FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1. VALENCIA.
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FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. 2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO. 2.1. METALES. VALENCIA 1 Litio Li Sodio Na Potasio K Rubidio Rb Cesio Cs Francio Fr Plata Ag VALENCIAS 1, 2 VALENCIA 2 Berilio VALENCIA 3 Be Magnesio Mg Calcio Ca Estroncio Sr Zinc Zn Cadmio Cd Bario Ba Radio VALENCIAS 1, 3 Ra Cobre Cu Oro Au Mercurio Hg Talio Tl VALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6 Aluminio Al VALENCIAS 2, 3 Níquel Ni Cobalto Co Hierro Fe VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 1 Platino Pt Plomo Pb Estaño Sn Cromo Cr Manganeso Mn 2.2. NO METALES. VALENCIA −1 Flúor F VALENCIAS +/−2, 4, 6 S Azufre Selenio Se Teluro VALENCIAS +/−2, 4 Carbono Te C VALENCIAS +/− 1, 3, 5, 7 Cloro Cl VALENCIA −2 Bromo Oxígeno O VALENCIAS +/− 3, 5 Fósforo P N Arsénico As Sb Si Antimonio VALENCIA 3 Boro Br Yodo I VALENCIAS 2, +/− 3, 4, 5 Nitrógeno VALENCIA 4 Silicio B 2.3. HIDRÓGENO. VALENCIA +/−1 Hidrógeno H 3. NOMENCLATURAS. 2 Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. 3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ... Cl2O3 Trióxido de dicloro I2O Monóxido de diodo 3.2. NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) 3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL. En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos: Hipo_ _oso Valencia menor _oso 1 valencia 2 valencias 4 valencias 3 valencias _ico 3 Valencia mayor Per_ _ico 4. ÓXIDOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos). 4.1. ÓXIDOS BÁSICOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). N. stock Valencia Fórmula 1 2 3 4 N. sistemática (la más frecuente) Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Pb2O4 = Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) PbO2 N. tradicional Óxido sódico Óxido cálcico Óxido de hierro (II) Óxido ferroso Óxido férrico Óxido plúmbico 4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS. 4 Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2OX Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). N. sistemática N. stock Valencia Fórmula N. tradicional (la más frecuente) F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Cl2O 1 Monóxido de dicloro Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos) Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso) Anhídrido hiposulfuroso Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso Óxido de selenio Anhídrido selenioso (IV) 2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) 3 I2O3 Trióxido de diodo 4 SeO2 Dióxido de Selenio 5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo 6 S2O3 Trióxido de azufre 7 I2O7 Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico Óxido de azufre (VI) Óxido de Yodo Heptaóxido de diodo (VII) Anhídrido sulfúrico Anhídrido periódico La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial Valencia Fórmula 2 NO 4 NO2 N. sistemática * N. stock * N. tradicional Óxido nitroso Óxido nítrico 5 3 5 N2O3 N2O5 Anhídrido nitroso Anhídrido nítrico *Escribe los nombres que faltan en la tabla. 5. HIDRUROS. Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MHX Donde M es un metal y la X la valencia del metal. EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1. N. stock Valencia Fórmula 1 2 3 4 NaH FeH2 FeH3 SnH4 N. sistemática Monohidruro de sodio Dihidruro de hierro Trihidruro de hierro Tetrahidruro de estaño N. tradicional (la más frecuente) Hidruro de sodio Hidruro de hierro (II) Hidruro de hierro (III) Hidruro estaño (IV) Hidruro sódico Hidruro ferroso Hidruro férrico Hidruro estánnico 6. HIDRUROS DE NO METALES. Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales. Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4. N. tradicional Valencia Fórmula N. sistemática (la más usada) 6 3 3 3 3 3 NH3 PH3 AsH3 BH3 SbH3 Amoniaco Fosfina Arsina Borano Estibina Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsénico Trihidruro de boro Trihidruro de antimonio 4 4 CH4 SiH4 Metano Silano Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de boro 7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes: •ð •ð Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1) Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2). Su fórmula general es: HxN Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1). N. tradicional * Valencia 1 1 1 1 2 2 2 Fórmula* HF HCl HBr HI H2S N. tradicional * (cuando está en estado puro) (cuando está en disolución) Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido telurhídrico *Escribe los datos que faltan en la tabla 8. HIDRÓXIDOS. 7 Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es: M(OH)X Donde M es un metal y la X la valencia del metal EL GRUPO −OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1. N. stock Valencia Fórmula 1 2 2 3 NaOH Ca(OH)2 Ni (OH)2 Al(OH)3 4 Pb(OH)4 N. sistemática N. tradicional (la más frecuente) Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido de plomo Tetrahidróxido de plomo (IV) Hidróxido sódico. Hidróxido cálcico Hidróxido niqueloso Hidróxido alumínico Hidróxido plúmbico 7. ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno. Valencia 1 Fórmula F2O + H2O = H2F2O2 = HFO N. tradicional Ácido hipofluoroso 8 2 3 4 5 6 7 SO + H2O = H2SO2 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 S2O + H2O = H2SO3 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 SO3 + H2O = H2SO4 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 Ácido hiposulfuroso Ácido cloroso Ácido sulfuroso Ácido clórico Ácido sulfúrico Ácido perclórico El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5. Valencia 3 5 Fórmula N. tradicional Ácido nitroso Ácido nítrico El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales: •ð Valencia 3 5 •ð Valencia 3 5 Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META: Fórmula P2O3 + H2O = HPO2 P2O5 +H2O = HPO3 N. tradicional Ácido metafosforoso Ácido metafosfórico Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO: Fórmula P2O3 + 2H2O = H4P2O5 P2O5 +2H2O = H4P2O7 N. tradicional Ácido pirofosforoso Ácido pirofosforico •ð El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes. Valencia 3 5 Fórmula P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4 N. tradicional Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso) Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico) 9 *Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso: Valencia 6 6 Fórmula CrO3 + H2O = H2CrO4 * Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7 N. tradicional Ácido crómico Ácido dicrómico Valencia 6 7 Fórmula MnO3 + H2O = H2MnO4 Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4 N. tradicional Ácido mangánico Ácido permangánico 8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal. Se nombran con el nombre del no metal terminado en −uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal. Ácido hidrácido HF HCl HBr HI H2S H2Se H2Te N. stock Fórmula CaF2 FeCl2 N. tradicional (la más común) Fluoruro de calcio Cloruro de hierro (III) Bromuro de cadmio Yoduro de cromo (II) Fluoruro cálcico Cloruro férrico Pt2S4 = PtS2 Al2Se3 Telururo aúrico 9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS. 10 Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas. 9.1. Sales neutras. Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (−oso e −ico) por los sufijos −ito y −ato respectivamente. Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos HIPO− −OSO Prefijos y sufijos utilizados en las sales HIPO− −ITO −OSO −ITO −ICO −ATO PER− −ATO PER− −ICO Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO. Ácido de partida HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO2 H2SO3 H2SO4 H4P2O7 H3AsO3 Nombre del ácido Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico Ácido hiposulfuroso Ácido pirofosfórico Ácido ortoarsenioso Sal Ca(ClO)2 Ca(ClO2)2 Sn(ClO3)4 Li(ClO4) Ca2(SO2)2 = Ca(SO2) Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2 Al2(SO4)3 Fe4(P2O7)3 K3(AsO3) Nombre de la sal Hipoclorito de calcio Clorito de calcio Clorato de estaño (IV) Perclorato de litio Hiposulfito de calcio Sulfito de plomo (IV) Sulfato de aluminio Pirofosfato de hierro (III) Ortoarsenito de potasio 11 9.2. Sales ácidas. Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di− (H2), tri− (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb. Ácido de partida Nombre del ácido Sal H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca(HSO2)2 H2SO3 Ácido sulfuroso Pb(HSO3)4 H2SO4 Ácido sulfúrico Cr(HSO4)3 H4As2O5 Ácido piroarsenioso Sr(H3As2O5)2 H4Sb2O5 Ácido piroantimonioso Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5) Nombre de la sal Hidrógeno hiposulfito de calcio Hidrógeno sulfito de plomo (IV) Hidrógeno sulfato de cromo (III) Trihidrógeno piroarsenito de estroncio Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio Trihidrógeno pirofosfito de calcio Dihidrógeno ortofosfito de potasio Hidrógeno ortofosfito de magnesio Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO 10. PERÓXIDOS. Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( − O − O −) también representado O22−. 12 Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento. Valencia Fórmula 1 H2O2 1 2 2 Na2O2 Ca2O4 = CaO2 Ba2O4 =BaO2 Nomenclatura Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada Peróxido de sodio Peróxido de calcio Peróxido de bario Peróxido de potasio Formula las siguientes sustancias: • 1. • 2. • 3. • 4. • 5. • 6. • 7. • 8. • 9. • 10. • 11. • 12. • 13. • 14. • 15. • 16. • 17. • 18. • 19. • 20. • 21. • 22. • 23. • 24. • 25. • 26. • 27. • 28. • 29. • 30. • 31. • 32. • 33. • 34. • 35. Óxido de bario Óxido de sodio Anhídrido sulfuroso Óxido de plata Óxido de aluminio Óxido de níquel (III) Óxido de cloro (VII) Óxido nitroso Anhídrido nitroso Hidruro de litio Cloruro de cobalto (III) Hidruro de plata Ácido bromhídrico Ácido sulfhídrico Amoniaco Ácido clorhídrico Peróxido de bario Hidruro de calcio Peróxido de sodio Óxido de estroncio Ácido clorhídrico Cloruro de sodio Fluoruro de calcio Yoduro de plomo (II) Bromuro potásico Arsenamina Sulfuro de bario tricloruro de arsénico Peróxido de litio Sulfuro de hierro (II) Ácido nítrico Ácido carbónico Ácido perclórico Ácido fosfórico Ácido metafosfórico 13 • 36. • 37. • 38. • 39. • 40. • 41. • 42. • 43. • 44. • 45. • 46. • 47. • 48. • 49. • 50. • 51. • 52. • 53. • 54. • 55. • 56. • 57. • 58. Ácido sulfhídrico Ácido sulfúrico Ácido hipoiodoso Hidruro de magnesio Ácido silícico Hidróxido de calcio Hidróxido de hierro (III) Ácido nitroso Hidróxido de aluminio Bromuro de cobalto (II) Hidróxido de potasio Sulfato de calcio Cloruro de cobalto (III) Nitrito de litio Carbonato sódico Cloruro potásico Sulfuro de zinc Hipoiodito potásico Fosfato cálcico Hidrógenocarbonato potásico Hidrógeno sulfato de litio Peróxido de plata Hidrógreno ortoarseniato de potasio Pon nombre a los siguientes compuestos: • 1. • 2. • 3. • 4. • 5. • 6. • 7. • 8. • 9. • 10. • 11. • 12. • 13. • 14. • 15. • 16. • 17. • 18. • 19. • 20. • 21. • 22. • 23. • 24. • 25. • 26. BaO Na2O SO2 CaO Ag2O NiO Cl2O7 P2O5 LiH CaO AgH HBr H2S NH3 HCl BaO CaH2 Na2O2 PH3 Cs2O PbI2 KBr AsH3 BaS AlCl3 Al2S3 14 • 27. • 28. • 29. • 30. • 31. • 32. • 33. • 34. • 35. • 36. • 37. • 38. • 39. • 40. • 41. • 42. • 43. • 44. • 45. • 46. • 47. • 48. • 49. • 50. • 51. • 52. • 53. • 54. • 55. Li2O FeS HNO3 H2CO3 HClO4 H3PO4 H4P2O5 HIO H2S MgH2 H2SiO3 Ca(OH)2 Fe(OH)3 HNO2 Al(OH)3 KOH CaSO4 Al2(SiO3)3 CoCl2 LiNO2 Na2CO3 Ca3(PO4)2 KHCO3 ZnCl2 Na2CO3 HgO NaOH CH4 KIO EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional F2O I2O7 15 As2O5 CaO Fe2O3 PbO2 Al2O3 SnO 16 N2O5 Au20 TeO2 Óxido aúrico Óxido cuproso Óxido de selenio (II) 17 Óxido crómico EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional AuH3 LiH Hidruro de plomo (II) Hidruro de plata 18 Fosfina Metano Trihidruro de arsénico N2O3 NO Pentaóxido de dinitrógeno Trióxido de azufre 19 Óxido ferroso Hidruro niquélico PbO2 Óxido de bromo (VII) Hidruro de calcio EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática N. stock 20 N. tradicional Fe(OH)3 Au(OH) Cr(OH)2 Hidróxido de talio (I) Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de cadmio 21 Hidróxido estannoso K(OH) Hidróxido estánnico Óxido de plomo (II) Anhídrido carbónico Óxido de platino (IV) 22 Metano NiH3 Óxido ferroso Ag(OH) H2Se Ácido bromhídrico EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática N. stock 23 N. tradicional Hidruro de calcio Hidruro de estroncio Hidruro de aluminio Hidruro de cobalto (II) Estibina −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido clorhídrico 24 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido sulfhídrico −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido Iodhídrico −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido hipocloroso −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido Iodoso −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido periódico −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido hipofluoroso −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− 25 Ácido selenioso −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido telúrico N2O3 MgO Cl2O Borano −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido permangánico 26 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido metafosforoso −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido metaantimónico −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido pirofosfórico −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido piroantimonioso −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido ortofosforoso −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido fosfórico EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA. Fórmula 27 N. sistemática N. stock N. tradicional −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido crómico −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido dicrómico −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Ácido carbónico HPO2 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− H2SO4 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− HClO4 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− 28 HBrO3 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− HIO −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− HBr −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− PH3 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− SbH3 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− HBrO2 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− H2SeO2 29 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− HI −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− H2SeO3 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− Hidróxido de berilio Hidróxido de niquel (III) Hidróxido de plomo (II) EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA. Fórmula 30 N. stock N. tradicional Cloruro de estaño (IV) Cloruro sódico Yoduro de plata Bromuro de cobalto (III) Sulfuro de plomo (IV) Seleniuro de cobre (II) Telururo de mercurio (I) EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA. Fórmula 31 Nomenclatura Clorato de potasio Hipobromito de calcio Bromato de estaño (IV) Perclorato de mercurio (II) Sulfato de calcio Hiposelenito de cobre (II) Telurito de cobre (I) Metarseniato de hierro (III) Metantimonito de estaño (IV) Pirofosfato de calcio Piroarsenito de sodio Ortoantimoniato de níquel (III) 32 Carbonato de sodio Silicato de potasio 33