INTRODUCCION

INTRODUCCION
La Química Inorgánica es el campo de la Química que estudia las reacciones y propiedades de los elementos
químicos y sus compuestos. Históricamente la Química Inorgánica empezó con el estudio de los minerales y
la búsqueda de formas de extracción de los metales a partir de los yacimientos.
La Química Inorgánica resulta demasiado heterogénea para constituir una materia de estudio adecuada. En
algunas ocasiones es confundida con la Química General. Al estudiar la Química Inorgánica se pueden
aprender conceptos como: Valencia, Ionización, Reactividad, Átomo, etc. Se le presta una atención especial a
las propiedades y reacciones de las sustancias en disoluciones acuosas.
Una mayor comprensión del comportamiento químico de los elementos y de los compuestos inorgánicos ha
permitido desarrollar una gran variedad de técnicas de sintetización y ha posibilitado el descubrimiento de
nuevas sustancias inorgánicas.
La Química Inorgánica moderna se entrecruza con otros campos científicos como la Bioquímica, la
Metalurgia, la Mineralogía, la Química Orgánica, la Química Física y la Física del estado sólido.
Los metales, los halógenos y el silicio han sido tradicionalmente objeto de estudio de los químicos
inorgánicos. Desde la II Guerra Mundial, la Química del boro ha tenido un rápido desarrollo por su similitud
con el carbono y el silicio. Por ejemplo, el boro forma enlaces covalentes consigo mismo y con otros
elementos determinados, de modo muy semejante a como lo hacen el carbono y el silicio.
Algunas ramas de la Química Inorgánica son la Química del estado sólido, que se ocupa, entre otras materias,
de la química de los semiconductores; la Química de la cerámica; la Química de alta temperatura y presión; la
Geoquímica y la Química de los elementos transuránicos, de los actínidos y de los lantánidos.
IONES
Son partículas químicas formadas por uno o más elementos y que tienen carga eléctrica debido a la pérdida o
ganancia de electrones en su último nivel de energía.
IONES POSITIVOS O CATIONES: Son partículas químicas con carga positiva generalmente formada por
metales, algunas por no metales y muy pocas por más de un elemento.
ELEMENTO SIMBOLO CATION
Hidrógeno
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Plata
Berilio
Magnesio
Calcio
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
Be
Mg
Ca
H+1
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Ag+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
NOMBRE
TRADICIONAL
Ion lítico
Ion sódico
Ion potásico
Ion rubídico
Ion césico
Ion plata
Ion berílico
Ion magnésico
Ion cálcico
NOMBRE DE
LA IUPAC
Ion de litio
Ion de sodio
Ion de potasio
Ion de rubidio
Ion de cesio
Ion de plata
Ion de berilio
Ion de magnesio
Ion de calcio
1
Estroncio
Bario
Zinc
Cadmio
Aluminio
Escandio
Itrio
Boro
Hafno
Vanadio
Niobio
Tantalio
Sr
Ba
Zn
Cd
Al
Sc
Y
B
Hf
V
Nb
Ta
Sr+2
Ba+2
Zn+2
Cd+2
Al+3
Sc+3
Y+3
B+3
Hf+4
V+5
Nb+5
Ta+5
Ion estróncico
Ion bárico
Ion zinc
Ion cádmico
Ion alumínico
Ion escándico
Ion ítrico
Ion bórico
Ion háfnico
Ion vanádico
Ion nióbico
Ion tantálico
Molibdeno
Mo
Mo+6
Ion molibdénico
Volframio
W
W+6
Fe+2
Ion volfrámico
Ion ferroso
Hierro
Ion de estroncio
Ion de bario
Ion de zinc
Ion de cadmio
Ion de aluminio
Ion de escandio
Ion de itrio
Ion de boro
Ion de hafnio
Ion de vanadio
Ion de niobio
Ion de tantalio
Ion de
molibdeno
Ion de volframio
Ion de fierro (II)
Fe+3
Ion férrico
Cu+1
Ion cuproso
Cu+2
Ion cúprico
Fe
Cobre
ELEMENTO SIMBOLO CATION
Hg+1
Estaño
Plomo
Cu
NOMBRE
TRADICIONAL
Ion mercuroso
Sn
Pb
NOMBRE
DE
LA IUPAC
Ion de
mercurio (I)
Hg+2
Ion mercúrico
Sn+2
Ion estañoso
Sn+4
Ion estáñico
Pb+2
Ion plumboso
Pb+4
Ion plúmbico
Oro
Au
Au+1
Au+3
Ion auroso
Ion áurico
Titanio
Ti
Ti+3
Ion titanioso
Ti+4
Ion titánico
Zr+3
Ion zirconioso
Zirconio
Zr
Ion de fierro
(III)
Ion de cobre
(I)
Ion de cobre
(II)
Ion de
mercurio (II)
Ion de estaño
(II)
Ion de estaño
(IV)
Ion de plomo
(II)
Ion de plomo
(IV)
Ion de oro (I)
Ion de oro (III)
Ion de titanio
(III)
Ion de titanio
(IV)
2
Cromo
Galio
Cobalto
Rodio
Iridio
Paladio
Indio
Talio
Cloro
Bromo
Cr
Ga
Co
Rh
Ir
Pd
In
Tl
Cl
Br
Zr+4
Ion zircónico
Cr+2
Ion cromoso
Cr+3
Ion crómico
Ga+1
Ion galioso
Ga+3
Ion gálico
Co+2
Ion cobaltoso
Co+3
Ion cobáltico
Rh+3
Ion rodioso
Rh+4
Ion ródico
Ir+3
Ion iridioso
Ir+4
Ion irídico
Pd+2
Ion paladioso
Pd+4
Ion paládico
In+1
Ion indioso
In+3
Ion índico
Tl+1
Ion talioso
Tl+3
Ion tálico
Cl+1
Ion hipocloroso
Cl+3
Ion cloroso
Cl+5
Ion clórico
Cl+7
Ion perclórico
Br+1
Ion hipobromoso
Br+3
Ion bromoso
Br+5
Ion brómico
Br+7
Ion perbrómico
Ion de zirconio
(III)
Ion de zirconio
(IV)
Ion de cromo
(II)
Ion de cromo
(III)
Ion de galio (I)
Ion de galio
(III)
Ion de cobalto
(II)
Ion de cobalto
(III)
Ion de rodio
(III)
Ion de rodio
(IV)
Ion de iridio
(III)
Ion de iridio
(IV)
Ion de paladio
(II)
Ion de paladio
(IV)
Ion de indio (I)
Ion de indio
(III)
Ion de talio (I)
Ion de talio
(III)
Ion cloro (I)
Ion de cloro
(III)
Ion de cloro
(V)
Ion de cloro
(VII)
Ion de bromo
(I)
Ion de bromo
(III)
Ion de bromo
(V)
3
I
I
Manganeso Mn
I+1
Ion hipoyodoso
I+3
Ion yodoso
I+5
Ion yódico
I+7
Ion peryódico
Mn+2
Ion
hipomanganoso
Mn+3
Ion manganoso
Mn+5
Ion manganésico
Mn+7
Ion
permanganésico
Ion de bromo
(VII)
Ion de yodo (I)
Ion de yodo
(III)
Ion de yodo
(V)
Ion de yodo
(VII)
Ion de
manganeso (II)
Ion de
manganeso
(III)
Ion de
manganeso
(V)
Ion de
manganeso
(VII)
IONES NEGATIVOS O ANION: Son partículas químicas con carga negativa formadas por no metales y
muchas veces por metales con oxígeno y también pueden tener hidrógeno.
IONES ACIDOS:
Son el resultado de la sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido que tenga dos o más hidrógenos. Si el
ácido tiene 2H y pierde 1 resultará un ion con un hidrógeno y carga de −1 debido al hidrógeno que se perdió.
ELEMENTO
Hidrógeno
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Azufre
Teluro
Selenio
Fósforo
Nitrógeno
Antimonuro
Arsénico
Carbono
SIMBOLO
H
F
Cl
Br
I
S
Te
Se
P
N
Sb
As
C
Oxígeno
O
Bromo
Selenio
Br
Se
ANION
H−1
F−1
Cl−1
Br−1
I−1
S−2
Te−2
Se−2
P−3
N−3
Sb−3
As−3
C−4
O−2
NOMBRE
Hidruro
Fluoruro
Cloruro
Bromuro
Yoduro
Sulfuro
Telenuro
Selenuro
Fosfuro
Nitruro
Antimonuro
Arsenuro
Carbonuro
Oxido
(O2)−2
(BrO3)−1
(SeO4)−2
Peróxido
Bromato
Selenato
4
Carbono
Silicio
Boro
Arsénico
Cromo
ELEMENTO
Azufre
C
Si
B
As
Cr
SIMBOLO
(CO3)−2
(SiO3)−2
(BO3)−3
(AsO4)−3
(CrO4)−2
Carbonato
Silicato
Borato
Arseniato
Cromato
Arsénico
As
Bismuto
Bi
Antimonio
Sb
Germanio
Ge
Estaño
Sn
ANION
(SO3)−2
NOMBRE
Sulfito
Níquel
Ni
Paladio
Pd
Fósforo
P
Nitrógeno
N
Manganeso
Mn
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
S
(Cr2O7)−2
(AsO2)−1
(AsO3)−1
(BiO2)−1
(BiO3)−1
(SbO2)−1
(SbO3)−1
(GeO2)−2
(GeO3)−2
(SnO2)−2
(SnO3)−2
(SO4)−2
(NiO2)−2
(NiO3)−2
(PdO2)−2
(PdO3)−2
(PO3)−3
(PO4)−3
(NO)−1
(NO2)−1
(NO3)−1
(MnO2)−1
(MnO3)−1
(MnO4)−1
(ClO)−1
(ClO2)−1
(ClO3)−1
(ClO4)−1
(BrO)−1
(BrO2)−1
(BrO3)−1
(BrO4)−1
(IO)−1
(IO2)−1
(IO3)−1
Dicromato
Arsenito
Arseniato
Bismutito
Bismutato
Antimonito
Antimonato
Germanito
Germanato
Estañito
Estañato
Sulfato
Niquelito
Niquelato
Paladito
Paladato
Fosfito
Fosfato
Hiponitrito
Nitrito
Nitrato
Manganito
Manganato
Permanganato
Hipoclorito
Clorito
Clorato
Perclorato
Hipobromito
Bromito
Bromato
Perbromato
Hipoyodito
Yodito
Yodato
5
(IO4)−1
IONES ACIDOS
ELEMENTO
SIMBOLO
Boro
B
ION
(H2BO3)−1
Fósforo
Peryodato
NOMBRE
Borato diácido
P
(HBO3)−2
(HPO4)−1
(HPO3)−2
(HPO3)−2
Borato monoácido
Fosfato diácido
Fosfito monoácido
Fosfato monoácido
NOMENCLATURA
Por NOMENCLATURA se entiende como un conjunto de reglas y normas que nos permiten clasificar y dar
nombre a las cosas.
IONES POSITIVOS O CATIONES:
Cuando los cationes tienen un solo número de oxidación sin importar su valor en la nomenclatura tradicional
se escribirá la palabra ion seguida del nombre del elemento con la terminación ICO y en la IUPAC la palabra
ion y el nombre del elemento.
Ejemplo:
Na+1
ion sódico
ion de sodio
Para iones metálicos con dos números de oxidación de 4 ó menores, en la tradicional se le agregará al nombre
del elemento la terminación OSO cuando trabaje con su menor valor e ICO al trabajar con su mayor valor, en
la IUPAC al nombre del elemento se la agregará el número de oxidación escrito en números romanos y entre
paréntesis.
Por ejemplo:
Au+1
Au+2
ion auroso
ion aurico
ion oro (I)
ion oro (III)
Para los iones positivos de los no metales con más de dos números de oxidación y para los metales cuyo
número de oxidación sea mayor de 4 se aplican las siguientes reglas:
• Para número de oxidación 1, 2 se pondrá el prefijo HIPO seguido del nombre del elemento con la
terminación OSO.
• Para número de oxidación 3, 4 se escribirá el nombre del elemento con la terminación OSO.
• Para número de oxidación 5, 6 se pondrá el nombre del elemento con la terminación ICO.
• Para número de oxidación 7 se escribirá el prefijo PER seguido por el nombre del elemento con la
terminación ICO.
Por ejemplo:
6
Cl+1
Cl+5
Hipocloroso
Clórico
Cl+3
Cl+7
Cloroso
Perclórico
IONES NEGATIVOS O ANIONES:
Cuando los aniones están formados por un solo no metal se nombran escribiendo el nombre del no metal con
la terminación URO.
Cuando se forman con un oxígeno y el no metal tiene sólo dos cargas positivas llevarán la terminación ITO
para la carga menor del no metal y ATO para la carga mayor.
Por ejemplo:
(PO3)−3
Fosfito
(PO4)−3
Fosfato
En el caso de tener más de dos números de oxidación el no metal o con metales que tengan carga mayor de 4
se nombrará de la siguiente manera:
• Carga 1, 2 prefijo HIPO seguido el nombre del elemento con la terminación ITO
• Con valencia 3, 4 el nombre del elemento con la terminación ITO.
• Con valencia de 5, 6 se escribirá el nombre del elemento con la terminación ATO.
• Para la valencia 7, el prefijo PER seguido del nombre del elemento con la terminación ATO.
Por ejemplo:
(ClO)−1
(ClO3)−1
Hipoclorito
Clorato
(ClO2)−1
(ClO4)−1
Clorito
Perclorito
IONES ACIDOS:
Si el ácido tiene dos hidrógenos y pierde uno resultara un ion con un hidrógeno y carga de −1 debido al
hidrógeno que se perdió, el cual se nombrará agregando al nombre del ion negativo la palabra ácido.
Al tener los ácidos tres hidrógenos pueden formarse dos iones ácidos, el primero por la pérdida de un
hidrógeno el ion será díácido porque conservará dos hidrógenos. Se nombrará agregándole al nombre del ion
negativo la palabra diácido.
Cuando el ácido pierde dos hidrógenos conservando el ion negativo un hidrógeno se nombrará agragándole al
ion negativo la palabra monoácido.
Por ejemplo:
(HPO4)−1
(HPO3)−2
Fosfato diácido
Fosfito monoácido
FORMULAS
HIDRUROS METALICOS:
7
Son compuestos formados por un metal + hidrógeno en los cuales el hidrógeno trabaja con carga de −1. Para
nombrarlos se utiliza la palabra hidruro que representa la familia seguido del nombre del metal, ya sea este de
acuerdo a la nomenclatura de la IUPAC o conforme a la nomenclatura tradicional.
Por ejemplo:
Mg+2
Na+1
+
+
H−1 *
H−1 *
MgH2 Hidruro magnésico
NaH
Hidruro sódico
Hidruro de magnesio
Hidruro de sodio
FUNCION ANHIDRIDO:
Son compuestos binarios formados por elementos electronegativos o metaloides con el oxígeno. Para
nombrarlos en la nomenclatura tradicional se les llama ANHIDRIDOS seguido del nombre correspondiente
en la tradicional al no metal. En la IUPAC se llaman ÓXIDOS seguidos del nombre correspondiente en la
IUPAC al no metal.
ÓXIDOS BASICOS:
Son compuestos binarios formados por un metal + oxígeno. Para nombrarlos se usa la palabra OXIDO
seguido del nombre del ion metálico en el tipo de nomenclatura que se desee utilizar (tradicional o de la
IUPAC).
PEROXIDOS:
Son compuestos binarios formados por un metal + oxígeno bajo la forma de ion peróxido, esta forma consiste
en la unión de dos oxígenos que comparten un electrón de valencia por lo que a cada oxígeno le falta un
electrón escribiéndose el ion peróxido como (O2)−2.
Para nombrar los peróxidos se utiliza la palabra PEROXIDO, seguido del nombre del ion metálico según el
tipo de nomenclatura que se desea utilizar.
HIDROXIDOS:
Son compuestos ternarios formados por metal + el ion hidróxido que está formado por oxígeno e hidrógeno
(OH)−1. A los hidróxidos también se les conoce como bases. Para nombrarlos se utiliza la palabra
HIDROXIDO seguida del nombre del ion metálico de acuerdo a la nomenclatura que se desea utilizar.
Nota: En los hidróxidos el metal nunca lleva subíndice debido a que el hidróxido trabaja con −1 y cuando el
metal trabaja con 1 no se escribe el paréntesis. Cuando trabaja con 2 ó más se escribe el paréntesis y un
subíndice igual a la carga del metal.
ACIDOS:
Son compuestos que se caracterizan por empezar con hidrógeno y tener un no metal y en ocasiones también
oxígeno, además de presentar un solo nombre se dividen en dos tipos que son ACIDOS HIDRACIDOS y
ACIDOS OXIOACIDOS.
HIDRACIDOS: Son compuestos binarios formados por hidrógeno y no metal generalmente del grupo VI y
VIIA, con excepción del ácido cianhídrico que es terciario. Para nombrarlos se escribe la palabra ACIDO
seguida del nombre del anión, pero cambiando la terminación URO por HIDRICO.
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Nota: En los ácidos del ion negativo nunca llevara subíndice ni paréntesis y el ácido tendrá un número de
hidrógenos igual a la carga del anión.
OXIACIDOS: Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal (o metal con valencia mayor de
cuatro) + oxígeno. Para nombrarlos se escribe la palabra ACIDO seguida del nombre del anión, pero
cambiando las terminaciones ITO por OSO y ATO por ICO.
SALES:
Son compuestos formados básicamente por metal + no metal que en ocasiones contienen oxígeno y en
algunos casos también hidrógeno, generalmente se obtienen de la reacción de un ácido con una base formando
además agua, también se obtienen de la reacción de un ácido con un metal y en este caso además de la sal se
obtiene hidrógeno que se desprende.
Para nombrarlos se escribe el nombre del anión seguida del catión según el tipo de nomenclatura que
corresponda (tradicional o IUPAC).
Para su estudio las sales se dividen en tres grupos principales que son:
• Sales binarias, haloideas o haluros, formadas por metal y no metal (neutras).
• Oxisales, formadas por metal + no metal + oxígeno (sales básicas).
• Sales ácidas, formadas por metal + hidrógeno + no metal + oxígeno.
BIBLIOGRAFIA
DELGADO Tamez. Victor V., Romo Marín, H. Homero y Terrazas Vargas, J. Blas I.− Química, Educación
Secundaria, Tercer Grado. 2ª. Edición, Ediciones Castillo. México, 1995.
ENCICLOPEDIA ENCARTA 97, Microsoft
ENCICLOPEDIA LEXI−K 1.0 para Windows.− Versión 1.0.009. Argentina, 1995.
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