quimica3

1. Completa el siguiente cuadro:
2.
Partícula electrones neutrones Protones
Z
Explica el tipo de enlace que se
producen en las siguientes moléculas:
Ag
a) H2Se covalente; b) Co metálico; c) AlBr3
Fe +3
iónico; d) Cl2 covalente
3.
A
Un
ión
negativo
Z-1
configuración electrónica:
1s2
posee
2s2
2p6
47
23
61
47
30
26
108 47
56
26
la
3s2 3p6
a.¿Cuál es el número atómico del átomo Z? 17
b. ¿A qué periodo, grupo y familia pertenece Z? 3-17-halógenos
c.¿Presenta carácter metálico? ¿Por qué? No, es un no metal, pq tiene tendencia a
ceder 1 e- para conseguir 8 electrones en el último nivel (ley del octeto)
d. ¿Qué elemento es? cloro
4. Características de los compuestos iónicos.
5. Modelo atómico de Rutherford.
6. Contesta:
a. ¿Cuántas columnas tiene la tabla periódica? 18
b. ¿Qué nombre se les da a las filas de la tabla periódica? periodos
c.
¿Los alcalinos son metales? Si, tienen tendencia a ceder 1 electrón.
d. ¿Cómo se llama la columna 16? Anfígenos
e. ¿Qué configuración electrónica de la capa de valencia tienen los de la columna
7.
17? 7 electrones en el último nivel, ns2 np5
Contesta:
a. Indica la configuración electrónica del elemento P (Z=15) y el número de
electrones de valencia. ¿Dónde se encuentra en la tabla periódica? 1s2 2s2 2p6 3s2
3p3 - 5- grupo 15, periodo 3.
b. Indica los números cuánticos del tercer electrón. n=2, l=0, m=0, s=+1/2.
8. Si tenemos 100 moles de sulfato de sodio (Na2SO4): Explica detalladamente el proceso de
cálculo. Mm (Na2SO4)= 140 u
a. ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio tenemos? m=100·140=14000 g
b. ¿Cuántos moles de azufre? 100
c.
¿Cuántos átomos de oxígeno tenemos? 100·6,022·1023 ·4= 2,41·1026
d. ¿Cuántos gramos de oxígeno? 400·16= 6400 g
e. ¿Cuántas moléculas de sulfato de sodio hay? 100· 6,022·1023 = 6,022·1025
Datos: Mat(Na)=22u; Mat(S)=32u; Mat(O)=16u.
10. El clorato de potasio es una sustancia química muy utilizada en pirotecnia por ser un
excelente comburente que por acción del calor, se descompone originando
oxígeno y cloruro de potasio: 2KClO3 (s)
2KCl (s) + 3O2 ( g)
Cuando 245 g de clorato de potasio se descomponen por el calor, calcula:
A) la masa de cloruro de potasio que se obtiene. 149 g
B) Número de moles y moléculas de oxígeno. 3 moles y 3·6,022·1023 moléculas
C) Volumen de oxígeno obtenido en CN. 3·22,4 =67,2 l
D) Volumen de oxígeno a la presión de 3 at y temperatura de 33°C. 3V=3·0,082·(33+273); V=
25,09 l
Datos: Mat(K)= 39 u; Mat(Cl)=35,5 u; Mat(O)= 16 u.