2007 La formulación inorgánica de 4º de ESO 1

1
2007
[Escribir el nombre del autor]
Colegio Corazón de María. Física y química
23/12/2007
La formulación inorgánica de 4º de
ESO
La formulación inorgánica
En este trabajo vamos a resumir los principales puntos para poder formular
correctamente. En primer lugar tenemos que conocer las valencias de los elementos
con los que vamos a trabajar, las valencias son las siguientes:
Tras conocer las valencias tendremos que conocer como se nombran por cada una de
las nomenclaturas según la valencia que usen. Hay tres diferentes:
a. Sistemática.- En ella se utiliza un código de prefijos para expresar el numero
de átomos que hay de cada elemento.
b. Stock.- Nos indica la valencia con la que actua con números romanos entre
paréntesis.
c. Tradicional.- Utiliza código de sufijos y prefijos para nombrar la valencia con la
que actúa.
Son los siguientes:
Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)
-oso
-ico
Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)
Hipo- -oso
-oso
-ico
La formulación inorgánica
Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)
Hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
Tras conocer lo anteriormente citado ya podemos proceder a conocer los diversos
tipos de compuestos que existen. Son los siguientes:
1) Compuestos binarios: aquellos formados por dos elementos únicamente. •
Óxidos: Son la combinación del oxigeno con cualquier elemento de la tabla
periódica excepto el flúor.
Si se combina con un no metal en la nomenclatura tradicional se nombra
como anhídrido.
•
Peróxidos: combinación de un metal con el grupo peroxo O2-2
•
Combinación con el hidrogeno:
 Hidruros : Si se combina con un metal o no metal de los grupos 13,
14 y 15.
 Hidrácidos: Si se combina con los metales de los grupos 16 y 17.
En la tradicional se nombra como acido ….-hídrico.
2)
•
Sales binarias: Combinación de un no metal y un metal.
•
Hidróxido: Combinación de un metal con el grupo (OH) el cual tiene
valencia 1.
Compuestos ternarios:
aquellos formados por tres elementos únicamente. •
Oxoacido: son la combinación de un anhídrido con una, dos o tres
moléculas de agua.
•
Sales ternarias: Se forman cuando un oxoacido pierde todos sus
hidrógenos y se junta con un metal.
La formulación inorgánica
Para estas sales ternarias hay unos casos especiales que ahora vamos a explicar:
1) El manganeso utiliza valencia 2 y 4 para formar óxidos, mientras que para
formar una sal ternaria utiliza 6(-ico)y 7(per-ico)
2) El fosforo, el arsénico y el antimonio cuando se unen con una, dos o tres
moléculas de agua dan lugar a las formas META-, PIRO- Y ORTOrespectivamente. (Solo estos elementos.) Truco para reconocerlos:
META- : Hay 1 o 2 hidrógenos.
PIRO-
: Hay 2 o 4 hidrógenos
ORTO- : Hay 3 o 6 hidrógenos.
Aunque siempre puedes saberlo sacando la valencia o desmenuzando la
formula.
3)Boro + una molécula= Forma meta
Boro+tres moléculas= forma orto
3) Silicio + una molecula= forma meta
Silicio + dos moléculas= forma orto
4) Por ultimo las formas di. El cromo la forma con valencia 6. El azufre la forma
con valencia 4 y 6. (truco para identificarlos es que siempre hay un 2 juntos al
no metal)
Se forma así:
2(ACIDO) – H2O= forma di.
Fin de la parte teórica de la formulación.
Fórmula
Sistemática
Stock
Tradicional
Acido ortosilícico+
Heptaoxodisulfato(VI)
de hid
Hidruro de carbono
Nitrito de cadmio
Yoduro de
hidrogeno
Cromato de litio
Manganato de
rubidio
La formulación inorgánica
Hipobromito de
sodio
Tetraoxomanganato(V
I) de potasio
Acido metasilicico
Tetrahidroxido de
estaño
Carbonato de
cesio
Seleniato de
mercúrico
Nitrito de cromo
Bromuro de cesio
Clorito de francio
Trioxosulfato(IV) de
hid
Cromato
mercurioso
Yodato de
magnesio
Oxido de
antimonio(III)
Oxido de carbono
(II)
Cromato cúprico
Dicromato
cobaltoso
Pirofosfito
estannico
Hidroxido de
cadmio
Fosfato cádmico
Metaarseniato
iridico
Bromuro de
hidrogeno
La formulación inorgánica
Tetraoxoclorato(VII)
de hidrogeno
Fosfuro de potasio
Oxido de bromo(V)
Heptaoxodicromato
de hidrogeno
Heptaoxodiarseniato(
V) de hidrogeno
Dioxonitrato(III) de
hidrogeno
Anhidrido
carbonoso
Nitruro de cobre(I)
Acido sulfúrico
Tetraoxosilicato(IV) de
berilio
Peróxido de zinc
Fosfuro de boro
Carbónico de
calcio
Nitruro de potasio
Hidruro de berilio
Sulfito de calcio
Cloruro de
hierro(III)
Sulfuro niqueloso
Hidróxido de cesio
Trioxobromato de
hidrogeno
Antimoniato de
estaño
Fluoruro de sodio
Yoduro de
hidrogeno
La formulación inorgánica
Sulfuro de
hidrogeno
Oxido de cromo(III)
tetraoxosulfato(VI) de
mercurio
Acido cromico
Acido fluorhídrico
Acido telurhidrico
Sulfuro de
magnesio
Fluoruro de
cobre(II)
Tetraoxomanganato(V
I) de plata
Acido metasilicico
Ortosilicato de
aluminio
Tetraoxofosfato(V) de
sodio
Heptaoxotetraborato(II
I) de hidrogeno
CaSO4
LiNO3
FeCl3
Cr2S3
HF
Cu2O
CaCrO4
MgO
CO
HLO3
Cd(Clo4)2
H2SO4
La formulación inorgánica
K2CrO4
ZnS
HNO3
Ca3N2
Hg(NO3)2
KMnO4
HCl
Cu3N
Cr(OH)2
SnO2
BeS
FeSO3
Al2N3
Au2O3
BaMnO4
Li2O2
FeCl2
PH3
H3BO3
FeS
Cs2O
HCl
SrH2
H2O
KClO
N2O3
N2O5
CrCl3
CaMnO4
Be(OH)2
La formulación inorgánica
TeO
H3PO4
BrO
B(OH)3
ZnO
CoCl2
Al(NO2)3
Ni(OH)3
AsH3
MgH2
Mg(ClO2)2
Au2S3
SrO
PbH2
K3P
Mn(BrO4)3
H2P2O7
AlPO4
Ca(ClO)2
AgNO2
Fe2(CO3)3
Cr2(SO3)3
ZnL2
Co3(PO4)2