4.3.1. Requisitos para la formación de un enlace iónico

4.3.1. Requisitos para la formación de un enlace iónico
Fue desarrollada por Walther Kossel para explicar el comportamiento de las
moléculas ionizables. Con base en la teoría de Lewis, establece:
a) se forma entre un átomo que posee 7 electrones de valencia y átomos
metálicos con uno o dos electrones en el ultimo nivel, esto es entre los grupos
VIIA y IA-IIA.
b) una vez que se unen, adquieren una configuración isoelectrónica de gas
noble
c) en ciertas condiciones el enlace interatómico se rompe. El resultado es la
formación de iones, es decir de un átomo con carga positiva o catión y un
átomo de carga negativa o anión.
d) cuando dos elementos se localizan en grupos distantes en la tabla periódica,
se combinan con facilidad debido a que sus requerimientos electrónicos son
opuestos. Esto recibe el nombre de regla de los contrarios.
Kossel llama a este tipo de unión, enlace electro Valente, después se modificó
a heteropolar y finalmente a iónico. El enlace iónico es el responsable de la
formación de iones.
Naturaleza del enlace: Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no
metales por transferencia de electrones del átomo metálico al más
electronegativo
Ejemplo:
El sodio, elemento del grupo IA, tiene un electrón en el nivel de valencia. El
cloro del VIIA que tiene 7 electrones de valencia. Debido a sus requerimientos
opuestos se combinan con facilidad para formar el NaCl.
El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta.
Electrón de manos del villano, Sr. Sodio.
Un átomo de Sodio dona un
electrón a un átomo de Cloro para
formar los iones sodio y cloro.
REQUISITOS PARA LA FORMACION DE UN ENLACE IONICO
La formación de un enlace iónico está en estrecha relación con las
propiedades periódicas de los átomos: valencia principal, energía de
ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. La valencia principal
determina la valencia iónica, esto es, la ganancia o pérdida de electrones. Así
si la valencia principal es de 1 a 3, el elemento pierde electrones,
convirtiéndose en catión; pero si tienen un valor de -3 a -1, el átomo acepta
electrones y se transforma en anión. En las reacciones de síntesis, también
llamadas de combinación directa, dos reactantes de combinan para integrar un
solo producto.
El factor determinante en la formación de iones, o sea, el causante de la
transferencia total de electrones en el enlace iónico, es la electronegatividad o
capacidad que tienen los átomos para atraer el par electrónico del enlace. Las
determinantes experimentales muestran que va en el mismo sentido de la
afinidad electrónica y energía de ionización, es decir, aumenta de izquierda a
derecha en los periodos y, disminuye según se desciende en un grupo.