E.E.M. Nº. 5 D.E. 10 -"HÉROES DE MALVINAS" Asignatura: Química Cursos: 4º 1ra, 4to, 2da y 4to. 3ra. Profesor: Hugo Edgardo Ahumada Carga horaria: 2 Horas semanales Año: 2009 Turnos: Mañana y tarde Objetivos Promociónales: * Conocer las características M átomo, la distribución electrónica, utilizar correctamente la Tabla Periódica de los Elementos. * Distinguir los diferentes tipos de uniones químicas, relacionarlas con la electronegatividad de los elementos, representar las estructuras de Lewis. Distinguir aniones y cationes, diferenciar sustancias simples de compuestas. Conocer e interpretar la práctica de laboratorio. * Reconocer el significado de una reacción química, distinguir las reacciones, diferenciarlas desde el punto de vista calórico, distinguir los fenómenos físicos de los químicos. Clasificar los diferentes óxidos, representar las reacciones de formación de los mismos. Conocer e interpretar la práctica de laboratorio Interpretar el significado de número de oxidación y utilizarlo correctamente. * Identificar las características de los ácidos y clasificarlos, representar las reacciones de formación de los oxácidos, reconocer el concepto de pH identificar las causas y las consecuencias de la lluvia ácida. Conocer los usos de los ácidos más importantes en la industria. Identificar los hidróxidos y reconocer las características de los mismos y sus usos, representar las reacciones de formación. Representar correctamente las reacciones de formación de sales, nombrar correctamente las sales que se forman. Representar las reacciones de disociación de ácidos, bases y sales identificar los aniones y cationes, reconocerlos como electrolitos. Conocer e interpretar las prácticas de laboratorio. Reconocer e interpretar los principios y las leyes químicas. Distinguir los conceptos de masa atómica absoluta y relativa, calcular e interpretar el significado de masa molecular relativa, conocer el significado del Número de Avogadro, relacionarlo con el concepto de mol, calcular masas molares. Conocer las causas que determinan la cinética de una reacción química Bibliografía (válida para todos los trimestres) - Apunte: "Química 4to, Año Comercial" - Blog: www.tecnoquimica53.bio<jspot.com - Libro de texto: "Química, un curso dinámico" Autor: Faustino F. Beltrán. - Tabla Periódica de los Elementos Primer trimestre: Unidad 1: El Átomo Introducción: La Química como ciencia. Modelos Atómicos: Demócrito, Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y moderno. Partículas subatómicas. Número Másico y Número Atómico, isótopos. Distribución electrónica: Capas y orbitales. Tabla Periódica: Grupos y períodos. Unidad 2: Uniones químicas Electronegatividad. Uniones iónicas, covalente, covalente coordinada y metálica. Iones: aniones y cationes. Estructura de Lewis. Sustancias simples y compuestas. Práctica: Comportamiento de una sustancia con enlaces iónicos (cloruro de sodio) y una con enlaces covalentes (azúcar) en una cuba electrolítica. Segundo trimestre: Unidad 3: óxidos y número de oxidación Reacciones químicas, reacciones exotérmicas y endotérmicas, fenómenos físicos y Químicos Ecuaciones quimicas. Óxidos: ácidos, básicos, anfóteros, neutros, peróxidos y salinos. Compuestos Binarios. Número de oxidación. Prácticas: Mezcla y reacción química. (Azufre y limaduras de hierro) Unidad 4: Ácidos, bases Ácidos: oxácidos e hidrácidos: Formación, propiedades, carácter ácido, disociación, concepto de pH usos de ácidos. Lluvia ácida, causas y consecuencias. Bases o hidróxidos: Formación, propiedades, carácter básico, disociación, uso de hídróxídos. Prácticas: Reacciones de ácidos: ácido clorhídrico con aluminio (generación de hidrógeno); ácidos con carbonatos, ácido sulfúrico con materia orgánica. Mediciones de pH - Obtención de ácido sulfuroso Tercer trimestre Unidad 5: Sales Sales: características generales Formación, reacción de neutralización ácido-base, disociación de sales Práctica Neutralización ácido-base (ácido clorhídrico con*hidróxido de sodio). Sales: Formación de precipitado de cloruro de plata. Cobreado electrolítico (utilizando sulfato de cobre). Unidad 6: Principios y leyes químicas, masas atómicas y moleculares, moto Principio de Lavoisier, Ley de Proust, Ley de Avogadro. Masa atómica absoluta y relativa, masa molecular relativa, Número de Avogadro, mol, masa molar. Cinética química