fraccional Coordinates y entrar los siguientes valores de la tabla siguiente: para identificar el tipo de celda unitaria centrada en las caras para el aluminio metálico átomos 1 2 3 4 símbolos Al Al Al Al X 0 0 0.5 0.5 Y 0 0.5 0 0.5 celda unitaria de Aluminio Z 0 0.5 0.5 0 y luego al final dar Ók y aparece una estructura cristalina en el espacio de trabajo. Ejercicios: 1. a) Hacer las figuras en la tabla para los atomos siguiente con la estructura del Al: carbono : c) cloro e) Bromo b) b)Oxigeno: d)fluor f)Sodio 6. Seleccionar view/Cristal Lattice Boundaries. Boundaries/Draw Parte # 2. Ver las latitudes del cloruro de sodio 1. 2. 3. seleccionar P4(2)32 del espacio grupal/en la lista. Editar los parámetros de la celda entrando a=5.64056 abrir Fraccional Coordinates y entrar los siguientes valores: Atomos 1 2 3 4 5 6 7 8 4. 5. simbolos Na Na Na Na Cl Cl Cl Cl X 0 0.5 0.5 0 0.5 0.5 0 0 Y 0 0.5 0 0.5 0.5 0 0.5 0 Z 0 0 0.5 0.5 0.5 0 0 0.5 Seleccionar infinite lattice en la ventana de construccion y también Draw Lattice Boundaries. (Para seleccionar Draw Lattice Boundaries ir a View/Cristal Boundaries.)Clic OK para cerrar el dialogo Crystal Shape dialog box. La unidad cúbica aparece en en la ventana siendo el ion de cloro mas pequeño que los iones de sodio. Seleccionar option/periodic table settings. Seleccionar en la ventana Cl. Y en la parte izquierda aparece el radio de van der Waals y la carga para el ion Cl. Clic change, y una pequena ventana se abrira. Cambiar el radio a 1.67 A. clic ok. Hacer lo mismo para el ion Na (1.16 A). Clic OK para volver al el area de trabajo anterior. 6. ver las latitudes para el NaCl en diferentes perspectivas, rotando la figura. ver una lactitud extendida 7. ir a la Cristal Shape window. 8. editar Lattice boundaries en un rango desde 0 a 2 en las direcciones a, b y c 9. dar clic en Infinite lattice, y clic OK para cerrar la ventana de dialogo. Seleccionar view /cristal Boundaries y seleccionar Draw Unit Cell y Draw Lattice Boundaries 10. Tiene que haber 8 celdas unitarias y luego ver de diferentes angulos las latitudes.