Facultad de Bioquímica y Ciencias Biológicas Universidad Nacional del Litoral

Facultad de Bioquímica y Ciencias Biológicas
Escuela Superior de Sanidad “Dr. RAMON CARRILLO”
Universidad Nacional del Litoral
Coloquio 6: Métodos espectroscópicos de analisis
1) Una solución de KMnO4 7.25*10-5 M tiene una transmitancia de 44.1% cuando se mide en
una celda de 2.10 cm a una longitud de onda de 525 nm. Calcule: a) la absorbancia de la
solución, y b) la absortividad molar de KMnO4.
2) Suponiendo que la diferencia de energía entre los orbitales 3s y 3p es de 2.107 eV, calcule la
longitud de onda de la radiación que se absorbería en la excitación del electrón 3s al 3p. Indique
a que región del espectro electromagnético pertenece dicha emisión. Datos: 1 eV = 1.60*10 -19 J.
Constante de Planck 6.63*10-34 Js. Velocidad de la luz en el vacio 3.0*1010 cm/s.
3) Una solución que contiene 8.75 ppm de KMnO4 tiene una transmitancia de 0.743 e una celda
de 1.0 cm a 520 nm. Calcule la absortividad molar de la especie.
4) El berilio (II) forma un complejo con la acetilacetona (166.2 g/mol). Determina la absortividad
molar del complejo teniendo en cuenta que una solución de 1.34 ppm tiene una transmitancia de
55. % cuando se mide en una celda de 1.00 am a 295 nm.
5) A 580 nm la longitud de onda de absorción máxima del complejo Fe(SCN) +2 tiene una
absortividad molar de 7.0*10-3 l/cm.mol. Calcule:
A) La absorbancia de una solución 3.75*10-5 M del complejo a 580 nm en una celda de 1.0 cm.
B) La absorbancia de una solución cuya concentración es el doble que en el párrafo precedente.
C) La transmitancia de las soluciones descriptas en los dos párrafos anteriores.
D) La absorbancia que tiene una solución con la mitad de la transmitancia correspondiente al
párrafo a.
6) Una alícuota de 5.0 ml de una solución que contiene 5.94 ppm de Fe(III) se trata con un
exceso de KSCN y se diluye a 50.0 ml. Cuál es la absorbancia de la solución resultante? Ver
problema 5.
7) Una solución que contiene que el complejo formado entre el bismuto (III) y la tiourea tiene una
absortividad molar de 9.32*103 l/cm.mol a 470 nm en una celda de 1.0 cm?
8) Una forma habitual de determinar el fosforo en la orina es tratar la muestra con molibdofosfato
con acido ascórbico para obtener una especie azul intenso denominado azul de molibdeno. La
absorbancia puede medirse a 650 nm. Un paciente produce 1122 ml de orina en 24 hs. Se trata
una alícuota de 1.00 ml de la muestra con molibdeno (VI) y se diluye a 50.0 ml. Se prepara una
curva de calibrado al tratar alícuotas de 1.0 ml de soluciones patrón de la misma manera que la
muestra de orina. Las absorbancias de los patrones y la muestra de orina se determinan a 650
nm y se obtienen los siguientes resultados:
Solución (ppm)
1.00
2.00
3.00
4.00
Muestra de orina
Absorbancia a 550 nm
0.065
0.436
0.638
0.848
0.518
A) Desarrolle la grafica de dicha curva.
B) Cual es la masa en gramos de fosforo eliminad diariamente?
C) Cual es la concentración de fosforo en la orina expresada en mM?
Problemas propuestos:
Con la finalidad de determinar la concentración de nitrógeno contenido en las formas
de nitrito y nitrato de una muestra de agua de río, se procedió a centrifugar la misma a
15000 r.p.m. durante 10 minutos, a continuación fue pasada por una columna de
reducción con cadmio tomándose una alícuota de 50 ml, la que fue sometida al igual que
el blanco de agua destilada y los patrones a la reacción cromógena de diazotaciόn del
acido sulfanίlico, seguida de la copulaciόn del diazoico con la alfa naftil amina. Las
lecturas correspondientes a los patrones se indican en la siguiente tabla:
(NO2-) mg / L
A
0
0.000
2
0.059
4
0.120
6
0.181
8
0.240
10
0.305
12
0.362
14
0.425
16
0.482
1)
Determinar la concentración de una muestra que fue diluida a 100 ml durante el
acondicionamiento en tubo Nessler, correspondiéndole en la lectura realizada a la misma
longitud de onda que los patrones, un valor de 0.325 de absorbancia. Expresar el
resultado final en mg / L de nitrógeno (NO2- + NO3-).
2) Una solución contiene 7.86 ppm KMnO4 tiene una transmitancia de 0.851 en una celda
de 1.50 cm a 520 nm. Calcule la absortividad molar de la especie.
Realizado por:
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Lic. Julio Macagno