Acción de los ácidos sobre los metales

Acción de los ácidos sobre los metales
Cuadro # 1
Resultados con ácido... HCL
Metales
(símbolo)
Desprendimiento
Reacción en frió
De gases
Efervescencia
Disolución
Efervescencia
si
1.Mg
2.Zn
3.Al
4.Fe
5.Pb
6.Cu
Color de solución
Reacción en caliente
rápida
efervescencia
No hubo reacción
Efervescencia lenta
No hubo reacción
No hubo reacción
rápida
Efervescencia rápida
Efervescencia lenta
efervescencia
No hubo
No hubo
si
No / si
No/si
No
No
transparente
blanco
blanco
Chocolate claro
tranparente
transparente
Cuadro # 2
Con ácido:
Metales
Reacción en frió
( símbolos)
2.Zn
3.Al
Efervescencia
rápida
Efervescencia
No hubo
4.Fe
No hubo
5.Pb.
6.Cu
No hubo
No hubo
1.Mg.
Reacción en
caliente
Desprendimiento
Color de solución
De gases
Se disolvió
si
transparente
Se disolvió
Efervescencia lenta
Efervescencia
rápida
No hubo nada
No hubo nada
si
si
Blanco
Blanco
si
Gris
si
Si
Transparente
transaparente
Cuadro # 3
Con ácido:
Metales
(símbolos)
1.Mg.
2.Zn
3.Al
4.Fe
Reacción en frió
Efervescencia lenta
Efervescencia lenta
No hubo nada
Cambio de
temperatura
Reacción en
caliente
Desprendimiento
Color de solución
efervescencia
Efervescencia
efervescencia
De gases
Si
No
Si
transparente
transparente
blanco
efervescencia
Si
chocolate
1
5.Pb.
No hubo reacción
6.Cu
No hubo reacción
efervescencia
No
El Cu cambia
No
lentamente de color
transparente
transparente
Preguntas
Cuestiones.
Para contestar las cuestiones siguientes , se deben consultar los cuadros elaborados durante la experiencia.
1¿cuál o cuales son los metales atacados por todos los ácidos ?
R./: EL Mg
El Zn
El Fe.
2.¿qué metales son menos atacados por los ácidos ?
R./: todos los metales son atacados por los ácidos , algunos más que otros son Cu, Fe, Pb, Al .
3.¿escribir las reacciones del magnesio con cada uno de los ácidos?
R./: el magnesio con el HCL tuvo una reacción de efervescencia rapida mientras que con el H2SO4 la misma
sufrió efervescencia , pero al calentarlo se desintegro.
4.escribir la reacción del zinc con los ácidos HCL y H2SO4
R./: el zinc con el HCL tuvo una reacción de efervescencia y al calentarla la efervescencia fue más rápido .
con el H2S04 y también sufrió efervescencia pero al calentarla se desintegro.
5.¿ cual es el mejor ácido para el plomo? Y cual de los ácidos ataca mejor al cobre?
R./ Para atacar el plomo el mejor ácido es el ácido nítrico ; esto sucede solo si se calienta el ácido , en cuanto
al cobre el ácido nítrico también es el mejor para atacarlo también solo si se calienta.
6.¿qué color tiene el gas que se desprende en la reacción de los metales con el ácido nítrico?
R./: el gas tiene color gris claro.
7¿ las reacciones de los acido con los metales ¿ son de oxidación− reducción?
R./ Si estamos de acuerdo con nuestro resultados , porque un científico siempre esta de acuerdo con sus
resultados.
8.¿ los libros de texto dicen que el HNO3 concentrado ataca al cobre ¿ esta ello de acuerdo con los resultados
obtenidos en la experiencia ?
R./ si
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